人教版中考化学冲刺复习5、6月必背146个精品考点（背＋默）（W版含答案）.docx

1、人教版中考化学冲刺复习5、6月必背146个精品考点【背默】1. 化学变化的本质特征是 2. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是 3. 煤的干馏属于 （填物理或化学）变化。石油的分馏属于 变化4. 可以用酒精灯直接加热的仪器是 5. 用天平称量药品时.药品和砝码的位置可简记成 （填左码右物或左物右码）.若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量 。6.量筒读数时，视线应与液体 保持水平，俯视读数会使读数 ，仰视读数会使读数 。若要用量筒量取20.3 mL.的水，为减小误差最好选用量筒的量程是 mL7.空气主要是由 和 组成的，按体积分数计算各约占 %和 %，稀有气体占 %，CO2占

2、%8空气质量指数计入评价的主要污染物为： 、 、 、可吸入颗粒物和 等。CO2 （填是或不是）空气污染物9目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、 温室效应（ 、CH4等）、酸雨（ 、SO2等）、白色污染（ 垃圾等）10.空气中的 （填二氧化碳或二氧化硫）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于 的雨水11氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有 的性质；用于磁悬浮列车的气体是 ；食品包装中充 以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的 性质。（填物理或化学）12. 氧气能使带火星的木条复燃.说明氧气具有 （填可燃性或助燃性）13由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做 ，物

3、质跟氧发生的反应叫做 。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于 14.工业上制取氧气的方法叫 ，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。过程属 变化（填“物理”或“化学”）15因为氧气 ，且不与空气中的成分反应，故可用 收集氧气；如何验满？ 。16因为 ，且不与水反应，故也可用 收集氧气；如何验满？ 17实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为 ，装药品的试管口要略向 倾斜，原因是 ；铁夹应夹在 处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是 。用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先 ，后 ，目的是防止 。实验室用KMnO4制取O2实验步骤用七个字

4、概括是 18. 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳实验室制取氧气所用的药品是 ； ； ，用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放 ，目的是 。实验室制取氢气所选用的药品是 。反应的方程式为： 实验室制取二氧化碳所选用的药品是 反应方程式为： 19.常见的黑色固体有： 。红色固体物质有： 20.化学反应的基本类型是 21、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的： 22、制取气体时选取什么样的装置主要是考虑： 。23、分子和原子的主要区别： 。24、元素的种类由质子数决定；元素化学性质由元素 决定25、地壳中含量居前四位的元素是： 26硬水和软水：（1）定义：硬水是含有较多可溶性 化合物的水；软水是 可溶性钙、

5、镁化合物的水。（2）鉴别方法：加入等量的 是硬水， 是软水。（3）硬水软化的方法：实验室 、生活中 27构成物质的粒子有： 、 、 。铁是由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成28化学变化的实质：在化学变化中， 可以分裂成 ， 又可以结合成新的 。可见，在化学变化中，分子的种类 发生变化，原子的种类 发生改变。因此，原子是化学变化中的 29原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷 30原子中的等量关系：核电荷数= 数= 数=原子序数31.相对原子质量 = + 32.元素的化学性质主要决定于原子的 33元素所在的周期数等于原子的 ，元素所在的主族数等于原子的 34. 由同种元素组成的

6、物质 （填一定或不一定.下同）是纯净物，只含有一种元素的物质 是单质，含有氧元素的化合物 属于氧化物，含有碳元素的化合物 属于有机物35电解水实验中，负极放出 ，正极放出 ，体积比为 ，质量比为 。此实验得到的结论是 。化学反应方程式是 ，基本反应类型是 。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是 36过滤操作要用的玻璃仪器是： 、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的 上。过滤后溶液仍浑浊原因 、 、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？ 。37.石油、煤、天然气都是 38.化学反应的基本类型是 、 、 、 39.具有还原性的物质是 。其中属于单质的是 。属于化合物的是

