高考化学核心热点强化训练：碳、硅、 氯及其化合物（解析版）.docx

1、 1 碳、硅碳、硅、氯及其化合物氯及其化合物 1 1. .通过通过 CHCH4 4超干重整超干重整 COCO2 2技术可得到富含技术可得到富含 COCO 的化工原料的化工原料，其过程如图所示。下列说法错误的是其过程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.A.过程过程 I I 的化学方程式为的化学方程式为 CHCH4 4 + CO+ CO2 2 2CO2CO+ + 2H2H2 2 B.B.过程过程 IIII 的化学方程式为的化学方程式为 COCO2 2 + H+ H2 2 H H2 2O(g)+COO(g)+CO C.C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

2、D. ND. Ni i、F Fe e、CaCOCaCO3 3均是上述过程中用到的催化剂均是上述过程中用到的催化剂 1.1.答案：答案：D D 解析：解析：由题图可知，过程由题图可知，过程 I I 的化学方程式为的化学方程式为 C CH H4 4 + +COCO2 22CO + 2H2CO + 2H2 2，A A 项正确项正确；过程过程 IIII 中中 有催化剂和中间产物有催化剂和中间产物，总反应为总反应为 COCO2 2 + H+ H2 2H H2 2O(g) +CO,BO(g) +CO,B 项正确项正确；该技术的总反应为该技术的总反应为 C CH H4 4 +3CO+3CO2 24CO+2H

3、4CO+2H2 2O(O(g g) )，实现了含碳物质与含氢物质的分离实现了含碳物质与含氢物质的分离, ,C C 项正确项正确; ;NiNi、FeFe3 3O O4 4、CaOCaO 为该过为该过 程的催化剂，程的催化剂，FeFe、CaCOCaCO3 3是该过程的中间产物是该过程的中间产物,D,D 项错误。项错误。 2.2.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料, ,又称“半导体”材料又称“半导体”材料, ,它的发现和使用曾引起计算机的它的发现和使用曾引起计算机的 一场“革命”。它可以按下列方法进行制备一场“革命”。它可以按下列方法进行制备: :下列说法正确的是下

4、列说法正确的是( ( ) ) A.A.反应的化学方程式为反应的化学方程式为 2 SiO +C 2 Si+CO B.B.反应中每生成或消耗反应中每生成或消耗 1 mol Si,1 mol Si,转移转移 4 mol4 mol 电子电子 2 C.C.二氧化硅能与氢氟酸反应二氧化硅能与氢氟酸反应, ,而硅不能与氢氟酸反应而硅不能与氢氟酸反应 D.D. 3 SiHCl ( (沸点沸点 31.831.8) )中含有少量的中含有少量的 4 SiCl ( (沸点沸点 57.657.6),),通过蒸馏通过蒸馏( (或分馏或分馏) )可提纯可提纯 3 SiHCl 2.2.答案：答案：D D 解析：二氧化硅与解析

5、：二氧化硅与 C C 在高温条件下反应生成在高温条件下反应生成 SiSi 和和 CO,CO,不是二氧化碳不是二氧化碳,A,A 项错误项错误; ;反应中每生成反应中每生成 1 1 mol Simol Si 转移转移 4 mol 4 mol 电子电子, ,而而 SiHClSiHCl3 3中中 SiSi 的化合价是的化合价是+2,+2,所以反应中每消耗或生成所以反应中每消耗或生成 1 mol Si,1 mol Si, 转移转移 2 mol2 mol 电子电子,B,B 项错误项错误; ;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C,C 项错误项错误;SiHCl;SiHCl3 3与与

