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1、人教版高中化学必修人教版高中化学必修2全册配套全册配套 完整教学课件（精品）完整教学课件（精品） 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 原子的组成原子的组成 原子原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示质量用相对质量来表示 相对质量相对质量 1/1836 相对质量相对质量 1.007 相对质量相对质量 1.008 Z个个 N个个 原子质量数原子质量数A 数值上数值上Z+N=A X Z A 取整数相加 原子序

2、数原子序数 等于 元素的性质取决于原子核外电子的排布元素的性质取决于原子核外电子的排布 用原子结构示意图表示用原子结构示意图表示 练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 同电子层同横行 同最外层电子同纵行 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相 同的元素排成一个横行同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行 一、元素周期表一、元素周期表 周期周期 族族 周期表的编排原则 1、参

3、照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些 特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序 数和原子核外电子层数有什么样的关系？数和原子核外电子层数有什么样的关系？ 讨论： 元素周期表共有7行7个周期，每一周期元 素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电 子层数 2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部 分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例, 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系? 元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7 主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数= 主

4、族序数 3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什 么不同?1AB分别代表什么意思?具体 某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢? 元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 “和“A和“B表示。“A代表主族， “B代表副族。如：“N所在的位置为第二周期 第A族。 周周 期期 表表 7个周期个周期 7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA） 7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族 （BB） VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、 Ni等等9种元素种元素 横的方面横的方面 （7个横行）个横行） 纵的方面纵

5、的方面 （18个纵行）个纵行） 零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素 1 2 3 4 5 6 7 2种元素种元素 8种元素种元素 8种元素种元素 18种元素种元素 18种元素种元素 32种元素种元素 26种元素种元素 短周期短周期 长周期长周期 不完全周期不完全周期 元素周期表结构 1.写出下列元素在周期表中的位置写出下列元素在周期表中的位置 Na Cl Fe 2.写出原子序数为写出原子序数为16、55、88三种三种 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置 Na 第三周期第第三周期第A族族 Cl 第三周期第第三周期第A族族 Fe 第四周期第第四周期第族族 16 第三周期第第三周期第A族族 5

6、5 第六周期第第六周期第A族族 88 第七周期第第七周期第A族族 随堂练习： 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ） A门捷列夫（俄国）门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国）纽兰兹（英国） C迈尔（德国）迈尔（德国） D尚古多（法国）尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数原子的核电荷数 B原子的核外电子数原子的核外电子数 C原子的质子数原子的质子数 D原子的中子数原子的中子数 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有请仔细观察元素周期表，你

7、可以发现其中有_个个 横行，也就是有横行，也就是有_个周期，短周期指个周期，短周期指 周期，周期， 长周期长周期 周期。元素周期表有周期。元素周期表有_个纵行，个纵行， 分为分为 _个族，其中个族，其中_个主族，个主族，_个副族，个副族，_个个 第第族，族，_个个0族，族，0族即是族即是 元素。由短周元素。由短周 期和长周期共同构成的族期和长周期共同构成的族 。 A D 主族和零族主族和零族 七七 一二三一二三 四五六七四五六七 十八十八 十六十六 七七 七七 一一 一一 稀有气体稀有气体 七七 布置作业布置作业 1、熟记120号元素顺序和符号 4、某元素的原子某元素的原子AZM，它的氯化物，

8、它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶于水制成 溶液后，溶液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有若这种同位素原子核内有12个中子，求：个中子，求： （1）Z值和值和A值；值； （2）把）把X的单质在空气中燃烧，有何现象的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的写出反应的 化学方程式。化学方程式。 解解： （1）设与设与AgNO3溶液反应消耗氯化物溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为的物质的量为n mol。则：。则： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-

9、3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩尔质量= 1.17/0.02 35.5 = 23（g/mol） A=23 Z = A N = 23 12 = 11 由此可以断定M为Na （2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na + O2 = Na2O2 复习提问复习提问 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家 发现的 （ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的 是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 A D 3、请

