（高考冲刺）精准讲解《高考化学》二轮复习与增分策略：知识点11：无机化学考点深度剖析.ppt

1、【高考冲刺】精准讲解高考特级教师 江新欢 博士教授专题十二 无机化学综合应用第一讲 物质的特殊转化关系及框图推断 具有特征颜色和状态的常见物质具有特征颜色和状态的常见物质 1.（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫紫)红色固体：红色固体：Cu；绿色固体：；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。2.有色气体：有色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色刺激；无色刺激性气体：性气体：SO2、

2、NH3、HX（X为为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3.常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质非金属单质)、Hg(金属单质金属单质)、H2O、H2O2等。等。4.易升华的物质：易升华的物质：I2。5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、Fe3+(黄黄色色)、MnO 紫（红）色。紫（红）色。6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。色，在

3、有机溶剂中显紫（红）色。7.有色沉淀：白色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（浅）黄色沉淀：等；（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)2。4题型一题型一 从特征颜色和状态寻找突破口从特征颜色和状态寻找突破口【例例1】如下图，如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物为气体。化合物R在常温下呈液态，在常温下呈液态，F为黑色晶

4、体，为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：试回答下列问题：（1）H的电子式为的电子式为 。（2）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式：。（3）C与与T溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。答案答案（1）Na+O O 2-Na+（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 高温高温解析解析 由题意可知，由题意可知，A A、G G为常见气体单质，且它们能相互化合生成为常见气体单质，且它们能相互化合生成R R（液态），（液态），则则R R为为H H2 2O O

5、；A A、G G分别为分别为H H2 2和和O O2 2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+BG+B（单质）（单质）H H（淡黄色（淡黄色粉末）粉末）”可推知可推知A A、B B、G G、H H依次为依次为H H2 2、NaNa、O O2 2、NaNa2 2O O2 2,T,T为为NaOHNaOH。由。由D D（单质）（单质）分别能与分别能与G G（O O2 2）、）、R R（H H2 2O O）反应都可生成）反应都可生成F F（黑色晶体）可知，（黑色晶体）可知，D D为为FeFe，F F为为FeFe3 3O O4 4。由。由C C（单质）（单质）+G+G（O O2 2）M M，且，且M M

6、能与能与T T（NaOHNaOH）反应）反应可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F F（FeFe3 3O O4 4）与）与C C生成生成M M（C C的氧化物）的反应可知该反的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知应为铝热反应，故可推知C C、M M、N N依次为依次为AlAl、AlAl2 2O O3 3、NaAlONaAlO2 2。中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物略去），中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物略去），其中其中A、a、c是单质，是单质，a为黄绿色气体，为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下

7、列问题为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：）写出指定物质的化学式：B ，b 。（2）D的水溶液呈的水溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），用离子方程式），用离子方程式 解解释原因释原因 将饱和的将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体 。A.是溶液是溶液 B.是胶体是胶体C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：电解电解F的水溶液：的水溶液：；C与等物质的量的与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：在溶液中反

8、应：。答案答案（1）FeS NaOH（2）酸性）酸性 BCD（3）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl24Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+电解电解解析解析 根据颜色可确定根据颜色可确定a a为为ClCl2 2,E,E为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，则，则D D为为FeClFeCl3 3，b b为为NaOHNaOH，再逆推可知，再逆推可知，C C为为FeClFeCl2 2，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，电解，电解F F溶液其实是电解食盐水。溶液其实是电解食盐水。题型二题型二 从特征反应现象寻找突破口从特征反应现象寻找突破口【例例2】有如图所示

9、的反应（可加热），有如图所示的反应（可加热），其中其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质为中学化学中常见的单质或化合物，请按要或化合物，请按要 求填空。求填空。（1）若）若A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C为无色有刺为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 。（2）若）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若）若A为黑色粉末，为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1

10、mol C时被氧化的时被氧化的B的物质的量为的物质的量为 。（4）若）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备 。解析解析 （1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与强氧化为碳，碳一般与强氧化性酸反应，性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味的气体反应产生无色有刺激性气味的气体C C，此外，此外还生成水，所以生成的气体还生成水，所以生成的气体C C是是SOSO2 2，B B是浓硫酸，是浓硫酸，D D是是COCO2 2。答案答案

11、 （1）C+2H2SO4（浓）（浓）CO2+2SO2+2H2O（2）2 1（3）2 mol（4）漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精）（2 2）A A为红色金属单质，则为红色金属单质，则A A是铜，反应在常温下剧烈发生且产是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的化学方程式为是浓硝酸。反应的化学方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加反应，有硝酸参加反应，有2 2 molmol被还原成被还