6、 SiClSiCl4 4的沸点相的沸点相 差较大差较大, ,所以可通过蒸馏除去所以可通过蒸馏除去 SiHClSiHCl3 3中的中的 SiClSiCl4 4,D,D 项正确。项正确。 3.3.下列有关叙述中下列有关叙述中, ,不正确的是（不正确的是（ ） A.84A.84 消毒液的有效成分是消毒液的有效成分是NaClO B.B.次氯酸盐具有氧化性次氯酸盐具有氧化性, ,故漂白粉可用于漂白织物故漂白粉可用于漂白织物 C.C.新制氯水显酸性新制氯水显酸性, ,向其中滴加少量紫色石蕊试液向其中滴加少量紫色石蕊试液, ,充分振荡后溶液呈红色充分振荡后溶液呈红色 D.D.向氯水中滴加酸化的向氯水中滴加酸

7、化的 3 AgNO溶液溶液, ,产生白色沉淀产生白色沉淀, ,说明氯水中含有说明氯水中含有Cl离子离子 3.3.答案：答案：C C 解析：解析：8484 消毒液的有效成分是消毒液的有效成分是NaClO,A,A 项正确项正确; ; 次氯酸盐具有氧化性次氯酸盐具有氧化性, ,漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分2Ca ClO能与空气中的能与空气中的 2 CO、 2 H O反应生成反应生成HClO, ,可用可用 于漂白织物于漂白织物,B,B 项正确项正确; ; 22 Cl +H OHCl+HClO, ,新制氯水中含有新制氯水中含有 + H, ,显酸性显酸性, ,而其含有而其含有HClO, ,具有漂白性具

8、有漂白性, ,滴加紫色石滴加紫色石 蕊试液先变红色蕊试液先变红色, ,然后褪为无色然后褪为无色,C,C 项不正确项不正确; ; 氯水中含有氯水中含有Cl离子离子, ,能与能与 3 AgNO溶液反应生成白色溶液反应生成白色AgCl沉淀沉淀,D,D 项正确。项正确。 4.4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论 一定正确的是一定正确的是( )( ) A A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 ClCl2 2分子存在分子存在 B B加入有

9、色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 ClCl2 2分子存在分子存在 C C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有 ClCl 存在 存在 D D氯水放置数天后酸性将减弱氯水放置数天后酸性将减弱 4.4.答案：答案：A A 3 解析：解析：A. A. 氯气可溶于水氯气可溶于水, ,溶液呈浅黄绿色溶液呈浅黄绿色, ,且有刺激性气味且有刺激性气味, ,说明有说明有 ClCl2 2分子存在，故分子存在，故 A A 正确；正确； B. B. 氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，

10、故氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故 B B 错误；错误； C. C. 加入盐酸加入盐酸, ,引入氯离子引入氯离子, ,不能确定氯水中含有不能确定氯水中含有 ClCl ，故 ，故 C C 错误；错误； D. D. 氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故 D D 错误；错误； 故选：故选：A A 5.5.下列关于氯气的说法不正确的是下列关于氯气的说法不正确的是( ( ) ) A.A.氯气有毒氯气有毒, ,实验室可用氢氧化钠溶液吸收实验室可用氢氧化钠溶液吸收 B.B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应氯气

11、制漂白粉时发生的是氧化还原反应 C.C.氯气可以使湿润的有色布条褪色氯气可以使湿润的有色布条褪色 D.D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5.5.答案：答案：D D 解析：氢氧化钠溶液可与氯气发生反应解析：氢氧化钠溶液可与氯气发生反应, ,可用其吸收氯气可用其吸收氯气,A,A 项正确项正确; ; 用氯气与石灰乳用氯气与石灰乳( (氢氧化钙氢氧化钙) )反应制漂白粉反应制漂白粉, ,发生的是氧化还原反应发生的是氧化还原反应,B,B 项正确项正确; ; 氯气可以使湿润的有色布条褪色氯气可以使湿润的有色布条褪色,C,C 项正确项正确; ; 铁在氯气中燃烧生成氯化铁铁在氯气中燃烧

12、生成氯化铁,D,D 项错误。项错误。 6.6.制备氯水时制备氯水时, ,下列制备方法最合理的是下列制备方法最合理的是( )( ) A.A. B.B. C.C. D.D. 6.6.答案：答案：D D 解析：解析：A A、B B 项，氯气会逸散到空气中，污染环境项，氯气会逸散到空气中，污染环境; ;C C 项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应 而被消耗而被消耗; ;D D 项，项，氯氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成 大气污染，大气污染，D D 项最合