7、40.2H2表示 ；2H表示 ；2H+表示 41.可燃物燃烧的两个条件是（1） ；（2） 42.最简单的有机物是 43、常用的净水方法有： 、 、 、蒸馏。其中净化程度最高是 44、铁在发生置换反应时通常显 ,铜在初中阶段化合价为 价。45、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42、 、NO3 、 46、活性炭具有 的结构，因而具有强烈的 ，它主要吸附 ，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是 性质47、使燃料充分燃烧通常考虑两点： ； 48. 金刚石和石墨都是由 组成的单质，但是由于 ，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于 （填物理变化或化学变化）49.在

8、天然物质中，硬度最大的是 。可用来切割玻璃50. 金刚石是由 （填原子离子或分子，下同）直接构成的；C60是由 构成的；CO 和CO2均是由 直接构成的，它们化学性质不同的原因是 51木炭具有 ，通常用作燃料，碳具有 ，可用于冶金工业52. CO在氧气中燃烧是 （填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应 （填属于或不属于）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是 （填氧化反应或化合反应，下同），但不一定是 53向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了 色，说明CO2与水反应生成了 ，反应的化学方程式为 ；加热此溶液，溶液颜色由 色变成 色，说明原来生成的 又分解了，反应的化学方程式为 54产生

9、温室效应的主要气体是 。产生CO2的主要途径： 和 ；绿色植物的光合作用主要是吸收 ，放出 。低碳生活是指减少 排放55化石燃料包括 、 、 ，其中较为清洁的是 ，乙醇汽油是化合物吗？ 。用乙醇汽油作为燃料的主要优点： 、 56天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ，乙醇化学式 ，俗称 57.在化学反应前后，一定不变的是 、 ， ， 、 。一定变化的是 和 。可能改变的是 58.氧气比空气 ， 溶于水，则氧气的收集方法是 ；氢气密度 ， 溶于水。则氢气的收集方法是 ；CO2密度比空气 ， 溶于水，收集二氧化碳只能用 。59.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 ，原因是 。实验结束时，应先 ，

10、后 ，原因是 60.氧气和二氧化碳氧气检验方法：将 氧气验满方法是：将 。除去混合气体中的氧气可以用： 。二氧化碳检验方法： 二氧化碳验满方法是：将 除去混合气体中的二氧化碳最好用： 61. 发现空气由氧气和氮气组成的科学家是 同时他通过定量研究得出了质量守恒定律；发现元素周期表的科学家是 ；我国制“碱” 工业的奠基人是 ；为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是 62.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 63图书、档案等着火，应该用 灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏 64用化学知识解释下列生活中的现象。（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为 。（2）室内起

11、火，不能打开门窗，因为 。（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为 。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为 （4）电器着火，应先 ，再灭火 65造成酸雨的气体主要是 、 66写出化学方程式：（1）甲烷燃烧： 。（2）酒精燃烧： ；酒精是 （填“可”或“不可”）再生能源67影响燃烧现象剧烈程度的因素： 、 、 。68燃料不充分燃烧的缺点： ，浪费资源、 。69氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、 、 ，未能广泛应用的原因： 、 。70. 人们正利用和开发的新能源有 、 、 、潮汐能、生物质能、核能 71.金属材料分类：包括 和 72.大多数金属都呈 色，但金呈 色，铜呈 色，铁粉为 色。 状态：常温

12、下，大多数金属都是固体，但汞是 73.合金属于 （填纯净物或混合物），与组成他们的纯金属相比，合金的熔点更 ，强度和硬度更 ，抗腐蚀性更 生铁和钢都是 合金，性能不同原因是 74金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na 铝Al 、 锡Sn铅Pb（H） 汞Hg 铂Pt金Au75常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是 ）。76工业炼铁（1）原料：铁矿石、 、 和空气等。（2）主要设备： 。（3）发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料） 。焦炭的作用：燃烧提供热量（ ）、制取CO（ ）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去

13、。（4）产品： 。77.铝制品不易被腐蚀，原因是 （用文字描述）；向未打磨的铝片上逐滴滴加稀盐酸.刚开始 （填会或不会）有气体产生ABC78实验室用干燥的CO气体还原Fe2O3，根据装置图回答问题：（1）实验开始时应先 再 ，是为了 。（2）A处观察到的现象是：固体由 色变为 色，方程式是 。（3）B处出现的现象是 ， 方程式是 （4）C处的现象是 ，为何要点燃尾气？ 79 防止铁生锈的原理有 或 。具体方法有 ，铁锈的主要成分是： ，铁锈属于 （纯净物或混合物）。80铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 、 、 反应得到81.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能 ：点一氧

