成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高考化学一轮复习《非金属及其化合物》单元质量跟踪试题（Word版含答案）.docx

1、 1 （人教版人教版）高考一轮复习非金属及其化合物单元质量跟踪试题高考一轮复习非金属及其化合物单元质量跟踪试题 （考试时间：考试时间：4040 分钟，满分分钟，满分 100100 分分） 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 6060 分。分。 1将过量 SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( ) Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 Ba(ClO)2溶液 A B C D 【答案】 C 【解析】 Ba(OH)2溶液中通入 SO2，先产生 BaSO3沉淀，继续通入 SO2，沉淀溶解， 转化为

2、 Ba(HSO3)2；Ba(NO3)2溶液中通入 SO2， 发生反应：2NO 33SO22H2O=2NO3SO 2 4 4H 、 Ba2SO2 4=BaSO4， 总反应为 Ba(NO3)23SO22H2O=2NOBaSO42H2SO4； BaCl2 与 SO2不发生反应；Ba(ClO)2溶液中通入 SO2，发生反应：ClO SO 2H2O=Cl SO2 4 2H 、Ba2SO2 4=BaSO4，总反应为 Ba(ClO)22SO22H2O=BaSO42HClH2SO4。 22016 年 4 月 21 日，德国大众集团与美国环保署就解决尾气“排放门”事件达成原 则性协议。汽车尾气中的污染物有固体悬

3、浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅 及硫氧化合物等。下列说法中正确的是( ) A固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 B一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 C含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 D汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成 CO2和 H2O 【答案】 A 【解析】 固体悬浮微粒悬浮在空气中，会引发雾霾天气，A 项正确；酸雨的形成与一 氧化碳没有关系，B 项错误；蛋白质变性是化学变化，C 项错误；碳氢化合物经氧化可生成 CO2和 H2O，而不是还原，D 项错误。 3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是( ) 2 A.中反应的离

4、子方程式：2I H 2O2=I22OH B.中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.中得到的上层溶液中含有 I D.操作 Z 的名称是加热 【答案】 C 【解析】 A 项， 反应为酸性环境， 中反应的离子方程式： 2I 2HH 2O2=I22H2O， 故 A 错误；B 项，四氯化碳比水密度大，在下层，中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗下 口倒出，故 B 错误；D 项，操作 Z 的名称是过滤，故 D 错误。 4下列说法中正确的是( ) ASiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明 SiO2是两性氧化物 B将 Cu 片置于浓 H2SO4中，无明显现象，说明 Cu

5、在冷的浓硫酸中被钝化 C “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮 D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 【答案】 C 【解析】 A 项 SiO2不是两性氧化物，错误；B 项 Cu 与浓硫酸反应的条件是加热，常 温不反应，不是钝化，错误；C 项“雷雨发庄稼” ，N2与 O2在放电条件下反应生成 NO，为自 然固氮，正确；D 项，明矾可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。 5下列说法正确的是( ) A0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA B因为 ClO2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒 C用氯气处理水中的 Cu2 、Hg2等重金属离子

6、3 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】 A 【解析】 A 项，H2和 I2的反应是分子数不变的反应，故反应虽为可逆反应，但其分子 总数始终为 0.2NA，正确；B 项，因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，错误；C 项，氯气可用于水的杀菌消毒，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成沉淀来处理重 金属，错误；D 项，将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水虽可除去 HCl，但通过的 Cl2中会 带有水蒸气，错误。 6.实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理

7、的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 【答案】 B 【解析】 NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集 NH3，A 错误；SO2可通过 Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用 NaOH 溶液进行尾 气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为 NO，且在 c 中无法收集到纯净的 NO2，且不能用 水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2

8、需要加热，D 错误。 7如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。下列方案正确的是( ) 4 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 【答案】 C 【解析】 氯化氢能够与碱石灰反应， A 错误； 氨气应采用向下排空气法收集， B 错误； 二氧化硫不与氯化钙反应，能与氢氧化钠反应，C 正确；NO 不能用排空气法收集且 NO 不能 与氢氧化钠反应，剩余的 NO 不能被吸收，D 错误。 8如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的

9、解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与 HCl 反应生成了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变 色，湿润的红色石蕊试纸变 蓝 NH3是一种可溶性碱 【答案】 A 【解析】 B 项现象正确，解释错误，NH3应与 H2SO4反应，只是因为 H2SO4 不具有挥发 性，观察不到现象；C 项解释错误，除 AlCl3可能外，像 CuCl2、FeCl3也符合现象；D 项解释 错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱(NH3H2O)。 9物质的量之比为 13

10、 的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌 没有剩余，下列说法正确的是( ) A在此反应中硝酸只体现强氧化性 5 B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 14 D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 15 【答案】 D 【解析】 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性， 根据原子守恒和电子守恒， 1 mol 锌失去 2 mol 电子，生成 1 mol 锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是 2 mol， 则剩余的 1 mol 的硝酸中有 0.5 mol 被还原为 N2O 就得到 2 mol 电子， 硝