13、理。项最合理。 7.7.某工厂发生某工厂发生 ClCl2 2泄漏泄漏, ,以下应对措施中主要是基于以下应对措施中主要是基于 ClCl2 2的物理性质考虑的是的物理性质考虑的是( ( ) ) A.A.向被污染的土壤洒石灰向被污染的土壤洒石灰 4 B.B.向远离污染源的高处撤离向远离污染源的高处撤离 C.C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D.D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 7.7.答案：答案：B B 解析：解析：A.A.向被污染的土壤洒石灰向被污染的土壤洒石灰, ,氯气与石灰发生化学变化氯气与石灰

14、发生化学变化,A,A 错误错误; ; B.B.氯气密度大于空气氯气密度大于空气, ,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B,B 正确正确; ; C.C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离口鼻迅速撤离, ,利用的是纯碱能与氯气反应利用的是纯碱能与氯气反应, ,属于化学变化属于化学变化,C,C 错误错误; ; D.D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应, ,属于化学变化属于化学变化,D,D 错错 误误, ,答案选答案选 B B

15、。 8.8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是法错误的是( )( ) A A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀

16、、抗氧化等优点 8.8.答案：答案：A A 解析：解析：氧化铁是红色，不是青色，故氧化铁是红色，不是青色，故 A A 项错误；秦兵马俑是陶制品，其原料是黏土，经过高温煅项错误；秦兵马俑是陶制品，其原料是黏土，经过高温煅 烧而成，故烧而成，故 B B 项正确；新石器时代就发明了项正确；新石器时代就发明了 陶器。陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混陶器。陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混 合、煅烧而成，主要化学成分是硅酸盐，故合、煅烧而成，主要化学成分是硅酸盐，故 C C 项正确；陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，硅酸盐化项正确；陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，硅酸盐化 学性质稳定，耐高温，具有耐酸碱

17、侵蚀、抗氧化的优点，故学性质稳定，耐高温，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点，故 D D 项正确。综上所述，本题正确答案项正确。综上所述，本题正确答案 为为 A A。 9.9.下列关于物质的组成和用途的说法不正确的是下列关于物质的组成和用途的说法不正确的是( ( ) ) A.A.金刚砂的主要成分是金刚砂的主要成分是 SiC,SiC,可作耐高温及耐磨材料可作耐高温及耐磨材料 B.B.铁红的主要成分为铁红的主要成分为 FeO,FeO,可用于油漆等的着色可用于油漆等的着色 C.C.铝热剂是铝粉和铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物难熔金属氧化物的混合物, ,可利用铝热反应冶炼难熔金属可利用铝热反应冶炼难熔

18、金属 D.D.体积分数为体积分数为 75%75%的酒精溶液的酒精溶液, ,可用于杀菌消毒可用于杀菌消毒 5 9.9.答案：答案：B B 解析：解析： 金刚砂的主要成分是金刚砂的主要成分是 SiC,SiCSiC,SiC 的熔点和硬度都很高的熔点和硬度都很高, , 可作耐高温及耐磨材料可作耐高温及耐磨材料, ,故故 A A 正确正确;FeO;FeO 为黑色为黑色 粉未粉未, ,铁红的主要成分为铁红的主要成分为 FeFe2 2O O3 3, ,可用于油漆等的着色可用于油漆等的着色, ,故故 B B 错误错误; ;铝热反应是铝与某些金属氧化物在铝热反应是铝与某些金属氧化物在 高温条件下发生的反应高温条

