2024届湖南省岳阳市高三下学期三模化学试题.doc

1、2024届湖南省岳阳市高三下学期三模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体B三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D高铁酸钾()对饮用水有杀菌消毒和净化的作用2常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是A的VSEPR模型B中子数为2的H原子可表示为CF原子的结构示意图为D的电子式为3实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是A用装置甲溶解硫铁矿烧渣

2、B用装置乙过滤得到含、混合溶液C用装置丙氧化得到溶液D用装置丁蒸干溶液获得无水4下列离子方程式正确的是A将碘单质溶于碘化钾溶液中：B用浓氨水吸收烟气中的：C以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：D与足量氢氧化钠溶液共热：5有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是A有机物M分子存在对映异构B有机物M中的所有碳原子有可能共平面C有机物M的一氯代物有5种D1mol有机物M最多能和3mol 发生加成反应6含的稀硫酸溶解铜可得到溶液，向制备得到的溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体。已知为阿伏加德罗常数的值，下

3、列有关说法不正确的是A在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B分子中小于中的C中Cu的杂化方式为D1mol 含有键数207苯与Cl2的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A苯和Cl2反应的速率由过程的速率决定BFeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变C反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成D升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率8常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是AP点Q点：水的电离程度变小BG点：CDF点溶液中：9W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的

4、短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：NYB简单氢化物的沸点：XNYC元素的第一电离能：NYZD简单离子半径：NYXZ10为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究温度对化学平衡的影响把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中烧瓶中气体颜色加深转化为的反应为放热反应B探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成C探究淀粉的水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热，待溶液

5、冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热无沉淀生成说明淀粉没有发生水解D探究、的溶解度的大小向2mL 1mol/L NaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀溶解度：大于AABBCCDD11实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：已知：主反应为，该反应为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6，能与水形成沸点为95的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。下列说法错误的是A分批次加入溶液，可防止副产物增多B反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pHC操作1为蒸馏，收集150156的馏分D实验过程中获取的操作为过滤12

6、新型贮氢材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A该晶体属于离子晶体B具有很强的还原性C与A点距离最近的的个数为4D表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为13电解苯酚的乙腈()水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为。下列说法错误的是A硫酸根离子向甲室移动B电极d的电极反应类型是还原反应C电极b的电极反应式为：D合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g14回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。已知：氯化胆碱是铵盐，熔点较低，熔点较高；在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；常温下，；下列说法错误的

7、是A将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料B“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂，降低熔融所需的温度C“沉钴”过程发生反应的离子方程式为D“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为二、解答题15是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置

8、已略去)：(1)仪器a的名称为 ，粗产品中空间构型为 ，b中盛放的药品的作用 。(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为 。(3)装置C中反应温度控制在6065，原因是 。(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 mol/L的溶液 mL，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用 mo/L 溶液滴定过量至终点()，记下所用体积为 mL。滴定终点的现象： 。(5)产品中氯元素的质量分数为

9、。(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式 。16铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：已知：常温下，。金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为Kr 。(2)“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为 。(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的合金(

10、其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为 mol(用含a、b的式子表示)。(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为，结构简式)发生如下反应：；。上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为 (填元素符号)。“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为 。(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中 。172024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如

11、下反应：甲烷化反应(主反应)：逆变换反应(副反应)：(1)反应 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。A断裂4mol 的同时断裂1mol B恒温恒容条件下，体系压强不再变化C恒温恒容条件下，气体的密度不再变化DE绝热恒容条件下，不再变化(3)科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为 MPa(

12、该空忽略副反应逆变换反应)。积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：温度80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036反应a：反应b：反应c：由表中数据可知，积碳反应主要由反应 引起(填“a”“b”或“c”)。.完成下列问题(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压物质的量分数，)18CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中是合成中间体，其合成路线：回答下列问题：(1)A化学名称为： ；C中含有的官能团的名称为 。(2)A到B的化学方程式为 。(3)B到C，F到G的反应类型分别为 ， ；化合物E的结构简式为 。(4)在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 。能发生银镜反应能发生水解发应含有一个手性碳核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2：1111(5)参照上述合成路线，请以为原料，设计合成路线(无机试剂、有机溶剂任选) 。试卷第11页，共12页