11、酸没有全部反 应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 15，加入金属铁还会继 续发生反应。 10实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性 没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】 B 【解析】 A 项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在中，错误；B 项，先通 H

12、2以排除空气，加热前应先检验 H2的纯度，正确；C 项，若先停止通 H2，空气有可 能重新将 W 氧化，应先停止加热，再关闭活塞 K，错误；D 项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需 要加热，不能用启普发生器制备，错误。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 3 3 小题，共小题，共 4040 分。分。 11 （12 分）H、C、N、O、Fe、Si、I 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这 些元素有关的问题： 6 (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示 _。 (2)若 FeSO4和 O2的系数比为 21， 试配平下列方程式： FeSO4 K2O2 K2Fe

13、O4 K2O K2SO4 O2 (3)各种氮氧化物(NO、 NO2)是主要的大气污染物之一， 治理氮氧化物(NOx)废气的方法之 一是用 NaOH 溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 2NO2 2NaOHNaNO2NaNO3H2O 现有 NO 与 NO2的混合气体，将其通入 50 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中，恰好完全吸收， 测得溶液中含有 NO 3 0.02 mol。 所得溶液中 NaNO2的物质的量为_ mol； 混合气体中v(NO)v(NO2)_。 (4)向 FeI2溶液中不断通入 Cl2，溶液中 I 、I 2、IO 3、Fe 2、F

14、e3等粒子物质的量随 n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示 当n(Cl2)n(FeI2)6.5 时，溶液中n(Cl )n(IO 3)_。 当n(Cl2)n(FeI2)1.2 时，离子方程式可表示为_。 答案：(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3（2 分） (2)2 6 2 2 2 1 (3)0.08 37 (4)6.5 2Fe 210I6Cl 2=5I22Fe 312Cl 12(14 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下： 7 根据要求填空： (1)制备 Cl2时，

15、先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。 A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 (2)B 装置有三种功能：均匀混合气体；_；_。 (3)设 VCl2 VCH4x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值为_。 (4)D 装置的石棉中均匀混有 KI粉末， 其作用是_。 (5)E 装置的作用是_(填编号)。 A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 (6)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_(填 分离方法名称)。 (7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl

16、2 DCHCl3 ECCl4 (8)制备 Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸 碱中和滴定法。 用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样 20.00 mL， 用 0.10 mol L 1 NaOH 标准溶液滴定， 消耗 22.00 mL， 该次滴定测得试样中盐酸浓度为_mol L1。 8 解析：本题考查了甲烷与氯气反应制取盐酸的知识，意在考查考生的实验能力、分析能 力和探究能力。 (1)检查完装置的气密性后，先向烧瓶中加入 MnO2粉末，再向烧瓶中加入浓盐酸，组装 好仪器后加热。(2)氯气与甲烷反应，气体需要干燥，所以 B 装置中浓硫酸起到干燥作用， 另外

17、可以根据 B 装置中气泡的速度控制气流速度。(3)若要获得最多的氯化氢，则应使甲烷 中的氢原子都被取代，所以氯气的量要多，即x4。(4)D 装置可以吸收过量的氯气，发生 反应：2KICl2=2KClI2。(5)由装置图可知，E 装置可以吸收氯化氢，且能防止倒吸。 (6)有机物不溶于水，故可以用分液的方法分离出盐酸。(7)因为只有 CH4和 CH3Cl 为气体且 不溶于水，CH2Cl2、CHCl3和 CCl4均为液体，所以尾气中含有 CH4和 CH3Cl。(8)量取酸液用酸 式滴定管，c(HCl)c NaOHVNaOH VHCl 0.10 molL 122.00 mL 20.00 mL 0.11

18、 molL 1。 答案：(1)ACB（2 分） (2)干燥气体（1 分） 控制气流速度（1 分） (3)4（1 分） (4)吸收过量的氯气（1 分） (5)CD （2 分） (6)分液（1 分） (7)AB（2 分） (8)酸式（1 分） 0.11（2 分） 13 （14 分）为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设 计了如图所示的实验装置。 (1)气体发生装置 A 产生的气体是_。 (2)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸 性高锰酸钾溶液

19、.若 Cl2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入 9 _(选填一个序号)试剂， 实验现象是_。 .若 SO2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现 象是_。 (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)， 分别研究SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入 SO2和 Cl2， 装置 A 中观察到的现象是否相同？ _(填 “相 同”或“不相同”)； 若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 molL 1碘水，当通入足量 Cl 2完全反应后，共转移了 5.010 2mol 电子，该反应的化学方程式为_。 (4)若由元素 S 和 O 组成2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 43；当 Cl2与含 X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写 出 Cl2与含 X 的溶液反应的离子方程式： _。 答案：(1)SO2 （2 分） (2).（1 分） (或)（1 分） 溶液呈红色(或紫色) （1 分）. （2 分） 溶液变成无色（1 分） (3)相同（2 分） 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2 分） (4)S2O 2 3Cl2H2O=SO 2 4S2Cl 2H（2 分）