19、件下发生的反应, ,常用于冶炼高熔点的金属常用于冶炼高熔点的金属, ,故故 C C 正确正确; ;体积分数为体积分数为 75%75%的酒精溶液可用于杀的酒精溶液可用于杀 菌消毒菌消毒, ,因为酒精可穿过细菌表面的膜因为酒精可穿过细菌表面的膜, ,进入细菌体内进入细菌体内, ,将细菌体内的蛋白质凝固将细菌体内的蛋白质凝固, ,从而将细菌杀死从而将细菌杀死, , 故故 D D 正确。正确。 1010. .月球的矿产资源极为丰富月球的矿产资源极为丰富, ,仅月球表面仅月球表面 5 5cmcm 厚的沙上就含有铁单质上亿吨厚的沙上就含有铁单质上亿吨, ,月球上的主要矿物有月球上的主要矿物有 辉石辉石(

20、( 26 CaMgSi O) )、斜长石、斜长石( ( 38 KAlSi O) )等等, ,下列说法或分析错误的是下列说法或分析错误的是( )( ) A. A. 26 CaMgSi O、 38 KAlSi O是化学式是化学式, ,表示矿物的组成元素及其原子个数比表示矿物的组成元素及其原子个数比 B.B.月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱 C.C.从辉石的组成来看从辉石的组成来看, ,它可被看作复盐它可被看作复盐 D.D.斜长石的氧化物形式可表示为斜长石的氧化物形式可表示为 2232 K O Al O 6SiO 10.10.答

21、案：答案：B B 解析：解析：A.A. 26 CaMgSi O、 38 KAlSi O是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数 比，正确；比，正确；B.B.铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，错误；铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，错误；C C. .复盐是复盐是 含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看, ,含有硅酸根离子、镁离含有硅酸根离子、镁离 子、钙离子，所以它可被看作复盐，正确；子、钙离子，所以它可被看作复盐，正确；D D. .按

22、照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式按照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式 可表示为可表示为 2232 K O Al O 6SiO，正确。，正确。 11.11. 2 SiO是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )( ) A.A.图中所有反应都不属于氧化还原反应图中所有反应都不属于氧化还原反应 6 B.B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维 C.C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为可用盐酸除去石英砂（主要成分为 2 SiO）中少量的碳酸钙）中少量的碳酸钙 D.D.普通玻璃是由纯碱、石

23、灰石和石英制成的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 11.11.答案：答案：C C 解析：图中解析：图中 2 SiO与与 CaOCaO、 3 CaCO、 23 Na CO的反应不属于氧化还原反应，的反应不属于氧化还原反应， 2 SiO与与 C C、SiSi 与与 2 Cl、 4 SiCl与与 2 H的反应属于氧化还原反应，的反应属于氧化还原反应，A A 错误；光导纤维的主要成分是错误；光导纤维的主要成分是 2 SiO而不是硅酸盐，而不是硅酸盐，B B 错错 误；玻璃没有固定的熔点，误；玻璃没有固定的熔点，D D 错误。错误。 12.12.将足量将足量 COCO2 2气

24、体通入水玻璃中气体通入水玻璃中, ,然后加热蒸干然后加热蒸干, ,再在高温下充分灼烧再在高温下充分灼烧, ,最后所得的固体物质是最后所得的固体物质是 ( ( ) ) A.A.硅酸钠硅酸钠 B.B.碳酸钠、硅酸钠碳酸钠、硅酸钠 C.C.碳酸钠、二氧化硅碳酸钠、二氧化硅 D.D.二氧化硅二氧化硅 12.12.答案：答案：A A 解析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠解析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠, ,蒸干灼烧时蒸干灼烧时, ,硅酸分解成二氧化硅和水硅酸分解成二氧化硅和水, ,碳酸碳酸 氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水; ;二氧化硅和碳酸钠在高

25、温下又发生反应二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应, ,生成二氧化碳和硅生成二氧化碳和硅 酸钠酸钠, ,所以最终所得固体是硅酸钠。所以最终所得固体是硅酸钠。 1313. .我国在我国在 2 CO催化加氢制取汽油方催化加氢制取汽油方 面取得突破性进展，面取得突破性进展， 2 CO转化过程示意图如下：转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是（ ） A.A.反应的产物中含有水反应的产物中含有水 B B. .反应中只有碳碳键形成反应中只有碳碳键形成 C C. .汽油主要是汽油主要是 511 CC的烃类混合物的烃类混合物 D D. .图中图中 a a 的名称是的名称是 2 2- -甲基丁

