中学生标准学术能力基础性测试2021届高三9月诊断性测试化学试卷.pdf
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《中学生标准学术能力基础性测试2021届高三9月诊断性测试化学试卷.pdf》由用户(cbx170117)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中学生 标准 学术 能力 基础性 测试 2021 届高三 诊断 化学 试卷
- 资源描述:
-
1、 第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 中学生标准学术能力诊断性测试中学生标准学术能力诊断性测试 2020 年年 9 月测试月测试 化学化学试卷试卷 本试卷共本试卷共 100 分,考试时间分,考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1. C 12. O 16. F 19. Cl 35.5. K 39. Fe 56. Cu 64. Zn 65. . Br 80. Ag 108. Cs 133 一、一、单项单项选择题:选择题:本题本题共共 12 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 24 分分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是在每小题给出的四个选项中,只有一
2、项是 符合题目要求的。符合题目要求的。 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料 B含磷废水的排放能引起水体富营养化 C萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油,不能用裂化汽油 D利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 2下列关于物质分类的说法正确的是 A液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 B鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀,属于化学变化 C古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品 D电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液 3下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2比 SiO2的酸性强 SO2通入到
3、水玻璃中可以得到硅酸 B SO2和 O3都有漂白性 混合后得到漂白性更强的漂白剂 C NaClO 有强氧化性 可用于新型冠状病毒的消毒作用 D 纳米碳管比表面积大 可用作新型储氢材料 4下列有关能量变化的说法,正确的是 A化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 BH+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ mol1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为吸热反应 D根据 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol1,可以得出 CH4的燃烧热为 890.3kJm
4、ol1 5某溶液中可能含有 Ba2+、SO42、Na+、NH4+、S2、I。分别取样:加足量氯水,无明显现象; 用 pH 计测试,溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成,还需要的试剂或实验是 ANa2SO4溶液 B焰色反应 CBaCl2溶液 . .D浓氢氧化钠溶液 6用 6.021023表示阿伏伽德罗常数(NA)的值,下列说法中不正确的是 A1L 水吸收标准状况下 2.24L Cl2,所得溶液中,N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=1.2041023个 B16.85gCsCl 晶体中含有 6.021022个如图所示的结构单元 C6.5g Zn 与足量的浓 H2SO4 完全反应,转移的电子数为
5、0.2 NA D1 mol-CH3中的电子数为 5.4181024个 7橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述,错误的 是 A在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成 2 种较稳定的四烯烃 B既能发生取代反应,也能发生加成反应 C1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗 21.5mol 氧气(标准状况) D1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗 480 g 溴单质 8HNO2是一种不稳定的弱酸,易分解为 NO 和 NO2;有氧化性和还原性,可以把 Fe2+氧化为 Fe3+; AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是 ANaNO2溶液加入到新制的
6、氯水中,氯水会褪色 BAgNO2固体加入到新制的氯水中,发生的离子反应为:2Ag+NO2+Cl2=NO3+2 AgCl CHNO2和浓硝酸都有不稳定性,久置后都会显淡黄色 D人若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),会导致血红蛋白中的 Fe2+被氧化为 Fe3+而中毒 9下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、Al(OH)4 少量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br、SO42 过量 Na2S 2Fe3+S2=2Fe2+S C K+、Na+、ClO、SO42 足量
7、 SO2 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO D K+、Na+、CO32、Al(OH)4 少量 HCl H+Al(OH)4=Al(OH)3+ H2O 10下列实验中,所选装置或实验设计合理的是 A用图所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B用图所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C装置可用于洗涤 BaSO4表面的 Na2SO4 D用装置将 SnCl2溶液蒸干制备 SnCl2晶体 第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页 11X、Y、Z、M、N 分别为五种原子序数不大于 20 的元素,X 的原子的基态价电子排布式为 2S2, Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子,Z 元素形
8、成的化合物在自然界中种类最多,M 的 阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,N 的原子序数比 M 大 1。下列说法正确的是 A熔点:Y4Z 晶体低于单质 Z BX 与 Al 的某些化学性质相似,XO 是两性氧化物 CM 的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的 DNZ2仅含离子键,可用于制备乙炔 12已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25时, Ag2SO4在不同浓度 SO42溶液中的溶解度如图所 示。下列说法正确的是 A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B把 a 点的溶液加热蒸发掉一部分水,恢复到 室温,可得到 b 点的溶液 C该温度下,Ag2SO4溶度积的数量级为 105 D在
9、 c 点的溶液中加入少量 Na2SO4固体,溶 液可变为 a 点 二、二、不定项不定项选择题选择题:本题本题共共 5 小题,小题,每题每题 4 分,分,共共 20 分。分。每小题每小题中中有一个或二个选项符合题意有一个或二个选项符合题意,漏漏 选得选得 1 分,错选得分,错选得 0 分分。 13氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的 是 A混合加入的试剂 a 是 BaCl2 B加入的 Na2SO3是过量的,以除去粗品中的 Br2 C蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 D工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能含有 Br2 14已知反应:A(g)+B(g)C(
10、g)+D(g),在一定压强下,按 (B) x (A) n n (A 的物质的量始终为 1mol)向密 闭容器中充入 A 气体与 B 气体。 图甲表示平衡时, A 气体的体积分数(V%)与温度(T)、 x 的关系。 图乙表示 x=2 时,正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A图甲中,x21 B图乙中,A 线表示正反应的平衡常数 C由图乙可知,T1时,K=1,B 的转化率约为 33.3% D若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将减小 15用下列方法制备银锌碱性电池的正极活性物质 Ag2O2:向 KOH 溶液中加入适量 AgNO3溶液,保 持反应温度为 80,
11、 边搅拌边将一定量 K2S2O8(过二硫酸钾, 其中部分 O 为1 价)溶液缓慢加到 上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应总方程式为 2AgNO3 4KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O。下列说法不正确的是 A银锌碱性电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag,被还原 B该电池充电时阴极的电极反应为:Zn(OH)42+2e=Zn +4OH C银锌碱性电池反应方程式可写为:Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag D上述反应中,1molK2S2O8(过二硫酸钾)得 2mole(除氧之外,其余元素的化合价都没有变) 16高铁酸钾
12、是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备 K2FeO4 的方法:向 KOH 溶液中通入氯气,然后再加入 Fe(NO3)3溶液: C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平); 2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。 下列说法不正确的是 A反应中每消耗 4molKOH,吸收标准状况下 22.4LCl2 B若反应中 n(ClO):n(C1O3)=5:1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 CK2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水 D若反应的氧化产物只有 KC1O,则得到 0.2molK2FeO4
展开阅读全文