12、原成NONO2 2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能够与能够与B B反应得到有色气体单质，联想到实验室反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓盐酸，是浓盐酸，C C是氯气，是氯气，D D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+4HCl(4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气时被氧化的氯气时被氧化的盐酸是盐酸

13、是2 mol2 mol。（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则减小，则A是是Ca(OH)2，D可作干燥剂，则该反应为工可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。常见的特征反应现象常见的特征反应现象 1.燃烧：燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成白色固体生成)，其他焰色反应。，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白

14、质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪，使品红溶液褪色的是色的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。显红色。6.Fe2+遇遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；色；Fe2+遇遇SCN-无明显变化，在通入无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一

15、般含与碱反应产生气体的溶液一般含NH 。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、在氯气中燃烧生成白烟、Fe或或Cu在氯气中燃烧在氯气中燃

16、烧生成棕黄色烟、生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。在空气中燃烧生成白烟。4 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四元素位于第四周期第周期第A族，族，A与与C可形成一种有毒的气体。可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金的单质是一种金属，该金属可在属，该金属可在A与与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：固体。请回答下列问题：（1）AC和和N2是等电子体，写出是等电子体，写出AC的电子式为

17、的电子式为 。（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）号）。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体（3）A、B、C形成的形成的10电子氢化物中，电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较的氢化物中沸点较低的是（写化学式）低的是（写化学式）；B、C的氢化物中其分子结的氢化物中其分子结合合H+能力较强的是（写化学式）能力较强的是（写化学式），用一个离子，用一个离子方程式证明：方程式证明：。（4）FA2构成的化合物属于构成的化合物属于 （填（填“共价化合物共价化合物”或或“离子化合物离子化合物”）；）；F形成的碱与过量

18、的形成的碱与过量的AC2反应的化学方程反应的化学方程式为式为 。（5）EC2气体通入气体通入BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知。由此可知EC2和无和无色气体的还原性较强的是（写化学式）色气体的还原性较强的是（写化学式）。答案答案 （1）C O（2）(3)CH4 NH3NH3+H3O+NH +H2O (4)离子化合物离子化合物2CO2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2+2H2O+2NO 3BaSO4+2NO+4H+SO243解析解析 SOSO2 2可使品

19、红褪色，可知可使品红褪色，可知E E为硫，为硫，C C为氧。由为氧。由F F元素在周期元素在周期表中的位置可知，表中的位置可知，F F为钙。有毒气体推为钙。有毒气体推测为测为NONO或或COCO，金属单质可在，金属单质可在A A与与C C形成的物质中燃烧生成黑、白形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知两种固体，可知D D为镁元素，为镁元素，A A为为C C元素，元素，B B为为N N元素。六种元素元素。六种元素皆已确定，则题目可解。皆已确定，则题目可解。（1 1）迁徙）迁徙NNNN的知识；（的知识；（2 2）联想金刚石、）联想金刚石、C C6060等物质；（等物质；（3 3）氢化物为氢化物为

20、CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O，NHNH3 3易与易与H H+结合；（结合；（4 4）化合物为）化合物为CaCCaC2 2,过量的过量的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成酸式盐反应生成酸式盐Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2;(5)SO;(5)SO2 2以还原性以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。性强于还原产物。题型三题型三 从特征微粒结构寻找突破口从特征微粒结构寻找突破口【例例3】甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微

21、 粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可燃性气体，反应的化学方程式是一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程反应的化学方程 式是式是 。（4）丁的元素符号是）丁的元素符号是

22、 ，它的原子结构，它的原子结构 示意图为示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。的晶体结构相似。解析解析 本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有关的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”知丙为知丙为

23、C C 且电子数为且电子数为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且丙、丁电子数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在乙在高温下是一种还原剂高温下是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则，则甲为甲为N N2 2。答案答案 （1）CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 2NO （4）Si （5）金刚石）金刚石(其他合理答案也可其他合理答案也可)高温高温放电放电2222 常见的具有特征结构的微粒常见的具有特征结构的微粒

24、微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的10电子、电子、18电子结构的特点，还要熟知一些特殊电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如微粒的结构特点。例如CaC2中的中的C 、Na2O2中的中的O 等。等。1.常见的常见的10电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。等。（2）阳离子：）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。等。（3）阴离子：）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH 等。等。222242 2.常见的常见的18电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ar