10、仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 _个横行，也就是有_个周期，短周期指 _周期，长周期 周期。元素周期 表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主 族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即 是_元素。由短周期和长周期共同构的族 是 。 七七 七七 一二三一二三 四五六四五六 十八十八 十六十六 七七 七七 一一 稀有气体稀有气体 主族和零族主族和零族 4、默写、默写120号元素原子序数、元素符号和号元素原子序数、元素符号和 元素名称元素名称 一一 元素名称元素名称 核电核电 荷数荷数 原子结原子结 构示意构示意 图图 最外层最外层 电子数电子数 电子层电子层 数数 碱碱 金金 属属 元元 素素

11、 1 5 6 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 二、二、 元元 素的性质与原子结构素的性质与原子结构 1 、碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr) 放射性元素 碱金属的原子结构碱金属的原子结构 碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？ 相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为 。 递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素 的原子结构中，的原子结构中， 依次依次 增多。增多。 最

12、外层电子数最外层电子数 1 1个个 电子层数电子层数 思考与交流思考与交流 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 OC 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 柔软 1.879 28.40 678.4 碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较 相相 似似

13、 点点 递递 变变 性性 颜色颜色 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电导热性导电导热性 密度变化密度变化 熔沸点变化熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色） 柔软柔软 较小较小 较低较低 强强 逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊） 单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 思考：思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氧气的反应；）与氧气的反应； （2 2）与水的反应；）与水的反应； 实验：实验： （1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应； 现象：现象：

14、金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光烈燃烧，发出紫色火光( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。 （2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应；的反应； 现象：现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) 。 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似 性和不同性。你认为元素的性质与他们的原性和不同性。你认为元素的性质与他们的原 子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？子结构有关系吗

15、？其余碱金属的性质又如何？ 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钠与钾都能与氧气、水发生反应，但 反应的剧烈程度不同反应的剧烈程度不同 碱金属元素在化学性质上的规律碱金属元素在化学性质上的规律 （1 1）相似性相似性：均能与氧气、与水反应：均能与氧气、与水反应, ,表现出金属表现出金属 性（还原性）；性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （请大家书写出（请大家书写出RbRb、CsCs与水反应的化学方程式）与水反应的化学方程式） 2 + 2H2O = 2OH +

16、H2 与与O O2 2反应反应 反应不如钠 剧烈，生成 Li2O 点燃剧烈 燃烧，生 成Na2O2 燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物 遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物 遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物 Li Na K Rb Cs 与与H H2 2O O反应反应 剧烈，生 成H2 更剧烈，生 成H2 轻微的爆炸， 生成H2 遇水立即燃 烧，爆炸 结论结论 碱金属的化学性质碱金属的化学性质 遇水立即燃 烧，爆炸 （2）递变性递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大一族中，自上而下反

17、应的剧烈程度逐渐增大. Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还 原性原性 2)化合物中均为化合物中均为+1价价 小结小结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构 2.递变性递变性: 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电失电 子能子能 力力 还原还原 性性 金金 属属 性性 原子半径原子半径 化学性质相似化学性质相似 最外层上都只最外层上都只 有一个电子有一个电子 核对最核对最 外层电外层电 子的引子的引 力力 例：已知例：已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(

18、OH)2 2为中强为中强 碱、碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、 MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？ 金属性金属性 NaNaMgMgAlAl 比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？ 单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱 单质间的置换反应单质间的置换反应 卤素单质 颜色状态 密度 熔点 沸点 F 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 l 黄绿色气体 3.214g/

19、L -101 -34.6 r 深红棕色液体 3.119g/mL -7.2 58.78 I 紫黑色固体 4.93g/mL -113.5 184.4 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律：规律： 结论：结论： （1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）密度）密度 （4 4）熔沸点）熔沸点 逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下） 逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下） 浅浅 深；深； 气气 液液 固；固； 科学探究科学探究 卤族元素

