2024届河南省五市高三下学期二模理综试题-高中化学.doc

1、2024届河南省五市高三下学期二模理综试题-高中化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述不正确的是A石灰石是一种重要的工业原料，可用于工业生产玻璃、水泥，以及炼铁、海水提镁B液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子C以氨基葡萄糖为单体的高聚物壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等D高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于通用高分子材料2阿奇霉素属于大环内酯类抗菌药物，对酸稳定，对多种细菌有良好的杀灭作用，其结构如图所示。下列说法正确的是A分子中有3种官能团B1mol阿奇霉素与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol

2、 NaOHC1mol阿奇霉素与足量Na反应可生成2.5mol D上图方框部分中含3个手性碳原子3阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是A二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键B所含元素电负性、第一电离能最大的均是NC二脲基分子中C、N均只有一种杂化方式D所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有1种4下列实验方案设计、现象和结论都正确且有因果关系的是选项实验方案现象结论A向外拉动装有和的注射器气体颜色变浅减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动B往碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层

3、，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力C向2mL 0.1 溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴0.1 KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D将(卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液观察沉淀颜色证明中的卤素原子的种类AABBCCDD5科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是A反应过程中Ni的化合价发生了变化BA的化学式是C该过程中反应的活化能最大

4、D反应过程中存在碳氧双键的断裂与形成6全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZ-TOAg复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应：。下列说法不正确的是A充电时，电流流向为电源b极固态电解质a极B放电时，流向为a极复合层固态电解质b极C充电时，b极的电极反应为D放电前两电极质量相等，放电过程中，当两电极质量差值为1.4g时，电路中转移0.2mol 7298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、三种溶液。pMp表示负对数，M表示、随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是A代表滴定溶液的变

5、化关系B调节pH=5时，溶液中完全沉淀C滴定HR溶液至X点时，溶液中：D经计算，能完全溶于HR溶液二、解答题8某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：(1)写出基态价电子的轨道表示式 。第三周期主族元素中，第一电离能比Mg元素高的有 种。(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，其中S元素的化合价为 。(3)已知：的电离方程式为、；“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素Fe()被氧化为，该反应的离子方程式为 ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、 (填化学式)。(4)将“钴镍渣”酸溶后，先加入Na

6、ClO溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式： 。(以表示)为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用萃取酸浸液中的镍：，已知萃取前溶液pH=3，萃取完成后溶液pH=1，则镍的萃取率= 萃取率=。(5)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞结构中有两种八面体空隙，一种全部由O构成(用x表示)，另一种由O和Ni共同构成(用y表示)，则晶体中x和y的数目之比为 ；已知晶胞参数为a pm，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数 (列出计算式)。9某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼()，并测量其纯度。具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应

7、制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下：已知：肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂；密度：(硫酸肼)(二氯乙烷)(稀硫酸)。根据要求，回答下列问题：(1)盛装尿素溶液的装置名称为 ；实验开始时装置B中肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为 。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为 。(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为 。(4)装置B中二氯乙烷的作用为：防倒吸； 。使用冰水浴的作用为 。(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操

8、作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)_。A冷水B热水C无水乙醇D饱和食盐水(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用c 的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的现象是 。滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为 %。10可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：(副反应)(1)，该反应的H= kJ/mol。(2)将和按物质的量之比13

9、通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图选择性为目标产物在总产物(和CO)中的比率。代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”、“b”或“c”)。随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 。P点对应的反应2的平衡常数 (结果保留2位有效数字，已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应的，其中，、为各组分的平衡分压)。(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如图装置，以电化学方法进行反应1。电极b为电源的 (填“正极”或“负

10、极”)。生成的电极反应式为 。若反应2(副反应)也同时发生，出口为CO、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为 ()。11奥司他韦是一种治疗甲型和乙型流感的特效药物。有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：.(、烃基或氢原子).(R、R烃基或氢原子)回答下列问题：(1)A的名称为 ；CD的化学方程式为 。(2)E的结构简式为 ；EF的反应条件为 。(3)G中含氧官能团除了醚键外还有 (填官能团名称)；GH的反应类型为 。(4)M是比J少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有 种。(不考虑立体异构，同一个碳上连接两个或两个以上OH时结构不稳定。)能与溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有4组峰。分子中不含OO结构。(5)由上述信息，写出以2丁烯和为主要原料制备的合成路线 。试卷第9页，共9页