2024年九年级中考化学知识点考点汇编(实用必备!).docx
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1、2024年九年级中考化学知识点考点汇编第一单元 走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、绿色化学-又称环境友好型化学,符合化合反应的特点。3、道尔顿和阿伏伽德罗提出了近代原子学说;原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。常见的有:变形,破碎,溶解,挥发,三态转化,石油的分馏。2、化学变化又叫化学反应,是生成其他物质的变化。常见的有:燃烧,腐烂,生锈,发酵,变质,煤的干馏,蛋白质变性。二、物理性质与化学性质1、物
2、理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。三、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰、外焰(温度最高、最明亮)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾,证明有水生成取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,证明有CO2生成。(4)熄灭后:有白烟(高温时的石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
3、 四、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录结论反思与评价五、化学实验基本操作(1) 取用药品应遵守的原则 “三不”原则:即不用手触摸;不品尝;不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。 “少量”原则:没有说明用量,一般液体取1 mL2 mL,固体只须盖满试管的底部。 实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不要带出实验室,要放入指定的容器内。(2) 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙,块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。(3) 药品的保存:固体药品通常存放在广口瓶里,液体药品通常存放在细口瓶里。(4)使用酒
4、精灯时,要注意“三不”: 不得向燃着酒精灯里添加酒精; 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯; 不可用嘴吹灭酒精灯。(5)物质的加热加热固体时,试管口应略下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。加热液体时,试管底部不能与接触灯芯;试管外壁不能留有水滴;液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先预热后用外焰加热,加热时切不可将试管口对人。(6)量筒的使用:读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。(7)胶头滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬空,不能伸入容器中或与器壁接触,c、滴管用毕
5、,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)(8)仪器洗净标志:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。(9)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”: 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”: 倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒 用玻璃棒引流时,玻璃棒紧靠在三层滤纸处漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (10)蒸发 注意点:在蒸发过程中,玻璃棒的作用:搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免
6、固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡。(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量、能在空气中燃烧(不用铁)、只能与空气中的氧气反应(不用镁)b、装置要求:气密性良好 c、产物要求:为固体或液体。若生成气体,气体必须被吸收(如在集气瓶底部放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫)d、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积e、结论:空气是混合物; O2约
7、占空气体积的1/5,可支持燃烧;N2约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水f、探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未完全冷却 能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,减少化石燃料的燃烧,使用
8、清洁能源,植树造林等(4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)二、氧气 (1)氧气的化学性质:氧化性、助燃性 (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) ;在空气中不可燃烧*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
9、(3)氧气的制备MnO2 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气: 2H2O2= 2H2O + O2MnO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3=2KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的选择发生装置:反应物状态和反应条件 收集装置:生成气体的密度和溶解性来选择(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收离熄b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高
10、锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内三、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、常见气体的用途:氧气:供给呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气
11、体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)五、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水六、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热第三单元 物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学变化的实质:在化学反应中分子破裂为原子,原子重新组合成新的分子。二、原
12、子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,决定元素种类的是 质子数(3)原子的质量主要集中在 原子核 上,决定元素化学性质的是 最外层电子数(4)相对原子质量质子数+中子数说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(如Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(如He,Ne均为稳定结构)三、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称注意 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),但不可能是化合物。(2)表示方法
13、元素符号a、书写方法:拉丁文名称的第一个字母大写,第二个字母小写b、意义:表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O: 氧元素 、一个氧原子注意: *有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 原子序数=质子数 d、分类 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:4非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:4稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O四、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+
14、 :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数:则为阳离子,如Al3+ 质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第四单元 自然界的水一、水通电1、水的组成:(1)电解水的实验2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比2 : 1检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论: 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。通电2、水的化学性质 (1)通电分解 2
15、H2O 2H2+O2 (2)水可与某些氧化物反应生成碱,例如:H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可与某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2=H2CO33、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法:加热、蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢
16、,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。4、水的污染:A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业上:采用新技术新工艺减少污染。工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;农业上:合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥。生活上:集中处理再排放。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染、其他()水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。()水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。二、氢气(H2)1、物理性质:密度最小的气体(
17、向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:() 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃前,要验纯 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生()还原性(用途:冶炼金属) 氢气“早进晚归” H2 + CuO Cu + H2O 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点产物是水无污染、放热量高、来源广三、物质的组成的表示:+21、化合价 a、写法及意义
18、:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+:3个亚铁离子 2H2O 两个水分子,c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为02、化学式(1)写法:单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:例:根据水的化学式H2O,你能得到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这
19、种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 Fe:表示铁这种物质;铁元素,一个铁原子。(3)计算 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数四、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 还有H2、O2、N2、等。 离子:如氯化钠由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成物质 混合物(多种物质)分
20、类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素) (一种物质) 氧化物CuO H2O CO2 化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 (多种元素) 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化
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