14、化碳点不燃82.C、CO和CO2相互转化（除 变成 是高温外）都要点燃83.溶液的特征： 性、 性、 物84.用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 85打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 。影响气体溶解度因素是 和 86. 固体溶解度的四要素条件是 ，标准是 ，状态是 .单位是 。判断或比较物质的溶解度大小时.一定要先指明 87.将不同种物质加入水中时吸、放热理象不同.如 、 溶于水时溶液温度明显升高、 溶于水时溶液温度明显降低、氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显88使物质结晶析出的

15、方法有：（1） ：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；（2） ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥89.改良酸性土壤时，常用 （写物质俗称）90.溶质 （填一定或不一定）全是固体。 是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。如稀盐酸的溶质为 （写物质名称，下同）.硫酸铜溶液的溶剂是 ，医用酒精的溶质是 、溶剂是 ，碘酒（碘的酒精溶液）的溶剂是 91. 打开浓盐酸瓶盖可看到 ，原因是浓盐酸具有 性，挥发出 跟水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中

16、，溶液的质量 ，质量分数会 92.碱溶液 （填一定或不一定，下同）呈碱性，呈碱性的溶液 是碱溶液；酸溶液 呈酸性，呈酸性的溶液 是酸溶液；能使紫色石装溶液变红的 是酸，能使无色酚酞溶液变红的 是碱；盐溶液 呈中性。93.盐酸和稀硫酸均可用于金属表面 ，人体胃液中含有的酸是 。24.稀释浓硫酸时，应将 沿着烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。95NaOH俗称 、 、 。暴露在空气里易吸水而 ，还会吸收 而变质，变质的产物是 。可用 、 、 检验氢氧化钠是否变质。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 反应，再与 反应，所以开始没有气泡产生。96. 氢氧化钙俗称为 、 ，其水溶液叫

17、 ，悬浊液叫 。在空气中易与 反应而变质，变质的产物是 。装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜，可用 将其除去。97. 不同的酸溶液化学性质相似的原因是 ；98.不同的碱溶液化学性质相似的原因是 99.用于配制波尔多液物质是 和 。不能用铁桶装的原因 100. 酸中 （填一定或不一定，下同）含有氧元素；碱中 含有氢、氧元素， 含有金属元素；盐中 含有金属元素101.（1）酸溶液是指解离时生成的阳离子全部是 的化合物，碱溶液是指解离时生成阴离子全部是 的化合物， 是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,（但 不含金属离子）（2）酸性溶液能使紫色石蕊变成 ； 使无色酚酞变色。 能使紫色石蕊试剂变成

18、；使无色酚酞变成 。中性液体 使指示剂变色102. 中和反应 （填一定或不一定）属于复分解反应，复分解反应 是（填全是或不全是）中和反应103.中和反应： 和 作用生成 和 的反应。中和反应的实质是： 104氢氧化钠变质探究：（1）为探究氢氧化钠是否变质(是否含有 )，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解操作现象结论滴加 (或 ) 产生气泡氢氧化钠已变质滴加 或 溶液产生白色沉淀（2）为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解操作目的现象结论滴加 溶液检验并除去溶液中的Na2CO3产生 静置，取上层清液滴加 _溶液检验是否含有NaOH溶液 部分变质溶液 完全变质105

19、. 纯碱属于 （填碱或盐），烧碱属于 （填碱或盐）， （填能或不能）用酚酞溶液鉴别二者的水溶液106. 枝叶发黄使用 （填氮磷或钾，下同）肥，抗倒伏使用 肥，抗寒抗旱使用 肥。107. 氨气的化学式为 .含有 的氮肥（铵态氮肥）与 物质(如熟石灰、草木灰)不能混用。铵盐的检验方法是：取样，加 研磨，有 （刺激性气味），说明是铵盐108. 人体缺铁会引起 ，缺碘会引起 ，缺氟易产生 龋齿 ，幼儿及青少年缺钙会患 ，老年人缺钙会导致 109 糖类有：大米、面粉中主要含有的是淀粉，化学式为： (C6H10O5)n； 调味用红塘、冰糖、白糖等甜味剂主要成分是 蔗糖，化学式为：C12H22O11；人体组

