江苏省扬州zx2023-2024高三下学期开学考试化学试卷及答案.pdf

1、江苏省扬州中学 2024 届高三第二学期阶段练习江苏省扬州中学 2024 届高三第二学期阶段练习化学试题化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16 S-32 Na-23 K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共 13 题,每题 3 分,共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。1化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO B三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、2亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应 N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是A氧原子基态价电子轨道表达式为 BCsF 的电子式为CFNO 的空间构型为直线形DCsNO3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含 FeBr3及少量溴、苯)制取无水 FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙氧化 FeBr3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出 FeCl3溶液 D.用装置丁蒸干溶液可得无水 FeCl34某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY+具有正四面体空间结构，42

3、7Z Q-结构如图所示。下列说法正确的是A第一电离能：XQMnB键角：34XYXY+C简单氢化物沸点：XQZD最高价氧化物对应的水化物酸性：ZX阅读下列材料，回答 57 题：A 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H)的燃烧热为1624kJ mol-，是常用的火箭燃料。白磷(4P)晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO)为一元弱酸，34H PO为三元中强酸。雌黄（As2S3）和 SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和 SnCl4（沸点 114）并放出 H2S 气体。锑是

4、带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。5下列说法正确的是APCl3是由极性键形成的非极性分子B3NH易液化是由于3NH与2H O分子间形成氢键CA 族元素单质的晶体类型相同D白磷晶体中 1 个4P分子周围有 12 个紧邻的4P分子6下列化学反应表示正确的是ANO2制 HNO3的离子方程式：3NO2H2O=2HNO3 NOB次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：32322H PO3NaOHNa PO3H O+=+C肼燃烧的热化学方程式：24222N HlOgNg2H O g+=+；1624kJ molH-=-D雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S32SnCl24HCl=As4S

5、42SnCl42H2S7下列物质的性质与用途具有对应关系的是A43NH HCO易分解，可用作氮肥 B氨气易液化，可用于工业制硝酸C25P O具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯D铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料8如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是A图中的离子交换膜为阳离子交换膜B负极区发生的电极反应主要为61266106C H O2eC H O2H-+-=+C碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D理论上消耗标况下 2.24LO2，可生成葡萄糖内酯 0.2mol9.异甘草

6、素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如图：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A.1molZ 中含有 6mol 碳氧 键 B.X 分子中的所有原子一定共平面C.Y 能发生加成、氧化和消去反应D.Z 与足量的氢气加成后的产物分子中含有 3 个手性碳原子10.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君已知：NaClO 溶液在加热时易分解生成 NaCl 和3NaClO。下列说法正确的是A.若省略第一次过滤，会使氨水用量增加B.“氧化”时，发生的化学方程式：224Ag4N

7、aClOH O4AgCl4NaOHO+=+C.若“还原”工序利用原电池来实现，则2N是正极产物D.“还原”时，每生成 1molAg，理论上消耗2420.5molN HH O11室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向135mL1mol L FeCl-溶液中滴加12mL1mol L KI-溶液，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，观察现象该反应是否为可逆反应B用 pH 计分别测定的3CH COOH溶液和3CCl COOH溶液的pH探究键的极性对羧酸酸性的影响C向12mL0.1mol L NaCl-溶液中滴加2滴130.1mol L AgNO-，观察现象。振荡试管，再滴加

8、2 滴10.1mol L KI-溶液，观察现象比较spAgClK与spAgIK的大小D向 CO 还原 Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原12.已知室温下，1-1.8a23KH SO=10 2-7a23KH SO=10 -4.74b32KNHH O=10，用氨水吸收2SO并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是的序号实验操作和现象实验 1向 10 mL 0.1 molL1-氨水中通入 0.0005 mol 2SO，测得反应后溶液pH7实验 2向“实验 1”所得溶液中继续通入 0.0005 mol

9、2SO，测得反应后溶液pH4.1=实验 3取“实验 2”所得溶液，向其中加入过量2Ba OH溶液，产生白色沉淀实验 4取“实验 2”所得溶液，向其中加入32NHH O至溶液pH7=A.“实验 1”得到的溶液中：22343SONH2SOccc-+-C.“实验 3”发生反应的离子方程式：22433223NHHSO2OHBaNH HO HO BaSO+-+=+D.“实验 4”得到的溶液中：232233NHH OH SOSOccc-=-13用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：332323H COOCCOOCH(g)2H(g)H COOCCH OH(g)CH O

10、H(g)+=+，乙醇酸甲酯 116.3kJ molH-=-322223H COOCCH OH(g)2H(g)HOH CCH OH(g)CH OH(g)+=+114.8kJ molH-=-在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为80:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性()100%()nn=生成反应乙醇酸甲酯或乙二醇草酸二甲酯。下列说法不正确的是A曲线 I 表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化B其他条件不变，在190195温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大C其他条件不变，增大压强或升高温度

11、，草酸二甲酯的平衡转化率均增大D其他条件不变，在190210温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比322CH OHHOCH CH OHnn逐渐减小且大于 2二、非选择题:共 4 题,共 61 分。14.金属铼(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)制备。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_(回答任意两点)。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了 SO2的危害，则 ReS2转化为 Ca(ReO4)2的方程式为_。（2）“萃取”机理为：R3N

12、+H+ReO4-=R3NHReO4，则“反萃取”所用试剂 X 为_。（3）如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是 68BV/h，选择此范围的原因是_。（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_。（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表)，在 3500下，利用氢气提纯可得到纯度达 99.995%的铼粉，请分析原因_。物质熔点()沸点()Re31805900C36524827Fe15352750（6）三氧化铼晶胞如下图所示(小黑点代表铼或氧原子)，铼原子填在了氧原子围成的_(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。15.化