26、烷甲基丁烷 13.13.答案：答案：B B 解析：解析：A A，通过图示可以得到反应为，通过图示可以得到反应为 22 COHCO ，根据原子守恒，得到反应为根据原子守恒，得到反应为 7 222 COHOCO+H，A A 正确；正确；B B，反应生成的，反应生成的 2 n CH中含有碳氢键和碳碳键，中含有碳氢键和碳碳键，B B 错误；错误；C C，汽，汽 油油主要是主要是 511 CC的烃类混合物，的烃类混合物，C C 正确；正确；D D，通过通过观察可以发现图中观察可以发现图中 a a 是是 323 2 CHCHCH CH，其，其 系统命名法系统命名法名称为名称为 2 2- -甲基丁烷，甲基丁

27、烷，D D 正确。正确。 14.14.下列关于反应的叙述正确的是（下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.A.由由 2 SiO +2CSi +2CO 可推知硅的非金属性比碳强可推知硅的非金属性比碳强 B.B.由由 32 CaCO +SiO 32 CaSiO +CO 可推知可推知 23 H SiO的酸性比的酸性比 23 H CO强强 C.C.由由 2322 Na SiO +CO + H O 2323 Na CO +H SiO 可推知碳的非金属性比硅强可推知碳的非金属性比硅强 D.D.由由 232 Na CO +SiO 232 Na SiO + CO 可推知可推知 23 H SiO的酸性比的酸性比

28、23 H CO强强 14.14.答案：答案：C C 解析：本题的易错之处一是根据反应式解析：本题的易错之处一是根据反应式 2 SiO +2CSi +2CO 认为硅的非金属性比碳强认为硅的非金属性比碳强, ,错选错选 A;A; 二是根据反应式二是根据反应式 32 CaCO +SiO 32 CaSiO +CO 、 232 Na CO +SiO 232 Na SiO +CO 认为认为 23 H SiO的酸性比的酸性比 23 H CO强强, ,错选错选 B B、D D。A A 项项, ,硅的非金属性比碳弱硅的非金属性比碳弱;B;B、D D 项项, ,反应均是在非溶液状态反应均是在非溶液状态 下进行的下

29、进行的, ,因此无法判断因此无法判断 23 H SiO与与 23 H CO的酸性强弱的酸性强弱;C;C 项项, ,碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明 23 H CO的酸性比的酸性比 23 H SiO强强, ,由此可知碳的非金属性比硅强由此可知碳的非金属性比硅强,C,C 项正确。项正确。 15.15.实验室模拟工业漂白液实验室模拟工业漂白液( (有效成分为有效成分为 NaClO)NaClO)脱除废水中氨氮脱除废水中氨氮( ( 3 NH) )的流程如下的流程如下: : 下列分析正确的是下列分析正确的是( )( ) A.A.中采用蒸馏的方法精制粗盐水中采用蒸馏的方法精制

30、粗盐水 B.B.中阳极的主要电极反应中阳极的主要电极反应: : - 22 4OH -4e = 2H O+O C.C.中制备漂白液的反应中制备漂白液的反应: : - 2 Cl +OH = Cl +HClO D.D.、中均发生了氧化还原反应、中均发生了氧化还原反应 15.15.答案：答案：D D 8 解析：解析：A A 项，蒸馏粗盐水不能制得精制盐水；项，蒸馏粗盐水不能制得精制盐水；B B 项，中阳极的主要电极反应为项，中阳极的主要电极反应为 - 2 2Cl -2e = Cl ；C C 项，制备漂白液的反应为项，制备漂白液的反应为 - 22 Cl +2OH = Cl +ClO +H O;D;D 项