20、织可直接吸收的糖是葡萄糖，化学式为： ; 纤维素：构成植物细胞的基础物质。食醋中含有醋酸，化学式为: 。 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ，化学式为 110.浓硫酸敞口放置质量会 ，因为具有 。浓盐酸敞口放置 质量会 ，因为浓盐酸具有 。氢氧化钠（NaOH）敞口放置， 质量会 ，因为氢氧化钠 。 用石灰浆（主要成分是 ）抹墙，逐渐变硬的原因是由于 111.配制溶液的步骤是计算、 、 、溶解。112.粗盐提纯的步骤是溶解、 、 。113.浓硫酸在稀释时，应将 慢慢注入 中，并不停 114.不能用NaOH（或生石灰）干燥的气体是 。不能用浓硫酸干燥的气体是 115. 汞俗称 ； 固体二氧化碳俗称

21、。 氢氧化钠俗称 、 、 。碳酸钠俗称 、 。 氢氧化钙俗称 、 ；氧化钙俗称 ；碳酸氢钠俗称 石灰三兄弟石灰石：碳酸钙 盐 CaCO3 高温CaO +CO2 生石灰： 氧化钙 氧化物 CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰：氢氧化钙 碱 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O苏氏三姐妹大苏打、苏打、小苏打，被戏称为苏氏三姐妹。其中苏打学名 ，化学式为 ，俗名又称 ; 小苏打学名 ，化学式为 116.能区别盐酸和硫酸的试剂是 117.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是 118.六种常见白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 、Al（OH）3

22、；一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 。119.AgCl、 、KNO3、 不可能作为复分解反应的反应物120. 胃酸中主要成分是 ；能治疗胃酸过多的碱是 、 ，盐是 、 。 蓄电池中的酸是 。挥发性的碱：氨水 ）可用做建筑材料的碱是 、盐是 。汽水中的酸是 （ ）；打开汽水瓶盖，产生的气体是 ；铁锈的主要成分是 ，颜色为 121.酸可以使紫色石蕊试剂变成 ； 使无色酚酞变色。碱可以使紫色石蕊试剂变成 ；使无色酚酞变成 122.粗盐的提纯步骤为 溶解 ， ， 。三步操作中都用到了同样的仪器是 。所起的作用分别是 搅拌，加快溶解速度， ， 。过滤时用到的玻璃仪

23、器除玻璃棒外，还有 123.去污原理：用汽油洗去油污： ; 用洗涤剂洗油污： ；用含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污：氢氧化钠能与油污发生反应；用稀盐酸清洗试剂瓶壁的“白膜”碳酸钙：稀盐酸能与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的氯化钙。酒精清洗残留碘的试管： 124.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：该固体 125. 检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的 ，将产生的气体通入到 中，如果 ，证明含有CO32-。126.如何区分下列各组物质（方法、现象、结论）浓硫酸与稀硫酸：用玻璃棒蘸取到小木条上，木条变黑，是 ；没有变黑，是 。浓盐酸与稀盐酸：打开瓶盖，瓶口有白雾，是 ，无白雾，是 。纯碱

24、与食盐：取样，滴加食醋，有气泡产生，是 ；无气泡出现，是 。软水与硬水：取样，滴加肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。热塑性塑料与热固性塑料：取样于试管中，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。羊毛、棉纤维：取样，灼烧，有烧焦羽毛味的是 无烧焦羽毛味是 127.酸溶液沾到皮肤上应立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液；碱溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液128.溶液在稀释前后保持不变的是 的质量129.控制反应的发生与停止： 控制反应的速率： 130.正常雨水等天然水的pH值约为 ，原因是 （ ）；酸雨的pH值小于 ，引起酸雨的气体有 和 131草木灰主要成分