20、的性质卤族元素的性质 浏览浏览P7P7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素卤素(A(A族族) )的原子结构有什么共同之处吗？的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有最外层都有7 7个电子，个电子，化学性质相似化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增, ,原子原子 核对最外层电子的引力逐渐减弱核对最外层电子的引力逐渐减弱, ,得电子的能力逐渐减得电子的能力逐渐减 弱，弱，非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。 理论分析理论分析 实实 验验 验验 证证 思考：思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？如何通过

21、实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氢气的反应；）与氢气的反应； （2 2）相互间的置换反应；）相互间的置换反应； 阅读卤素单质与氢气反应的表格：阅读卤素单质与氢气反应的表格： 与氢气的反应 光 500 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应规律：规律： 即：卤素单质与氢气反应即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性： HFHClHBrHIHFHClHBrHI F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度：剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性： 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐减弱逐渐减弱 反

22、应通式：反应通式： X2 + H2 = 2HX 比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？ 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱 单质间的置换反应单质间的置换反应 总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属 还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变 性。性。 失 电 子 的 能 力 失 电 子 的 能 力 逐 渐 逐 渐 增 强 增 强 得

23、电 子 的 能 力 得 电 子 的 能 力 逐 渐 逐 渐 减 弱 减 弱 还 原 性 还 原 性 逐 渐 逐 渐 增 强 增 强 氧 化 性 氧 化 性 逐 渐 逐 渐 减 弱 减 弱 金 属 性 金 属 性 逐 渐 逐 渐 增 强 增 强 非 金 属 性 非 金 属 性 逐 渐 逐 渐 减 弱 减 弱 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 复习：复习： 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 每个质子带每个质子

24、带1个单位正个单位正 电荷相对质量为电荷相对质量为1 中子中子 不带电，相对质量为不带电，相对质量为1 核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性 每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷 相对质量为相对质量为1/1836 质子的相对质量质子的相对质量 1个质子的质量个质子的质量 1个个12C原子的质量原子的质量 6 12 1.672610 27kg 1.99310 26kg 12 1.007 1个中子的质量个中子的质量1.674910 27kg 中子的相对质量中子的相对质量.008 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数质子的相对质

25、量取整数与中子的相对质量取整数 相加起来所得的数值叫做相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。原子质量数。用表示。 A=Z+N 思考：同种元素的原子是否一定 是同一种原子呢？ 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中 子数不一定相同。 1 1 2 1 3 1 2 1 3 1 三、核素三、核素 1、核素：具有核素：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、 17O等各为一种核素。 等各为一种核素。 1 1 6 6 8 8 （1）

26、表示核素要用原子符号：表示核素要用原子符号：AX Z （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（到2001年底已发现年底已发现114种种 元素的元素的3070种核素）。种核素）。 （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如定存在（如14C） 6 2、同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。一元素的不同原子互称为同位素。如如1H、2H、 3H互为同位

27、素，都是氢元素的同位素。 互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素同位素 具有如下特点：具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是天然、稳定存在的同位素，无论是游离态游离态 还是还是化合态化合态各同位素所占的各同位素所占的原子个数百分数原子个数百分数一一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占 75.77%、37Cl占占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 同位素的应用：见同位素的

28、应用：见P.10 3、相对原子质量、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量）原子的相对原子质量 1个原子的质量个原子的质量 1个个12C原子的质量原子的质量 6 12 如如16O的相对原子质量：的相对原子质量： 8 Ar（16O） 8 2.65710 26kg 1.99310 26kg 12 15.998 原子的近似相对原子质量质量数原子的近似相对原子质量质量数 例例1：下列各组粒子属于同位素的是：下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl和和 Cl B. K和和 Ca C.O2和和O3 D.H2O和和D2O A 例例2:镁有三种天然同位素镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其

