高考化学核心热点强化训练：特殊离子方程式书写与离子方程式判断（解析版）.docx

1、 1 特殊离子方程式书写与离子方程式判断特殊离子方程式书写与离子方程式判断 1双选(2020德州期中)下列离子方程式的书写评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钙与盐酸： 2H CO2 3=CO2H2O 错误，碳酸氢钙难溶，不可拆 B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液： Ba 2SO2 4=BaSO4 错误，漏掉了铵根离子与氢氧 根之间的反应 C 铜和浓硝酸反应： Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O 正确 D 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： Fe 32I=Fe2I 2 正确 答案：BC 2下列解释事实的离子方程式错误的是( ) A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH

2、3COOHCaCO3=Ca 22CH 3COO CO 2H2O B自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS， 慢慢转变为铜蓝(CuS)： Cu 2(aq)SO2 4(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s) CNa2CO3除油污：CO 2 3H2O=HCO 3OH DNaOH 溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存： SiO22OH =SiO2 3H2O 解析：选 C CO 2 3水解反应为可逆反应，用可逆符号连接，C 错误。 3下列离子方程式中，书写正确的是( ) A明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al 33AlO 26H2O=4Al(OH)3 B氯化铁溶液与适

3、量铜粉混合：CuFe 3=Cu2Fe2 C将氟气通入水中：F2H2O=H FHFO D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合： 2 2HCO 3Ca 22OH=CaCO 3CO 2 32H2O 解析：选 A A 项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B 项，离子方程式中电荷不守 恒，正确的离子方程式为 Cu2Fe 3=Cu22Fe2；C 项，正确的离子方程式为 2F 2 2H2O=4HFO2；D 项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为 NH 4HCO 3 Ca 22OH=NH 3H2OCaCO3H2O。 4下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A将 Na2O2投入足量 H2O 中：

4、2O 2 22H2O=4OH O 2 BNH4Fe(SO4)2溶液中加入少量 NaOH： NH 4OH =NH 3H2O C向受酸雨影响的湖泊中撒 CaCO3粉末： CO 2 32H =CO 2H2O D向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I O 24H =2I 2 2H2O 解析：选 D 过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A 错误；加入少 量 NaOH 时，OH 先与 Fe3反应生成 Fe(OH) 3，B 错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能 写为离子形式，C 错误。 5下列化学反应的离子方程式错误的是( ) ABaCl2溶液与 K2SO4溶液的反

5、应：Ba 2SO2 4=BaSO4 BNaOH 溶液与硝酸的反应：OH H=H 2O CNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO 2 32H =CO 2H2O D碳酸钙与盐酸的反应：CO 2 32H =CO 2H2O 解析： 选 D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体， 应写化学式， 正确的离子方程式为 CaCO3 2H =Ca2CO 2H2O。 6.下列离子方程式正确的是( ) A大理石与醋酸反应：CO 2 32CH3COOH=2CH3COO H 2OCO2 B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： MnO 44Cl 8H=Mn22Cl 24H2O C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2H2OClO =

6、SO2 4Cl 2H 3 D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH Ca2HCO 3=CaCO3H2O 解析：选 D 大理石为不溶于水的固体，不能写成离子形式，故 A 项错误；B 项中电荷 不守恒，正确的离子方程式为 2MnO 410Cl 16H=2Mn25Cl 28H2O；Ca 2与 SO2 4结 合生成微溶性的 CaSO4，故 C 项错误。 7双选(2020枣庄重点高中联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClO B向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO 2 32H =SO 2H2O C将少量的氯气通入 FeBr2中： 2Fe

7、 2Cl 2=2Fe 32Cl DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液： HCO 3Ba 2OH=BaCO 3H2O 答案：CD 8(2020邯郸监测)下列离子方程式书写正确的是( ) A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO 2 3SO2H2O=H2SiO3SO 2 3 B向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba 22OHNH 4H SO 2 4=NH3H2OH2OBaSO4 C向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO 2 32H =H 2OCO2 D向 AlCl3溶液中滴入少量氨水： Al 33OH=Al(OH) 3 解析： 选 B 向 Na2SiO3