25、是 ，其溶液呈 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。132.导致溶液所配的溶质质量分数偏大： 133. 除去粗盐中难溶性杂质：（1）主要步骤是： 溶解 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 ，过滤时玻璃棒的作用是 。（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当蒸发皿中 时，停止加热，利用 使滤液蒸干。134.除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：（1）先加过量的 除去Mg2+；（2）加过量的 除去SO42-；（3）加过量的 除去Ca2+和过量的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 ，除去过量的OH-和CO3

26、2-；（5）最后 得到精盐。（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后）135碳酸氢铵化学式： ，易分解出氨气，有 气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢铵属于 类物质。分解的方程式是 136铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 。（尿素是不是铵态氮肥？ ）137.硝酸钾( )、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于 肥138.溶解于水，温度升高的物质有 、 、 ；温度降低的物质是 ；温度基本保持不变的物质有食盐。在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：燃烧等氧化反应（包括缓慢氧化），金属和酸反应，生石灰和水反应 ，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应, 139三大合成材料（有机高分子

27、合成材料）： 、 、 。金属材料包括： 和 。列举两种复合材料： 、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 。玻璃是 无机非金属 材料；有机玻璃是合成材料。合金属于合成材料吗？ ；是金属材料 140.缺铁： 缺碘： （大脖子病） 缺维生素A： 缺维生素C： 141.化学之最1）、空气中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的物质是氮气 2）、地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 3）、人体中含量最多的元素是 ，人体含量最多的金属元素是 。 4）、天然存在最硬的物质是 ，形成化合物最多的元素是 。5）、相对原子质量最小的原子是 ，质子数最少的元素是 。 6）、相对分子质量最小的氧化物是 。7）、相同条

28、件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。 8）、日常生活中应用最广泛的金属是 。 9）、最简单的有机物是 ，未来最理想的燃料是 142、常见物质的颜色1、黑色固体：炭粉、铁粉、 、MnO2、 （KMnO4固体为紫黑色） 2、红色固体： 、 、HgO、红磷 3、溶液的颜色：含 的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含 的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含 的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液）；KMnO4溶液为紫红色， 其余溶液一般为无色。 143、物质的除杂A）气体除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的CuO除去CO（也可除去氢气）2、CO（CO2）：通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2 3、

29、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2 4、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸干燥5、O2或H2或CO（水蒸气通过浓硫酸或通氢氧化钠（碱石灰成分）固体6、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸干燥B）固体除杂1、Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来2、Cu（含Fe或Mg或Zn等活泼金属）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤3、Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应；（将金属氧化物还原成金属4、CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧5、C/Cu（CuO粉）：可加适量稀硫酸，再过滤6、CaO（含CaCO3）：高温煅烧7、CaCO3（含CaO 或C

30、aCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣（CaO与水反应溶于水，CaCl2溶于水）8、CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发9、Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）10、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）C）溶液除杂1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22、NaCl

31、溶液（含Na2CO3 或NaOH）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl= NaCl+ H2O3、Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44、 NaOH溶液（含Na2CO3）：加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5、NaCl溶液（含CuSO4）：加入适量氢氧化钡溶液CuSO4 + Ba(OH)2= Cu(OH)2+ BaSO46. NaCl溶液(含KNO3): 蒸发溶剂(蒸发结晶)7、KNO3溶液(含NaCl): 冷却热饱和溶液(冷却结晶)144、

32、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质01、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。02、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。烧煤为什么造成降酸雨？03、生石灰(CaO)和水反应生成熟石灰(Ca(OH)2)，熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分(CaCO3)。CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO04、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、水溶液显碱性否定只有碱液才显碱性05、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)145、一些重要实验的注意事项01、

33、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧故选用红磷 最后所测结果偏小的原因有三：、红磷不足，部分氧气没反应 ；、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；来源:学*科*02、氧气的实验室制法(1) 高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：导气管应只需露出一点；应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； 试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。(2)双氧水制取氧气：导气管应只需露出一点；长颈漏斗插入液面以下。03、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-想想为什么？长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品