成都龙泉二中2020-2021学年度2018级化学高考一轮复习《氮元素的单质及其重要化合物》质量检测试题（Word版含解析）.docx

1、 1 高考一轮复习高考一轮复习氮元素的单质及其化合物氮元素的单质及其化合物质量检测试题质量检测试题 （满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：4040 分钟）分钟） 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 6060 分分 1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝 酸的性质不相对应的是( ) A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性 答案：D 解析：向滴有

2、酚酞的 NaOH 溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用硝酸的酸性。 2某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( ) A室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱 B将氨水缓慢滴入 AlCl3溶液中，研究 Al(OH)3的两性 C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO3 答案：A 解析：氨水的主要成分 NH3 H2O 是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离， 后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，可比较氨水和 NaOH 碱 性强弱，A 正确。由于 NH3

3、H2O 是弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水中，故无法验证 Al(OH)3 的酸性，B 错误。浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C 错误。NH4Cl 受热也会分解，故不 可采用加热法除杂，D 错误。 3下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 ( ) 2 A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气 答案：C 解析： A 项， 用装置甲制取氨气需要加热， 错误。 B 项， 氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵， 错误。 C 项， 氨气与氧化铜在加热条件下反应生成 NO、 水和铜， 可以验证氨气具有还原性， 正确。D 项，用

4、装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。 4废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 4完全转化为 N2，该 反应可表示为 2NH 43ClO =N 23Cl 2H3H 2O。下列说法中，不正确的是( ) A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性：NH 4Cl C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子 D经此法处理过的废水可以直接排放 答案：D 解析：反应中 N 元素由3 价升高为 0 价，NH 4为还原剂，Cl 元素由1 价降低为1 价，被还原生成 Cl ，Cl为还原产物，还原性：NH 4Cl ，A、B 两项正确；C 项，N 元 素由3 价升高为 0 价

5、，被氧化，所以反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子，正确；D 项，由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性，不能直接排放，错误。 5化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 3 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3 ) 不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降 低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制 作 FeCl3能从含 Cu2

6、的溶液中置换出 铜 答案：C 解析：A 选项，烧碱是 NaOH，而不是 Na2CO3，并且 Na2CO3水解显碱性，油脂在碱性条件 下水解为易溶于水的物质，并非 Na2CO3直接与油污发生反应，错误；B 选项，漂白粉变质是 因为 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应，生成 CaCO3、HClO，HClO 见光分解，错误；D 选项，原 因是 Fe 3与 Cu 反应生成 Fe2与 Cu2，错误。 6称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全 反应，生成 NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO

7、4的物质的量比为( ) A11 B1.871 C12 D3.651 答案：B 解析： 若 NaOH 完全与 NH 4反应， 则生成 NH3 0.1 mol， 其在标准状况下的体积为 2 240 mL， 题给条件是生成 NH3 1 792 mL，可知 0.1 mol 氢氧化钠不足，故 NaOH 先与 NH4HSO4反应完全， 再与(NH4)2SO4反应，因共生成 NH3 0.08 mol，故与 H 反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则可知 道 NH4HSO4为 0.02 mol，则(NH4)2SO4的质量为 7.24 g115 gmol 10.02 mol4.94 g， 物质的量为 4.94

8、g132 gmol 10.037 4 mol。两者物质的量之比为 1.871。 7究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3 H2O 为弱碱 C加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定 D将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的 4 氧化产物为 NO2 答案：D 解析： D项， 4NH35O2= Pt 4NO6H2O,2NOO2=2NO2

9、， NH3的氧化产物应为NO。 8为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH 4废水和工业废气(主要含 N2、CO2、 SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是( ) A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX 可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH 4废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4NO 2=N22H2O 答案：B 解析：A 项，根据题中的流程，可以得出固体 1 为 CaCO3、CaSO3和过量 Ca(OH)2，正 确；气体 1 是不能被过量石灰乳吸收的 NO、CO 和氮气，NO 和 NO

10、2按 11 的体积比能与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸钠，所以 X 可以是空气，但不能过量，错误；C 项，气体 2 为 N2、CO，因“无污染气体”为 N2，故捕获的气体主要是 CO，正确；D 项，NH 4与 NO 2能 够发生归中反应生成氮气，离子方程式为 NH 4NO 2=N22H2O，正确。 9 a mol FeS 与 b mol FeO 投入 V L c mol L 1 的 HNO3溶液中充分反应， 产生 NO 气体， 所得澄清溶液可看做 Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的 HNO3可能为( ) A(ab)63 g B(ab)169 g C(Vc9ab 3 ) m

11、ol D(ab) mol 5 答案：C 解析： FeS6HNO3=Fe(NO3)3H2SO43NO2H2O amol amol 3amol 3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O bmol bmol b 3mol 若 HNO3恰好完全反应， 反应中未被还原的 HNO3的物质的量等于反应后溶液中 NO 3的 物质的量，即 3(ab)mol，未被还原的 HNO3的质量为(ab)189 g。若 HNO3过量，作氧 化剂的 HNO3为 3ab 3 mol， 则未被还原的 HNO3为 Vc9ab 3 mol。 综上所述， 本题选 C。 10绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少