8、溶液中通入过量 SO2， 产物为 H2SiO3和 HSO 3， A 项错误； 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与 NH4HSO4等物质的量反应，生成 BaSO4、NH3H2O 和 H2O，B 项正确；向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为 NaCl 和 NaHCO3， C 项错误；NH3H2O 为弱电解质，在离子方程式中需写成化学式形式，D 项错误。 9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 4 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： FeCu 2 =CuFe2 将 Na 加入 Cu

9、SO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：CO2H2OCa 22ClO =CaCO32HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2： SO2H2OCa 22ClO=CaSO 3 2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl 2H 2O= 电解2OHH 2 Cl2 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H2O= 电解2OHH 2Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中 性：H OH=H 2O 稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H OH=H 2O 解析：选 D A 项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的

10、金属；B 项，H2SO3的酸性强于 HClO，但 SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还 原反应；C 项，用惰性电极电解 MgBr2溶液生成 Mg(OH)2沉淀、H2和 Br2；D 项，稀盐酸与 NaOH 溶液、稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液的中和反应均可用 H OH=H 2O 表示。 10下列离子方程式书写正确的是( ) A在 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al 34OH=AlO 22H2O B在含等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO 2 3OH 2H =HCO 3H2O C在 Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的

11、澄清石灰水：Mg 22HCO 32Ca 24OH=Mg(OH) 2 2CaCO32H2O D在 Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量 NaHSO4溶液：Fe 2NO 32H =Fe3NO 2H2O 解析：选 C A 项，NaOH 少量，生成 Al(OH)3沉淀，错误；B 项，与过量盐酸反应生成 CO2气体，错误；D 项，与稀硝酸反应时生成 NO，错误。 11(2020山东曲阜一中月考)按要求写出下列方程式。 (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。 (2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后 者 再 与H2SO4反 应 。

12、 写 出 白 磷 与 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 (3)某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4、H 、N 2、Cl 六种微粒，请写出该离子反应的方程 式：_。 5 (4)若将 Cl2与 FeBr2在溶液中按照物质的量之比 11 反应，离子方程式为 _。 (5)若向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为 _。 (6)0.2 molL 1的 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL 1的 Ba(OH) 2溶液等体积混合的 离子方程式为_。 答案：(1)H3PO2 H2PO 2H (2)2P43Ba(OH)2

13、6H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 (3)3ClO 2NH 4=3Cl N 22H 3H 2O (4)2Fe 22Br2Cl 2=Br22Fe 34Cl (5)Ba 22OH2HSO2 4=BaSO42H2O (6)2Al 33SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4 12(2020济南一中月考)元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为 _、_、_。 (2)自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr2O 2 7中的 Cr 能引起细胞的突变，可 以用亚硫酸钠在酸

14、性条件下将 Cr2O 2 7还原。写出反应的离子方程式：_ _。 (3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_ _。 解析：(1)向 NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH 先与溶液中 Al3反应生成氢氧 化铝沉淀：Al 33OH=Al(OH) 3，再与 NH 4反应生成一水合氨：NH 4OH =NH 3H2O， 最后过量的 NaOH 溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 (2)用亚硫酸钠将6 价的 Cr 还原为3 价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O

15、 2 7与 SO 2 3的 物质的量之比是 13，反应的离子方程式为 Cr2O 2 73SO 2 38H =2Cr33SO2 44H2O。 (3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN 中 C 元素显2 价、N 元素显3 价，所以反应中 N 元素化合价没有发生变化，C 元素化合价由24、O 元素化合价由12，结合得失 电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为 CN H 2O2H2O=HCO 3NH3。 答案：(1)Al 33OH=Al(OH) 3 6 NH 4OH =NH 3H2O Al(OH)3OH =AlO 22H2

16、O (2)Cr2O 2 73SO 2 38H =2Cr33SO2 44H2O (3)H2O2CN H 2O=HCO 3NH3 13以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中 回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)已知“酸浸”时 V2O5转化为 VO 2，V2O4转化成 VO 2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发 生反应的所有离

17、子方程式 _。 (2)工艺中“氧化”中使 VO 2变为 VO 2反应的离子方程式为_， “中和” 步骤生成 “废渣 2” 的离子方程式为_。 (3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4O 4 12 离子交换 洗脱 R4V4O124OH (ROH 为 强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”或 “中”)。 (4)“流出液”中阳离子最多的是_。 答案：(1)V2O52H =2VO 2H2O、 V2O44H =2VO22H 2O、 Fe2O36H =2Fe33H 2O、 Al2O36H =2Al33H 2O (2)6VO 2ClO 33H2O=6VO