29、中，其中24Mg 原子占镁元素的原子百分数为原子占镁元素的原子百分数为78.70%，又知镁的相对原，又知镁的相对原 子质量是子质量是24.324，求，求26Mg在自然界镁元素中的原子百分在自然界镁元素中的原子百分 数。数。 解解:设设26Mg的原子百分含量为的原子百分含量为x则则: 2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325 x=0.112=11.2% 答：答：26Mg原子占镁元素的原子百分数为原子占镁元素的原子百分数为11.2%。 例例: :氯只有氯只有35Cl和和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的两种稳定同位素，它们在氯气中的 原子数之比为原子数之比为3

30、:1，相对分子质量为，相对分子质量为70、72、74的氯气的氯气 分子数之比可能是分子数之比可能是( ) A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2 K 40 19 解解:相对分子质量为相对分子质量为70、72、74的氯气应分别是的氯气应分别是35Cl2、 35Cl 37Cl、37Cl2，设其物质的量分别是，设其物质的量分别是x、y、z，故，故35Cl 物质的量为物质的量为(2x+y)，37Cl物质的量为物质的量为(y+2z)， 故故(2x+y)/ (y+2z) =3/1，得，得x=y+3z，将，将A、B、C、D四个四个 选项分别代入上面的关系式即得出正确答案。选项分别代入上面的关

31、系式即得出正确答案。A、D 例：硼有两种天然同位素例：硼有两种天然同位素10和和11B,硼元素的相对原子硼元素的相对原子 质量为质量为10.80,则对硼元素中则对硼元素中10质量分数的判断正确的质量分数的判断正确的 是是 20% B 略小于略小于20% C 略大于略大于20% D 80% 解：解： 设设10B的原子个数百分含量为，则的原子个数百分含量为，则10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%，故选，故选 解析：解析： 设设10B的原子个数百分含量为，则的原子个数百分含量为，则10.80=10X+11(1-X), 解得解得20%. 因此因此: 10质量分数 质量分数(20%101

32、0.80) 100%=18.5%，选选B 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用ZX表示为 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl 17Cl H 1H 典题训练典题训练 A A 3535 1 1 1010 1313 4040 1717 1818 3535 1 1 0 0 1 1 1818Ar Ar 4040 1313Al Al 2727 8 8O O 1818 例例1 1 完成下列表格。完成下列表格。 例例2 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质 子数为子数为118，中子数为，中子数为175的超

33、重元素，该元素原子核内的中子数与的超重元素，该元素原子核内的中子数与 核外电子数之差是核外电子数之差是( ) A57 B47 C61 D293 例例3 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数，则乙的原子序数 不可能是不可能是( ) AX+2 BX+4 CX+8 DX+18 例例4 在在1-18号元素中，号元素中，X和和Y元素可组成化合物元素可组成化合物XY3,当当X的原子的原子 序数为序数为m,Y的原子序的原子序 数可能是（数可能是（ ） m+4 m-4 m-8 m+2 m-6 m+12 A B C D D 解

34、析解析 同一主族的两种元素可能相差2、8或18，则乙的原子序数可以是X+2、X+8或 X+18。答案答案 B 相邻元素原子序数的关系小结：相邻元素原子序数的关系小结： 1、同周期相邻元素：、同周期相邻元素： 2、同主族相邻元素：、同主族相邻元素： a.A和和A相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 b. A至至A和和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元素种数。 除相同长周期第除相同长周期第A族、族、A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差11或或25外，外， 其余原子序数相差均为其余原子序数相差均

35、为1。 例例5 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，是同周期， B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子，质子 数之和为数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？ 7N 8O 14P 16S 观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 例例6已知碱金属相对原子质量为已知碱金属相对原子质量为Li-7,Na-23,K-39,Rb-85,Cs-133. 现有某碱金属现有某碱金属R及其氧化物及其氧化物R2O的混合物共的混合物共10.8克，

