（化学）20个化学实验.pdf

1、高中化学教材必考的高中化学教材必考的 2020 个实验个实验 实验一、配制一定物质的量浓度的溶液 1、主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管, 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2、实验步骤 （1）计算： （2）称量：（保留一位小数） （3）溶解 （4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上 （7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 3、注意事项 容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定

2、容积的溶液，若配制 480 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶。 写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 容量瓶使用之前必须查漏。 4、误差分析依据： 实验二、Fe(OH)3 胶体的制备 更多资源关注公众号:学起而飞 1、步骤：向沸水中加入 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点 ： 四步曲 ： 先煮沸， 加入饱和的 FeCl3溶液， 再煮沸至红褐色， 停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二 是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 实验三、Fe(OH)2的制备 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最

3、后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3、注意事项 ： Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；胶头滴管须插入试管底部；往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或 植物油等；或用改进装置如图所示。 实验四、焰色反应 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧。 2、用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。 3、注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。 实验五、钠的性质 1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口

4、 处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成 Na2O)。 2、把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色的固体(生成 Na2O2)。 3、向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象 ： 钠浮在水面上(密 度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产 更多资源关注公众号:学起而飞 生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。 4、把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体，该反应放出大量的热，同时产生 O2。 实验六：Na2CO3和 N

5、aHCO3的性质 实验七、铝箔在空气中加热 更多资源关注公众号:学起而飞 实验八、铝热反应 1、药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2、实验原理： 3、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混 合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 4、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红 热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 5、注意事项： 要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗 蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防

6、止熔融的液体溅出伤人。 铝粉与 FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。 实验九、氯气的实验室制法 更多资源关注公众号:学起而飞 1、原理： 2、装置分析： 如图、先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空 气 法 收 集 氯 气 ， 最 后 用 NaOH 溶 液 吸 收 尾 气 ， 以 防 污 染 环 境 。 实验十、氨气的实验室制法 1、反应原理： 2、反应装置： 3、气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。 4、注意事项： 制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。 浓氨水(或浓铵盐溶液)溶

7、液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3制备。 收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ；将蘸 有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。 干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。 实验十一、喷泉实验 更多资源关注公众号:学起而飞 1、实验装置 2、实验原理：氨气极易溶于水；利用压强变化。 3、注意事项：氨气应充满；烧瓶应干燥；装置不得漏气。 4、实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。CO2、H2S、Cl

8、2等 与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 实验十二、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验装置： 2、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 3、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的 溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 4、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与稀释的硫酸反应生成了 CuSO4溶 液。 实验十三、中和热实验（了解） 1、实验装置： 更多资源关注公众号:学起而飞 2、原理：稀的酸与碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时所释放的热量。 酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式 ：

9、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol 1。H2SO4和 Ba(OH)2反应的离子方程式不一样 3、注意事项： 中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说 放出热量即可。 为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计 算依据。 为了保证酸碱完全中和常采用 OH稍稍过量的方法。 实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。 实验十四、酸碱中和滴定实验（以一元酸与一元碱,中和滴定为例） 1、原理：c酸V酸c碱V碱。 2、主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

10、3、主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4、关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。 5、操作步骤：查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)； 滴定 ： 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分 钟内不变色即为滴定终点。 6、注意事项： 更多资源关注公众号:学起而飞 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； 使用滴定管时的第一步是查漏； 滴定读数时，记录到小数点后两位； 酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； 滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗； 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂

11、，不用石蕊试液，指示剂用 23 滴； 数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 实验十五、氯碱工业 1、实验装置 2、实验原理：电解饱和的食盐水的反应为： 阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：2H2e=H2 电解的离子方程式为： 3、电极产物判断 ： 阴极产物是 H2和 NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区 附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 实验十六、铜的精炼 1、电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu2e=Cu2 阴极(纯铜)：Cu22e=Cu 更多资源关注公众号:学起而飞 2、电极和电解质溶液变化 ： 粗铜中含

12、有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，位于金属活动性 顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜 之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中 Cu2逐渐变小。 实验十七、乙烯的实验室制法 1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为 1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到 170 该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入 KMnO

13、4或 溴水。 5本反应可能发生的副反应： C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 实验十八、乙酸乙酯的制备 1、原理 2、注意事项：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；低温加热 小心均匀地进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾 ； 导气管末端不要插入饱和 Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。 更多资源关注公众号:学起而飞 3、饱和 Na2CO3溶液的作用：吸收乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙 酸乙酯的溶解度。 实验十九、

14、乙醇的氧化反应 反应一、催化氧化 1、现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试 管中产生刺激性气味的气体。( 2、注意事项铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。铜丝在乙醇的 氧化中起催化作用(参加反应)。 反应二、强氧化剂氧化 1、现象：溶液由橙黄色变为绿色。 2、注意事项：乙醇被 K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二 步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性 KMnO4溶液褪色。 实验二十、检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 1、操作 更多资源关注公众号:学起而飞 2、注意事项：加入新制的 Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入 NaOH 使溶液呈碱性，否则会导 致实验失败。 更多资源关注公众号:学起而飞