2024新苏教版（2020）《高中化学》必修第一册专题3 第3单元海洋化学资源的综合利用ppt课件.zip

化学化学1u1 1、了解工业上从海水中获得、了解工业上从海水中获得NaClNaCl及溴、镁、碘单质的方法。及溴、镁、碘单质的方法。u2 2、认识溴、碘及其化合物的性质及用途。、认识溴、碘及其化合物的性质及用途。u3 3、知道镁的物理性质及用途；掌握镁的化学性质。、知道镁的物理性质及用途；掌握镁的化学性质。海水中蕴含的元素有海水中蕴含的元素有80多种，多种，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和和F等为等为主要元素（含量主要元素（含量1mg/L），其余为，其余为“微量元素微量元素”或或“痕量元素痕量元素”。注：注：99以上的溴都蕴藏在大海中以上的溴都蕴藏在大海中，所以，所以溴溴又称为又称为“海洋元素海洋元素”。海水中含有的主要元素及其含量海水中含有的主要元素及其含量NaCl俗名俗名“食盐食盐”，它有哪些用途呢？，它有哪些用途呢？调味品调味品0.9%生理盐水生理盐水工业原料，用于制备：工业原料，用于制备：你知道吗你知道吗？人们是如何从海水中获得氯化钠的？人们是如何从海水中获得氯化钠的？海水晒盐海水晒盐海水晒盐海水晒盐你知道吗？你知道吗？经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐（如有其他一些盐（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和）和难溶性杂质难溶性杂质。请选择合适的仪器和试剂，设计实验操作步骤，完成粗盐的提纯，获得基请选择合适的仪器和试剂，设计实验操作步骤，完成粗盐的提纯，获得基础化工原料氯化钠。础化工原料氯化钠。粗盐粗盐加水加水溶解溶解过滤过滤滤液滤液滤渣滤渣蒸发结晶蒸发结晶弃去弃去NaCl过量过量NaOH过量稀过量稀HCl过量过量BaCl2过量过量Na2CO3除除MgCl2除除Na2SO4除除CaCl2、BaCl2除除NaOH、Na2CO3粗盐提纯粗盐提纯1、阅读教材，你能归纳出从、阅读教材，你能归纳出从海水中提取溴单质的海水中提取溴单质的过程吗？过程吗？从从海水中提取溴海水中提取溴2Br2Br-+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl-+Br+Br2 22、请写出、请写出提取过程中所发生的离子提取过程中所发生的离子方程式？方程式？溴溴及其化合物的及其化合物的用途吗？用途吗？溴是一种重要的药用元素，可用溴是一种重要的药用元素，可用于生产多种药剂，于生产多种药剂，如镇静剂、青霉素、熏蒸如镇静剂、青霉素、熏蒸剂剂、杀虫剂、抗爆剂等、杀虫剂、抗爆剂等。其化合物。其化合物AgBr 可用作可用作感光材料感光材料。你知道吗你知道吗？1、地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方？、地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方？2、分析工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤，写出从海水中提取镁所涉及、分析工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤，写出从海水中提取镁所涉及的化学方程式。的化学方程式。从从海水中提取镁海水中提取镁1、存在形式：主要以、存在形式：主要以化合态化合态的形式存在于的形式存在于地壳地壳和和海水海水(MgCl2)中。中。制取金属镁：制取金属镁：CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2高温高温MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2通电通电2、提取原理、提取原理利用贝壳制取石灰乳利用贝壳制取石灰乳沉淀沉淀Mg2：提取提取MgCl2：镁的性质镁的性质及用途及用途制合金；制合金；信号弹、焰火；信号弹、焰火；MgOMgO熔点高，可用作耐火材料。熔点高，可用作耐火材料。4 4、镁及其化合物的用途、镁及其化合物的用途2、与与CO2反应：反应：3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2 MgO点燃点燃1、与、与非金属非金属单质反应单质反应3、与酸反应：、与酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2点燃点燃点燃点燃 镁是活泼金属，在反应中易失去电子，表现出镁是活泼金属，在反应中易失去电子，表现出强还原性强还原性，能与多种物，能与多种物质发生反应，如：质发生反应，如：O O2 2、N N2 2、COCO2 2、酸等。