31、，、中项，、中 氯元素的化合价均发生了变化，均发生了氧化还原反应。氯元素的化合价均发生了变化，均发生了氧化还原反应。 16.16.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利. .用这样的自来用这样的自来 水冒充纯净水水冒充纯净水 ( (离子的浓度非常低离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的出售，给人们的生活造成了一定的 不良影响。在下列化学试不良影响。在下列化学试 剂中剂中. .可以用于鉴别这种自来可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是水和纯净水的是（ ） A.A.酚酞溶液酚酞溶液 B.B.氯

32、化钡溶液氯化钡溶液 C.C.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D.D.硝酸银溶液硝酸银溶液 16.16.答案：答案：D D 解析：解析：ClCl2 2消毒过的自来水中含有消毒过的自来水中含有 HCHC1 1 和和 HClOHClO 用用 AgNOAgNO3 3溶液即溶液即 可鉴别，产生白色沉淀的是可鉴别，产生白色沉淀的是 自来水，不产生沉淀的是纯净水自来水，不产生沉淀的是纯净水. . 17.17.某研究性学习小组的同学利用某研究性学习小组的同学利用 2 MnO、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所 用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）

33、。下列说法正确的是用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是( )( ) A.A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DACBEDACBE B.B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAE DABAE C.C.装置装置 E E 的主要用途是制备的主要用途是制备 NaClONaClO D.D.在实验中使用到装置在实验中使用到装置 C C 且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性 17.17.答案：答案：B B 解析：解析：为验证干燥的氯气有无漂白性，就需

34、要使进入为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入 B B 装置中的氯气不含装置中的氯气不含 HClHCl 及水蒸气，故应先及水蒸气，故应先 用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去 HClHCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E E 装置中水蒸气进入装置中水蒸气进入 B B 装置中，在装置中，在 B B、E E 9 装置之间还应加装一个装置之间还应加装一个 A A 装置，尾气用装置，尾气用 NaOHNaOH 溶液吸收，溶液吸收，A A、C C 错误，错误，B B 正确；本实验的目的是验证正确；本实验的目的是验证 干燥的干燥的 2 Cl是否具有漂白性，故不需要使用装置是否具

35、有漂白性，故不需要使用装置 C C，且，且 2 Cl使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水 反应生成的反应生成的 HClOHClO 具有漂白性，具有漂白性，D D 错误。错误。 18.18.下列有关元素化合物的叙述正确的是下列有关元素化合物的叙述正确的是( )( ) A.A.工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 B.B.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化 C.C.用用 3 FeCl溶液腐蚀溶液腐蚀 CuCu 刻制印刷电路板是因为铁的金属性比铜强刻制印刷电路板是因为

36、铁的金属性比铜强 D.D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色 18.18.答案：答案：B B 解析：解析：工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A A项错误；豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气项错误；豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气 转化为植物可吸收的氮的化合物，为化学变化，转化为植物可吸收的氮的化合物，为化学变化，B B项正确；用项正确；用 3 FeCl溶液腐蚀溶液腐蚀CuCu刻制印刷电路板是刻制印刷电路板是 因为因为 3+ Fe的氧化性比的氧化性比 2+ Cu强，发生的反应为强，发生的反应

37、为 322 2FeCCu=FeCCl +luCl，C C项错误；二氧化硫具有项错误；二氧化硫具有 漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，D D项错误。项错误。 19.SO19.SO2 2和和 ClCl2 2均可用于漂白工业均可用于漂白工业, ,对于二者的说法正确的是对于二者的说法正确的是( ( ) ) A.A.利用利用 SOSO2 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.B.漂白粉是一种混合物漂白粉是一种混合物, ,其有效成分是其有效成分是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 C.C.为便于储存和

38、使用为便于储存和使用, ,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D.D.为增强漂白效果为增强漂白效果, ,可将等物质的量的可将等物质的量的 SOSO2 2和和 ClCl2 2混合使用以达到增强效果的目的混合使用以达到增强效果的目的 19.19.答案：答案：B B 解析：解析：SOSO2 2使酸性使酸性 KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色, ,利用利用 SOSO2 2的还原性的还原性,A,A 错误错误; ;液氯不能漂白干燥的有色棉布液氯不能漂白干燥的有色棉布,C,C 错错 误误;SO;SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO

39、=2HCl+H2 2SOSO4 4, ,失去漂白性失去漂白性,D,D 错误。错误。 20.20. 2 ClO和和 2 NaClO均具有漂白性，工业上由均具有漂白性，工业上由 2 ClO气体制取气体制取 2 NaClO固体的工艺流程如图所示，下固体的工艺流程如图所示，下 列说法错误的是（列说法错误的是（ ） A.A.通入的空气可将发生器中产生的通入的空气可将发生器中产生的 2 ClO全部驱赶到吸收器中全部驱赶到吸收器中 10 B.B.吸收器中生成吸收器中生成 2 NaClO的离子方程式为的离子方程式为 + 22222 2ClO +H O =2ClO +2H +O C.C.步骤步骤 a a 的操作

40、包括过滤、洗涤和干燥的操作包括过滤、洗涤和干燥 D.D.工业上将工业上将 2 ClO气体制成气体制成 2 NaClO固体，其主要目的是便于贮存和运输固体，其主要目的是便于贮存和运输 20.20.答案：答案：B B 解析：在解析：在 2 ClO发生器中一定产生发生器中一定产生 2 ClO气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，选项气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，选项 A A 正确；吸收器中加入浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，正确的离子方程式应正确；吸收器中加入浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，正确的离子方程式应 为为 222222 2ClO +H

41、 O +2OH =2ClO +O2H O ，故选项，故选项 B B 错误；冷却结晶得到错误；冷却结晶得到 2 NaClO固体后，应该固体后，应该 经过过滤、洗涤、干燥得到产品，选项经过过滤、洗涤、干燥得到产品，选项 C C 正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将 2 ClO 气体制成气体制成 2 NaClO固体的主要目的是便于贮存和运输，选项固体的主要目的是便于贮存和运输，选项 D D 正确。正确。 21.21.下列实验操作、现象和结论都正确且有因果关系的是下列实验操作、现象和结论都正确且有因果关系的是( ( ) ) 实验操作实验操作 现象现象

42、 结论结论 A A 向向 4242 NHFe(SO)（溶液中加入少溶液中加入少 量量 22 Na O粉末粉末 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 4242 NHFe(SO)（溶液已变溶液已变 质质 B B 向酸性向酸性 4 KMnO溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的 丙烯醇丙烯醇 ( ( 22 HOCH CH=CH) ) 酸性酸性 4 KMnO溶液褪色溶液褪色 丙烯醇中含有碳碳双键丙烯醇中含有碳碳双键 C C 向碘水中滴加足量的向碘水中滴加足量的 3 NaHSO溶液溶液 碘水褪色碘水褪色 3 NaHSO表现还原性表现还原性 D D 向紫色石蕊溶液中加入足量新制向紫色石蕊溶液中加入足量新制 氯水氯水 溶

43、液变溶液变 红色红色 新制氯水显酸性新制氯水显酸性 A.AA.A B.BB.B C.CC.C D.DD.D 21.21.答案：答案：C C 解析：解析： 22 Na O具有强氧化性，能氧化具有强氧化性，能氧化 2+ Fe, , A A 项错误；醇羟基项错误；醇羟基 也能还原高锰酸钾，从而使酸性也能还原高锰酸钾，从而使酸性 4 KMnO溶液褪色，溶液褪色，B B 项错误；向碘水项错误；向碘水 中滴加足量的中滴加足量的 3 NaHSO溶液，发生反应溶液，发生反应 -2-+ 3224 HSO +I +H O=SO +2I +3H， 3 NaHSO作还原剂，表现还原性，作还原剂，表现还原性，C C 项