12、污染，防止浪费等。下列 符合绿色化学实验的是( ) A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B将 CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器 答案：C 解析：品红溶液可以用来检验 SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 错误；CO 还原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 错误；溴易挥发，而碘不 易挥发，C 正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 错误。 二、非选择题：本大题包括二、非选择题：本大题包括 3

13、3 小题，共小题，共 4040 分分 11 （14 分）某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其 组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： 6 (1)仪器 a 的名称为_。 (2)实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是_(填字母)。 ACl2 BO2 CCO2 DNO2 (3)实验中观察到装置 C中黑色 CuO粉末变为红色固体， 量气管有无色无味的气体生成， 上 述 现 象 证 明NH3具 有 _ 性 ， 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式 _。 (4)E 装置中浓硫酸的作用是_。 (5)读取气体体积前，应对装置 F 进

14、行的操作是_。 (6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准 状况)，则氨分子中氨、氢的原子个数比为_(用含 m、n 字母的代数式表示)。 解析：(1)仪器 a 为分液漏斗。 (2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除 A、D，该装置适用于固液混合不加热制取的气 体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选 B、C。 (3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质， 所以氨气有还原性， 氨气和氧化铜反应生成铜、 水和氮气，反应方程式为 3CuO2NH33Cu3H2ON2。 (4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D。 (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液

15、面相平。 (6)干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量为 m g 18 gmol 1，所以含 有的氢原子物质的量为m 9 mol，氮气的物质的量为 n L 22.4 Lmol 1，所以氮原子的物质的量为 n 11.2 mol，所以氨分子中氮、氢的原子个数比为 9n 11.2m。 答案：(1)分液漏斗 (2)B、C (3)还原 3CuO2NH33Cu3H2ON2 (4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 7 (6) 9n 11.2m 12 （12 分）十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控 制和治理

16、 NOx、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生 态文明有着极为重要的意义。请回答下列问题： (1)利用 SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。 SCR(选择催化还原 NOx)工作原理： 尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为_， SCR 催化反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式为_。 NSR(NOx储存还原)工作原理： 在储存过程中，NO 发生的总化学反应方程式为_。 (2)双碱法除去 SO2的工作原理：NaOH 溶液 SO2 CaO Na2SO3溶液 过程的离子方程式为_； CaO在水中存在如下转化： CaO

17、(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再 生的原理：_。 解析：(1)根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为 NH3和 CO2的化学方程式为 CO(NH2)2 H2OCO22NH3；SCR 催化反应器中 NH3还原 NO2生成氮气和水的化学方程式为 8NH3 6NO2= 催化剂7N 212H2O。 根据示意图可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡， 因此发生的总化学反应方程式为 2BaO4NO3O2= 催化剂2Ba(NO 3)2。(2)过程是氢氧化钠溶 液吸收 SO2转化为亚硫酸钠， 反应的离子方程式为 2OH SO

18、 2=SO 2 3H2O； 由于溶液中的 SO 2 3 与 Ca 2结合生成 CaSO 3沉淀，使平衡正向移动，因此有 NaOH 生成。 答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH3 8NH36NO2= 催化剂7N 212H2O 8 2BaO4NO3O2= 催化剂2Ba(NO 3)2 （每个 3 分） (2)2OH SO 2=SO 2 3H2O SO 2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成 13 （14 分）如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定 装置未画出。 (1)在组装好装置后， 若要检验 AE 装置的气密性， 其操作是首先

19、_， 打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导 管有水柱形成，说明装置气密性良好。 (2)装置 B 中盛放的试剂是_。 (3)点燃 C 处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出 现大量气泡，同时产生_(答现象)；从 E 中逸出液面的气体可 以直接排入空气， 请写出在C中发生反应的化学方程式： _。 (4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中 固体质量，若反应前固体质量为 16

20、g，反应后固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产 物的成分_(用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹 1 后， 打开弹簧夹 2， 残余气体进入 F 中， 很快发现装置 F 中产生白烟， 同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中，写出产生白烟的化学方程式： _ ， 迅 速 产 生 倒 吸 的 原 因 是 _。 解析：(1)A 是制备 NH3的装置，B 是干燥 NH3的装置，C 是 NH3与 CuO 的反应装置，E 是 处理氨气尾气的装置，F 是 NH3与 Cl2的反应装置，G 是处理 Cl2尾气的装置。(2)干燥 NH3需 使用碱性干燥剂。(3)C 中 CuO 与 NH3发生氧化还原反应生

21、成红色的 Cu、N2和 H2O；E 中发生 反应：2NH3BaCl2SO2H2O=BaSO32NH4Cl。(4)若产物全部是 Cu，则由差量法知减小 的全部是 O 元素的质量，即n(CuO)n(O)2.4 g16 gmol 10.15 mol，所以反应的 CuO 的质量为 0.15 mol80 gmol 112 g16 g，所以 CuO 未完全转化成 Cu，高温情况下 9 CuO 分解生成 Cu2O 和 O2，剩余固体中可能含有 Cu2O。(5)Cl2可将 NH3氧化为 N2，同时生成的 HCl 会和 NH3反应生成 NH4Cl，产生白烟现象，F 瓶内压强变小，从而出现倒吸现象。 答案 (1)关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞 (2)碱石灰(或生石灰) (3)白色沉淀 2NH33CuO3CuN23H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl28NH3=N26NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与 Cl2反应生成固体，导致瓶 内压强减小，引起溶液倒吸