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类型(化学)化学考试逃不出这30个规律这份总结有点稳.pdf

  • 上传人(卖家):汀枫
  • 文档编号:749929
  • 上传时间:2020-09-17
  • 格式:PDF
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    资源描述:

    1、化学考试逃不出这30个规律,这份总结有点稳 1.离子是否共存1.离子是否共存 (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等; (5)是否发生双水解。 2.常用酸、碱指示剂的变色范围2.常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂pH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序3.在惰性电极上,各种离子的放电

    2、顺序 阴极(夺电子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的能力): S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4.双水解离子方程式的书写4.双水解离子方程式的书写 (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H、O不平则在那边加水。 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5.写电解

    3、总反应方程式的方法5.写电解总反应方程式的方法 (1)分析:反应物、生成物是什么; (2)配平。 例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二

    4、个半反应: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7.在解计算题中常用到的恒等7.在解计算题中常用到的恒等 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法

    5、、极限法、 关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多) 8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小 9.晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体9.晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O) 10.分子晶体的熔、沸点10.分子晶体的熔、沸点 组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11.胶体的带电11.

    6、胶体的带电 一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12.氧化性12.氧化性 MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14.能形成氢键的物质14.能形成氢键的物质 H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的 浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 16.气体溶解度:在一定的压强和

    7、温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 17.地壳中:含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸。 18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最 大(常见)是Pt。 19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20.有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 22.取代反应

    8、包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量 是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙 醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、 苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色 25.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反

    9、应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时, 甲醛的氧化特殊:HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为: HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26.胶体的聚沉方法:26.胶体的聚沉方法: (1)加入电解质; (2)加入电性相反的胶体; (3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶 等。 27.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废 水、废气。 29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的 难溶。 30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然 气。石油主要含C、H地元素。 31.生铁的含C量在:2%4.3% 钢的含C量在:0.03%2% 。 粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。

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