13、合物 G 是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成。（1）物质 E 中的2sp杂化的碳原子与3sp杂化的碳原子的比值为：_。（2）写出 A 与 B 反应生成 C 的反应类型：_。（3）DE 反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：_。（4）D 的一种同分异构体具有以下性质：i.化合物中有 3 种不同化学环境的 H 原子 ii.该化合物能与4mol的NaOH反应写出该化合物的结构简式：_。（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯()为原料制备产率较高的的合成路线图_(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.硫代硫酸钠晶体（Na2

14、S2O35H2O，M248 gmol1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在 4050 熔化，48 分解。用两种方法制取Na2S2O35H2O 并加以应用。.制备 Na2S2O35H2O方法一：亚硫酸钠法，反应原理：SNa2SO3=Na2S2O3。实验步骤：称取一定量的 Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 Na2S2O35H2O 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。（1）S2O23中心硫原子的杂化方式为。（2）向硫粉中加入少量乙醇充分

15、搅拌均匀的目的是。方法二：硫化碱法，装置如下图所示。（3）装置 C 中，将 Na2S 和 Na2CO3以 21 的物质的量之比配成溶液再通入 SO2，便可制得 Na2S2O3和 CO2。反应的化学方程式为。三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将 Na2S 固体溶于 Na2CO3溶液中，其目的是。实验过程中，C 装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 SO2。为了保证 Na2S2O35H2O 的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是。.Na2S2O3的应用（4）某消毒液中含有 ClO2和

16、Cl2两种主要成分。请补充完整用 Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，_，重复实验 23 次，取实验平均值计算 ClO2含量。已知：2ClO22KI=2KClO2I2；KClO24KI2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O，该反应在 pH3 时进行；2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。（须使用的试剂：0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI 溶液、稀硫酸）（5）设计以下实验测定粗产品中 Na2S2O35H2O 的含量：步骤 1：准确称取 8.000 0 g 样

17、品溶于水，配成 100 mL 溶液。步骤 2：准确称取 0.294 0 g K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入 20 mL 蒸馏水溶解，再加入 10 mL 2 molL1 H2SO4和 20 mL 10%KI 溶液使铬元素完全转化为 Cr3，加水稀释至 100 mL。步骤 3：向碘量瓶中加入 1 mL 1%淀粉，用待测 Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。（已知：I22S2O23=2IS4O26）试计算 Na2S2O35H2O 的纯度。（写出计算过程）17.我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发 CO

18、2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。.常温下，以 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。（1）用 1L Na2CO3溶液将 2.33gBaSO4固体全都转化为 BaCO3，再过滤，所用Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_mol/L。已知：常温下-11-10sp4sp3KBaSO=1 10KBaCO=1 10，；忽略溶液体积变化.CH4-CO2重整反应能够有效去除大气中 CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应 422CHgCOg2CO g2Hg H+=+积炭反应：1212CO gCOgC s H172kJ mol-=+=-

19、积炭反应：1422CHgC s2Hg H75kJ mol-=+=+在恒压、起始投料比42n CH1n CO=条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。（2）重整反应的反应热H=_。的（3）曲线 C 物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是_。.铜基催化剂CuM-（M 为232ZnOZnO/Al OZnO/ZrO、等）是 CO2加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。其中催化剂上有两个活动点位（0Cu位点、氧化物载体位点），CO2分别在中碱位、强碱位 吸附发生反应。（4）请写出中碱位 上发生反应的总化学方程式_。.利用电化学可以将 CO2有限转化为有机物。（5）多晶

20、Cu是目前唯一被实验证实能高效催化 CO2还原为烃类（如24C H）的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后3KHCO浓度基本保持不变，温度控制在10左右。阴极生成24C H的电极反应式为_。（6）装置工作时，阴极主要生成24C H，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成2O的体积为224mL时，测得阴极区生成24C H 56mL，则电解效率_。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：电解效率100%=一段时间内生成目标产物转移电子数一段时间内电解池转移电子总数。扬州中学 2024 届高三第二学期化学阶段练习答案扬州中学 2

21、024 届高三第二学期化学阶段练习答案题号12345678910111213答案BDCADDCDAACBC14（15 分）（1）.适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量 （2 分）.4ReS2+10CaO+19O2高温2Ca(ReO4)2+8CaSO4 （3 分）（2）氨水（2 分）（3）萃取液流速小于 6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于 8BV/h，铼吸附率下降太多 （2 分）（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥 （2 分）（5）3500时，Fe 已气化去除；固态碳与 H2完全反应，形成了气态物质 （2 分）（6）八面体（2 分）15.（14 分）（

22、1）3：8 （2 分）（2）.加成反应 （2 分）（3）.（2 分）（4）.（3 分）（5）.242NBSH SO/H ONaOMeMeOH 24H SO浓242NBSH SO/H O（5 分）16（17 分）（1）sp3 （2 分）（2）硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2 分）（3）4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2 （2 分）Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制 Na2S 水解，防止产生 H2S 气体（2 分）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2 分）（4）向其中加入过量 KI 溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 0.

23、10 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液 pH3，再以淀粉溶液为指示剂，用 0.10 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗 Na2S2O3溶液的体积（4 分）（5）93.00%(计算过程见解析)（3 分）17（15 分）（1）0.11 （2 分）（2）+247kJ/mol （2 分）（3）低于600时，随着温度升高反应以重整反应为主，所以CO物质的量增大；高于600时，增多的CO使积炭反应的平衡正向移动导致CO物质的量减小 （2 分）（4）222H+COCO+H O 催化剂 （3 分）（5）-2224314CO+12e+8H O=C H+12HCO （3 分）（6）75%（3 分）