北京大兴区2023-2024高一上学期期末化学试卷及答案.pdf

1、 第1页/共8页 2024 北京大兴高一（上）期末 化 学 2024.01 考考 生生 须须 知知 1.本试卷共本试卷共 8 页，共页，共 19 道小题，满分道小题，满分 100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：可能用

2、到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分）本部分每小题本部分每小题只有一个只有一个选项符合题意，每小题选项符合题意，每小题 3 分分 1我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。下列说法不正确的是 A反应中，H2O既是氧化剂又是还原剂 B反应属于分解反应 CH2和 H2O均含非极性共价键 D总反应的化学方程式：2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl 溶液 DFe(OH)3胶体 3.下

3、列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ANa2O固体 BNaOH溶液 CFeCl2溶液 D漂白粉 4.下列物质中，只含有极性共价键的是 ACl2 BH2S CMgCl2 DNaOH 5下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3）84 消毒液（有效成分 NaClO）烧碱（NaOH）铁红（Fe2O3）食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 6下列化学用语表述不正确的是 第2页/共8页 AMg 的原子结构示意图：B中子数为 18 的氯原子：CN2的电子式：DNaCl的形成过程：7下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ANa Na2O2 Na2CO3 BNa

4、OH Na2CO3 NaCl CCl2 HClO HCl DO2 Fe2O3 Fe(OH)3 8下列关于物质性质的比较，不正确的是 A金属性强弱：Na Mg B酸性强弱：H3PO4 NaOH D热稳定性：HF Z Y X CZ 单质既能与盐酸又能与 NaOH 溶液反应 DW单质可作半导体材料 13下列说法正确的是 A铁与氯气在一定条件下反应生成氯化亚铁 B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色 CNa2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡 D铁屑可除去 FeCl3溶液中混有的 CuCl2杂质 14用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A 验 证 非 金 属 性 强弱：Cl

5、 C Si B证明 Na2O2与水反应放热 C配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 D 比 较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 58 分）分）15（12 分）现有如下几种物质(或微粒)：Cu CO2 稀 H2SO4 熔融态 KNO3 NaOH固体 请按要求回答下列问题：（1）和之间互为 。（2）上述物质中属于电解质的是 (填序号)。（3）标准状况下，5.6L CO2的物质的量是 mol；相同质量的 CO2和 CO所含的碳原子个数比是 。（4）向一定体积的中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电性变化情况是 ，写出反应的离子方程式 。

6、（5）实验室配制 100mL 1.00mol/L NaOH溶液。i计算：需要 NaOH固体的质量是 g。ii配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器是 、。iii下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。a容量瓶洗净后未干燥 b未洗涤烧杯和玻璃棒 第4页/共8页 c定容时俯视刻度线 16.（12 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。下表是 5 种元素的相关信息。元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7 价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为

7、：（1）元素 Y在周期表中的位置 。（2）X、Z 两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。（3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）（4）X、Y、Q三种元素形成的化合物（M）中所含化学键的类型是 ，M 与氢氧化铝反应的离子方程式是 。（5）非金属性：Z W(填“”或“W dW的单质可与 Z 和 Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 17.（12 分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的 Cl2。请回答下列问题：（1）装置 A中盛放 MnO2粉末的仪器名称是 。（2）写出装置 A中反应的化学方程式 。（3）将除杂装置 B 补充完整，并标明所用试剂

8、。（4）写出装置 D中反应的离子方程式 。（5）当装置 A中 Cl2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和 MnO2。第5页/共8页 检验混合物中 Cl-的操作及现象是 。分析混合物中仍存在盐酸和 MnO2的原因：i随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii随 c(Cl-)降低，。该小组同学补做如下实验，验证中的分析正确。操 作 试 剂 产 物 I a 有氯气 II NaCl 固体 有氯气 III NaCl 固体+b 无氯气 则 a 是 ，b 是 。18.（11 分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。写出 Na2O2与

9、CO2反应的化学方程式_。将一定量的 Na2O2固体投入到含有 Cl-、Na+、CO32-、HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_（填离子符号）。（2）纯碱（Na2CO3）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。资料 i：20，部分物质的溶解度见下表：资料 ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成 NH3H2O（碱性物质）。沉淀池中，加入饱和 NaCl 溶液后，应先通入中通入_（填“NH3”或“CO2”），原因是_。写出沉淀池中总反应的的化学方程式_。上述流程中，操作 I的名称为

10、_，物质 X是_（填化学式）。写出煅烧炉中反应的化学方程式_。19.（11 分）某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度（g/100g H2O）36.0 9.6 21.7 37.2 第6页/共8页 （1）图示为“铁与水蒸汽反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式_。（2）取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液 a。分别取 4 份溶液a 进行以下实验：序号 操作 现象 I 滴加 2 滴 KSCN溶液 无明显现象 II 滴加 1mL NaOH溶液 III 滴加 2 滴酸性 KMnO4溶液 KM

11、nO4溶液紫色褪去 IV 滴加 2 滴 KSCN溶液；再滴加 2mL氯水 无明显现象；溶液变为红色，后红色褪去 实验 I中溶液无明显现象的原因_（用离子方程式解释）。实验 II中的现象是_。甲同学依据实验 III中的现象，确认溶液 a 中存在 Fe2+。补全反应的离子方程式：Fe2+MnO4-+_=_ Mn2+H2O 乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：i稀释酸性 KMnO4溶液，紫色也可能褪去。ii_。（3）实验反思：针对 IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想：i铁离子被转化 iiSCN-被转化 小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。补全实验方案：_（填操作和现象），证实

12、只有猜想 ii 成立。第7页/共8页 参考答案 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）本部分共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C B C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A B B B A 第第卷（非选择题卷（非选择题 58 分）分）说明：说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得 1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分 15.（12 分

13、）（1）同位素（1 分）（2）（2 分）（3）0.25（1 分）；711（1 分）（4）先减弱后增强（1 分），Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2 分）（5）i.4.0（1 分）ii.100mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）iii.b（1 分）16.（12 分）（1）第二周期、第A 族（2 分）（2）（1 分）（3）Cl-O2-Na+（1 分）（4）离子键、极性共价键 （2 分），Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-（1 分）（5）（1分）,氯、溴位于同一主族，最外层电子数均为 7，核电荷数 ClBr，电子层数 ClBr，原子半径 ClBr，原子得电子能力 ClBr

14、，非金属性 ClBr（2 分）（6）ac（2分）17.（12 分）（1）圆底烧瓶（1 分）（2）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（3）（2 分）（4）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（2 分）（5）取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 Cl-（2 分）第8页/共8页 ii.Cl-还原性减弱（或 Cl2的氧化性增强）（1 分）较浓 H2SO4 、MnSO4 固体(或浓/饱和溶液)（各 1 分）18.（11 分）（1）2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2 分)Cl-（1 分）（2）NH

15、3（1 分）,NH 3极易溶于水同时与水反应生成NH 3H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO 2，产生高浓度的HCO3-，与 Na+结合生成溶解度较小的NaHCO 3，从溶液中析出（2 分）。NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4 Cl（1 分）过滤（1 分），CO2（1分）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）19.（11 分）（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2 分）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2 分）（2 分）Cl-在酸性条件下也可能被 KMnO4溶液氧化而使 KMnO4溶液褪色，有干扰（1 分）（3）取两份实验中褪色后的溶液，一份溶液中滴加 FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色。（2 分）高温 5 1 8 5 1 4 H+Fe3+