25、、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。等。（2）阳离子：）阳离子：K+、Ca2+等。等。（3）阴离子：）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O 等。等。已知已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：关系：22(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，则电子的粒子，则C的结构式为的结构式为 ；D的电子的电子式为式为 。（2）如果）如果A为一种金属阳离子，且为一种金属阳离子，且A、B、D均为均为10电子粒子，电子粒子，C为为40电子粒电子粒子。试写出：子。试写出：A与与B在溶液中反应生成在溶液

26、中反应生成C和和D的离子方程式：的离子方程式：；C与与H+反应生成反应生成A的离子方程式：的离子方程式：。解析解析 10e10e-微粒有多种，如：微粒有多种，如：F F-、NHNH3 3、H H2 2O O、OHOH-、NH NH、NaNa+、H H3 3O O+等等,能与能与H H+结合的有结合的有NHNH3 3、OHOH-、H H2 2O O、F F-等，等，彼此间相互反应的有彼此间相互反应的有OHOH-与与NH NH ，NHNH3 3与与H H3 3O O+，F F-与与H H3 3O O+等。依题意，若等。依题意，若A A为为NHNH，B B则为则为OHOH-,C,C和和D D分别为分

27、别为NHNH3 3和和H H2 2O O，其反应方程式为，其反应方程式为NHNH3 3+H+H+NH NH ，OHOH-+H+H+H H2 2O O，NH +OHNH +OH-H H2 2O+NHO+NH3 3。若。若A A为金属离子，为金属离子，C C为为4040电子微粒，电子微粒，可推知，可推知，A A为为AlAl3+3+,C,C为为Al(OH)Al(OH)3 3,B,B为为H H2 2O O，D D为为H H3 3O O+。44444答案答案 （1）（2）Al3+6H2O Al(OH)3+3H3O+Al(OH)3+3H+Al3+3H2O题型四题型四 从特征反应寻找突破口从特征反应寻找突破

28、口【例例4】已知已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组均是由短周期元素组 成的化合物，且均含有同一种元素，成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐无论是盐 酸还是酸还是NaOH溶液，均能进行下述转化：溶液，均能进行下述转化：又知又知C的相对分子质量比的相对分子质量比D小小16。（1）当）当X为盐酸时，为盐酸时，E为为 ，A中阴离子为中阴离子为 。（2）当）当X为为NaOH时，时，A与与X反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。解析解析 仔细分析，本题仔细分析，本题“题眼题眼”有三：（有三：（1 1）A A既能与盐既能与盐酸反应又能与酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应；（溶液反应；（2 2

29、）C C的相对分子质量比的相对分子质量比D D小小1616且含有相同元素；（且含有相同元素；（3 3）B B与与Y Y连续反应两次得连续反应两次得D D。对（对（1 1）发散：能与酸、碱反应的物质）发散：能与酸、碱反应的物质弱酸铵盐如弱酸铵盐如(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSHS、(NH(NH4 4)2 2S S等；等；答案答案 （1）H2SO4 HS-（2）NH +HS-+2OH-S2-+NH3+2H2O4(1)X为为O2NaNa2ONa2O2N2NONO

30、2或或NH3NONO2SSO2SO3或或H2SSO2SO3CCOCO2或或CH4COCO2醇醛羧酸知识精讲考点一物质的特殊转化关系及框图推断1.直线型转化关系直线型转化关系2.交叉型转化3.三角型转化4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属金属：金属盐金属：金属盐盐金属，铝热反应。盐金属，铝热反应。(2)金属金属非金属：活泼金属非金属：活泼金属H2O(或或H)H2,2MgCO2 2MgOC。(4)非金属非金属金属，用金属，用H2、C冶炼金属。冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。能力。5.抓住化学反应与反应条件的关

31、系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据根据“催化剂催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。形成知识链。(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的

32、反应、铝热反应等。6.抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡淡)黄黄(棕棕)色固体：色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫；紫(黑黑)色固体：色固体：KMnO4、I2；红色固体：；红色固体：Cu；绿色固体：；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。(2)有色气体：有色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(浅黄绿色浅黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色刺激性气味气体：无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常温下呈液态的特殊物质：常温下

33、呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质非金属单质)、Hg(金金属单质属单质)、H2O、H2O2等。等。(4)易升华的物质：易升华的物质：I2。(5)溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2(蓝色蓝色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Fe3(黄色黄色)、MnO 紫紫(红红)色色。(6)Br2在水中显黄在水中显黄(橙橙)色，在有机溶剂中显橙色，在有机溶剂中显橙(红红)色；色；I2在在水中显黄水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫(红红)色。色。(7)有色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2

34、、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；等；(淡淡)黄色沉淀：黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：砖红色沉淀：Cu2O。7.抓住特征反应现象(1)燃烧：燃烧：H2Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火明亮火焰，大量黑烟焰，大量黑烟)，AlO2、MgO2(耀眼白光，白色固体耀眼白光，白色固体生成生成)，金属焰色反应。，金属焰色反应。(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的