18、2Cl 6H Fe 33OH=Fe(OH) 3、 7 Al 33OH=Al(OH) 3 (3)碱 (4)K 14利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH) 的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 _。 (2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe 3被 FeS 2还原的离子方程 式为_。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 _。 (4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)； “洗涤”时，检验铁黄表面 已洗涤干净的操作是 _。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 F

19、e 3、Fe2、Al3的溶液，SiO 2不溶于酸，滤渣中还 有 SiO2。加 FeS2还原 Fe 3，反应物为 Fe3、FeS 2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe 2 (Fe 3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe 2、Al3，通入空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 至 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、 O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH 4，根据电子守恒得：4Fe 2NH 3H2OO2 4FeOOH NH 4，根据电荷守恒配 NH 4：4Fe 28NH 3H2OO2 4FeOOH8NH 4，根据原子守恒补

20、水。 (4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可 溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO 2 4。 答案：(1)Fe2O36H =2Fe33H 2O (2)SiO2 2Fe 3FeS 2=3Fe 22S (3)4Fe 28NH 3H2OO2= 4FeOOH8NH 42H2O (4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已 洗涤干净 15某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含 CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO 等物质)为原 料，设计如

21、图所示工艺流程，制得纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。 8 回答下列问题： (1)A的 分 子 式 为 _ ，“ 酸 浸 ” 过 程 的 离 子 方 程 式 有 _。 (2)反应 1、2 的离子方程式分别为_， _。 (3)反应 3 的离子方程式为_。 答案：(1)H2SO4 Fe2O36H =2Fe33H 2O，FeO2H =Fe2H 2O (2)2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O 2CeO26H H 2O2=2Ce 3O 24H2O (3)4Ce 3O 212OH 2H 2O=4Ce(OH)4 16 水溶性离子是大气颗粒物的主要成分

22、， 研究其化学组成对于治理大气污染有重要意 义， 某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。 经离子色谱检验确定含有以下 离子 NH 4、Na 、Mg2、Ca2、Al3、SO2 4、NO 3、CO 2 3、Cl 。某同学对其再进行如下的实验： 已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将 NO 3还原为氨气。 回答下列问题： (1) 气 体1的 电 子 式 为 _ ， 生 成 气 体1的 离 子 方 程 式 为 _。 (2)生成沉淀 1 的离子方程式为_。 (3)沉淀 2 的成分是_(填化学式)。 (4)溶液 3气体 2 的离子方程式为_。 (5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_含量

23、较低(填离子符号)。 9 解析：(1)由流程可知，试样溶液中的 NH 4与过量 NaOH 溶液反应，加热产生的气体 1 为 氨气(NH3)，电子式为 HN, H H。(2)试样溶液中的 Al 3与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO 2，AlO 2与 CO2反应生成 Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀与 NaOH 溶液反应生成 AlO 2，沉淀溶 解，所以沉淀 1 为 Al(OH)3，生成沉淀 1 的离子方程式为 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3 CO 2 3。(3)由流程可知，沉淀 2 中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合离子色谱检验结 果可得， 沉淀 2 应为 BaSO4

24、和 BaCO3的混合物。 (4)流程中， 溶液 3 加入铝粉和 NaOH， 并加热， 生成的气体 2 能使湿润的 pH 试纸变蓝， 则气体 2 为氨气， 结合已知条件可得溶液 3 气体 2 的离子方程式为 8Al3NO 35OH 2H 2O= 3NH38AlO 2。(5)根据试样溶液加过量 NaOH 溶液没有产生沉淀，可得 Mg 2含量较低；根据沉淀 1 完全溶解于 NaOH 溶液，可得沉淀 1 中没有 CaCO3， Ca 2和 CO2 3含量较低， 所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中 Mg 2、 Ca 2、CO2 3含量较低。 答案：(1)HN, H H NH 4OH = NH3H2O (2)2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 (3)BaSO4、 BaCO3 (4)8Al3NO 35OH 2H 2O= 3NH38AlO 2 (5)Mg 2、 Ca2、 CO2 3