44、正确；向紫色石蕊溶项正确；向紫色石蕊溶 液中液中 滴加足量新制氯水，溶液先变红色滴加足量新制氯水，溶液先变红色, ,后褪色，现象不正确后褪色，现象不正确，D D 项错误。项错误。 22.22.常见化学品在生活常见化学品在生活、生产中有着广泛的应用生产中有着广泛的应用。根据要求，回答下列问题根据要求，回答下列问题: : 11 （1 1）已知下表中的物质可用作氧化剂、阻燃剂、干燥剂等。已知下表中的物质可用作氧化剂、阻燃剂、干燥剂等。 a a b b c c d d e e 22 Na O 23 Al O 浓浓 24 H SO 3 A1(OH) 液氯液氯 上 述 物 质 的 包 装 标 签 中 有

45、上 述 物 质 的 包 装 标 签 中 有标 志 的 是标 志 的 是 ( ( 填 字 母 序 号 ，填 字 母 序 号 ， 下 同 ） ， 有下 同 ） ， 有标 志 的 是标 志 的 是 。 写出上述物质中属于电解写出上述物质中属于电解质，且溶于水的生成物中有电解质的物质与水反应的离子方程式质，且溶于水的生成物中有电解质的物质与水反应的离子方程式 。 （2 2）水泥、玻璃在现代建筑中发挥着重要的作用。制造水泥的主要原料是黏土、水泥、玻璃在现代建筑中发挥着重要的作用。制造水泥的主要原料是黏土、 ( (写名称写名称），普通玻璃的主要成分可表示为，普通玻璃的主要成分可表示为 2614 Na Ca

46、S Oi，其用氧化物的形式可表示为，其用氧化物的形式可表示为 。 （3 3）黄金纯度常以黄金纯度常以 K K 来表示，纯金为来表示，纯金为 24K24K，含金量为含金量为 50%50%的黄金纯度为的黄金纯度为 12K12K，则纯度为则纯度为 18K18K 的黄金的黄金 含金量为含金量为 % %. . （4 4）为解决钢化玻璃高强度性能与安全逃离之间的矛盾，可选用一定浓度的氢氟酸处理钢化玻璃为解决钢化玻璃高强度性能与安全逃离之间的矛盾，可选用一定浓度的氢氟酸处理钢化玻璃 面，制作单向面，制作单向 击打易碎的钢化玻璃。用化学方程式表示氢氟酸能腐蚀玻璃的原理击打易碎的钢化玻璃。用化学方程式表示氢氟酸

47、能腐蚀玻璃的原理: : . . 22.22.答案：答案：（l)l) aeae； c c - 2222 2Na O +2H O=4Na+4OH +O （2 2）石灰石石灰石； 22 NaCaOOO6Si （3 3）7575 （4 4） 242 SiO +4HF=SiF2H O 解析：解析：(3)(3)纯度为纯度为 1 18K8K 的黄金的含金量为的黄金的含金量为 18K 100%75% 24K (4)HF(4)HF 与玻璃中的与玻璃中的 2 SiO反应生成反应生成 4 SiF, , 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 242 SiO +4HF=SiF2H O 23.23.二氧化碳是用途非常广泛

48、的化工基础原料，冋答下列问题。二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，冋答下列问题。 12 (1)(1)在催化剂存在的条件下在催化剂存在的条件下,CO,CO2 2和和 CHCH4 4可以直接转化为乙酸，可以直接转化为乙酸， 在不同温度下乙酸的生成速率变化如在不同温度下乙酸的生成速率变化如 图图 1 1 所示。当温度在所示。当温度在 250250 300 300时，乙酸的生成速率减小的主要原因是时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_，当温度在，当温度在 300300400400时，时，_是影响乙酸生成速率的主要因素。是影响乙酸生成速率的主要因素。 (2)(2)高温下高温下，COCO2 2与足与足量量的碳在密闭容器中实现反应的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+ COC(s)+ CO2 2(g)(g) 2CO(g)2CO(g)。 容器为体积可变、压强为容器为体积可变、压强为 p p 的恒压容器，向其中充入一定量的恒压容器，向其中充入一定量 COCO2 2，平衡时，平衡时, ,体系中体系中 COCO2 2、COCO 的体