35、是NH3，使品红溶液褪色，使品红溶液褪色的是的是Cl2、SO2等。等。(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。(5)Fe3遇遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显血红色。显血红色。(6)Fe2遇遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；最后变成红褐色；Fe2遇遇SCN无明显现象，在通入无明显现象，在通入Cl2后后溶液显血红色。溶液显血红色。(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH 。(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物

36、质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐、弱酸的酸式铵盐(碳酸碳酸氢铵、硫氢化铵等氢铵、硫氢化铵等)。(9)燃烧能生成烟：燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯在氯气中燃烧生成红棕色烟，气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。在氯气中燃烧生成棕黄色烟。题组集训题组一逐项验证，突破“转化关系”选择题1.(2018江苏，江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是均能一步实现的是()D项，蔗糖是非还原性糖，不能

37、和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。答案A2.(2018福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若

38、Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。答案A3.(2018江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别 甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析A项，Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应；B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O，O2与HNO3不能发生反应，NH3与HNO3反应生成NH4NO3；C项，SiO2与NaOH溶液

39、、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH溶液与HF溶液发生中和反应；D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐，H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2，Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。答案B方法归纳1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。指向看是否能转化，然后选出正确答案。题组二寻找突破口，

40、破解“综合框图”推断题4.A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。(1)若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式_。解析若D为氧气，C为NaAlO2，则A是Al，发生的反应为4Al3O2 2Al2O3；Al2O32NaOH=2NaAlO22H2O。答案Al2O32NaOH=2NaAlO22H2O(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式_。画出组成单质A的元素原子结构示意图_。解析若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性，则A是Cl2，B是Ca(ClO)2；C是HClO。发生的反应为2Cl2

41、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。Cl原子结构示意图为 。答案2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式_。解析根据非金属活动性强弱的顺序可知：若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，则符合要求的物质是A：NaI；B是NaBr；C是NaCl；D是Br2；E是Cl2。发生反应的方程式为Br22NaI=2NaBrI2；Cl22NaBr=2NaClBr2。2BrCl2=Br22Cl(4)若A常温下为固态单质，化合物B在

42、常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，且D、E为同一物质，则B为_。解析若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，且D、E为同一物质，则A是S；B是SO2；C为SO3；D、E为O2。SO2(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式_。解析若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则A是CO2；D是Mg

43、；B是C；E是SiO2，A转化为B的化学方程式是2MgCO2 2MgOC；B转化为C的化学方程式为2CSiO2 2COSi。答案2MgCO2 2MgOC5.已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B和F分别是_(填化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式：A与B在高温下反应：_。H在空气中转化为I：_。(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_。(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因_；该反应的平衡常数为_(已知常温下，H的溶度积常数Ksp8.01016)。解析根据框中转化关

44、系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为答案(1)Fe2O3、Al(OH)3方法归纳“框图”推断题的答题要领1.思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完

45、整。互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。2.假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。大大节省时间。3.检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。4.思维发散有必要：注意多解，

46、有时符合题意的解可能思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。不止一种或一组。纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。知识精讲考点二元素化合物知识的综合应用试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的

47、概括和演绎。题组集训题组一利用综合实验探究元素化合物的性质.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份 步骤2第份试液碘盐中肯定含_步骤2第份试液 第份试液X为_(填化学式)解析根据步骤2中第份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3；根据下层为紫红色知，X应为CCl4。答案Fe3CCl4(2)该碘盐中肯定不含的物质是_(用化学式或离子符号表达)。解析因为IO 5I6H=3I23H2O，所以根据第份试液中加入KIO

48、3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含KI。KI(3)根据信息推断Fe3、S4O 、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是_。解析由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Br2Fe3I2S4O 。(4)第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。2Fe32I=2Fe2I2.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3

49、标准溶液20.00 mL。(1)滴定终点的现象是_。蓝色褪去，半分钟内颜色不变化(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为_。2CuCl24KI=2CuII24KCl(3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。解析2Cu24I=2CuII21 mol 1 molx 20.00103 L0.100 0 molL1 2.0103 molx2.0103 mol答案85.5%命题思想新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符合新课改。探究模式一般为提出问题进行假设或猜想设计实验得出结论反思与拓展。

50、常考探究点：铁元素的价态；硫元素价态；浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；SO2、CO2、CO等气体性质探究；CO2、SO2、H2S与NaOH反应产物探究。题组二利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识2.(2018全国卷，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。解析Mg2B2