36、跟足克，跟足 量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到16克的无水克的无水 晶体，则该碱金属可能是晶体，则该碱金属可能是 （ ） ALi BNa CK DRb B 解析：（解析：（极端假设法极端假设法）设）设R的相对原子质量为的相对原子质量为X 1、假设、假设10.8g混合物全为单质混合物全为单质 R-ROH 2、假设、假设10.8g混合物全为氧化物混合物全为氧化物R2O-2ROH 10.7XMg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。 镁镁 铝铝 镁、铝和盐

37、酸的反应镁、铝和盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性 Mg Al 原子序数 11 12 13 元素符号 Na Mg Al 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 冷水冷水 剧烈剧烈 热水较快热水较快 盐酸剧烈盐酸剧烈 盐酸盐酸 较快较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性金属性 Na Mg Al 金属性金属性 Na Mg Al 强碱强碱 中强碱中强碱 ? AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注

38、入试管中，加入溶液注入试管中，加入3mol/L 的的NaOH 溶液至产生大量溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。白色絮状沉淀为止。 NaOH溶液溶液 AlCl3溶液溶液 Al(OH)3 将将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入管中分别加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。 Al(OH)3 和酸、碱的反应和酸、碱的反应 稀硫酸稀硫酸 HCl Al(OH)3 NaOH 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物物，叫作两性氢氧化物。 两性氢氧化物两性

39、氢氧化物 碱碱 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 酸酸 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 象象Al2O3这样，既能与酸反应生成这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的盐和水，又能与碱反应生成盐和水的 氧化物，叫做两性氧化物。氧化物，叫做两性氧化物。 两性氧化物两性氧化物 AlCl3 + H2O Al2O3 + HCl 6 2 3

40、Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O 2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O 原子序数 11 12 13 元素符号 Na Mg Al 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 冷水冷水 剧烈剧烈 热水较快热水较快 盐酸剧烈盐酸剧烈 盐酸盐酸 较快较快 NaOH 强碱强碱 Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3 ? 金属性金属性 Na Mg Al Al(OH)3 两性氢氧两性氢氧 化物化物 冷水冷水 剧烈剧烈 热水较快热水较快 盐酸剧烈盐酸剧烈 盐酸盐酸 较快较快 NaOH 强碱强碱 Mg(OH)2 中

41、强碱中强碱 金属性金属性 Na Mg Al 原子序数 11 12 13 元素符号 Na Mg Al 单质与水(或 酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 金属性金属性 Na Mg Al 原子序数 14 15 16 17 元素符号 Si P S Cl 单质与H2化合的难 易 气态氢化物的稳定 性 最高价氧化物对应 水化物的酸性 H4SiO4 极弱酸极弱酸 H3PO4 中强酸中强酸 H2SO4 强酸强酸 HClO4 最强酸最强酸 高温高温 光照或点燃光照或点燃 爆炸化合爆炸化合 磷蒸气磷蒸气 加热加热 非金属性非金属性 Si P S Cl 非金属性非金属性 Si P S H2YO4 H3ZO4， 则下列

42、说法判断则下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z 错误错误 A 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 第三节第三节 化化 学学 键（键（1） 第一章 物质结构元素周期律 学习目标：学习目标： 1、 通过对通过对NaCl形成过程的分析，理形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成

43、过程。子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：重点： 离子键和离子化合物的涵义离子键和离子化合物的涵义 难点：难点： 用电子式表示原子、离子、离子化用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键一、离子键 问题：问题：为数不多的元素的原子是通过为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验实验1-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧 现象：现象： 反应式：反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 = 2NaCl P.19 思考与交

44、流思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。试解释氯化钠是怎样形成的。 Na+ Cl 电子转移电子转移 不稳定不稳定 稳定稳定 更稳定更稳定 氯化钠的形成氯化钠的形成 有有 6 6 个个 钠 离 子 钠 离 子 ， 每 个 ， 每 个 钠 离 子 钠 离 子 周 围 也 有 周 围 也 有 6 6 个个 氯 离 子 氯 离 子 。 在 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 在 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 氯 离 子 氯 离 子 周 围 周 围 氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。 氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。 宏观宏观 思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存间存 在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时