、酸等。2Mg+CO2=2MgO+C阅读教材阅读教材P8182，回答下列问题。，回答下列问题。1、从海水中提取碘单质的流程如图所示。其中氧化剂常用、从海水中提取碘单质的流程如图所示。其中氧化剂常用H2O2(在实验室中也在实验室中也可用可用氯气氯气做做氧化剂氧化剂)，请写出所发生的离子方程式。，请写出所发生的离子方程式。3、请简述碘及其化合物的用途。请简述碘及其化合物的用途。2、完成教材完成教材P82“实验探究实验探究”，设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在。从从海水中提取碘海水中提取碘1、原理、原理2I2I-+H+H2 2O O2 2+2H+2H+=2H=2H2 2O O +I+I2 2 或或 2I2I-+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl-+I+I2 22、检验加碘盐中碘检验加碘盐中碘原理：原理：IOIO3 3-+5I+5I-+6H+6H+=3I=3I2 2+3H+3H2 2O O试剂：试剂：碘化钾淀粉试纸、白醋碘化钾淀粉试纸、白醋现象：现象：试纸变蓝试纸变蓝3、碘及其化合物的用途碘及其化合物的用途 碘是一种重要的药用元素，当人体缺碘时会患甲状腺肿大，但是食用过碘是一种重要的药用元素，当人体缺碘时会患甲状腺肿大，但是食用过多的碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，对健康不利。多的碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，对健康不利。碘碘化化银银可可用用于于人人工工降降雨雨实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论【实验实验1】在一只比色管中在一只比色管中加入少量液溴，再加入少量加入少量液溴，再加入少量水，盖好塞子，观察实验现水，盖好塞子，观察实验现象。象。【实验实验2】取一支碘升华管，取一支碘升华管，放入热水中，放入热水中，观察现象观察现象。取。取出碘升华管，冷却后，观察出碘升华管，冷却后，观察现象。现象。加热后，加热后，产生紫色产生紫色气体，气体，遇冷遇冷后凝结为紫后凝结为紫黑色固体。黑色固体。碘为紫黑色固体，有碘为紫黑色固体，有金属光泽；易金属光泽；易升华升华下层为深红棕色液体，上下层为深红棕色液体，上层为橙红色液体，最上层层为橙红色液体，最上层为红棕色气体。为红棕色气体。液溴为深红棕色液体，液溴为深红棕色液体，密度比水大，且不易密度比水大，且不易溶于水。液溴易挥发。溶于水。液溴易挥发。探究探究溴、碘单质的溴、碘单质的性质性质溴溴碘碘色、态、色、态、密度密度特性特性溶溶解解性性水水CClCCl4 4保存保存深红棕色液体深红棕色液体BrBr2 2 H H2 2O O紫黑色固体紫黑色固体 易升华易升华，淀粉溶液遇，淀粉溶液遇碘单质碘单质变蓝。变蓝。易挥发，易挥发，具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。易溶，呈橙红色易溶，呈橙红色难溶，呈橙黄色难溶，呈橙黄色难溶，呈棕黄色难溶，呈棕黄色易溶，呈紫红色易溶，呈紫红色棕色试剂瓶棕色试剂瓶并加少量水并加少量水溴、碘的性质溴、碘的性质实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论【实实验验1】向向试试管管中中加加入入NaCl溶溶液液，再再滴滴加加AgNO3溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸，观观察察现现象。象。【实实验验2】向向试试管管中中加加入入NaBr溶溶液液，再再滴滴加加AgNO3溶溶液液和和稀稀硝硝酸酸，观观察察现现象。象。【实实验验3】向向试试管管中中加加入入KI溶溶液液，再再滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察现象。溶液和稀硝酸，观察现象。产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀产生黄色沉淀生成生成AgBr生成生成AgI产生白色沉淀产生白色沉淀生成生成AgCl探究探究氯、溴、碘离子的检验方法。氯、溴、碘离子的检验方法。ClCl-、BrBr-、I I-的检验的检验1、用于飞机制造业的重要材料、用于飞机制造业的重要材料()A、镁铝合金、镁铝合金 B、铜锌合金、铜锌合金 C、铝铁合金、铝铁合金 D、不锈钢、不锈钢A2、镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在、镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是 ，请说明理由。，请说明理由。空气空气 CO2 氩气氩气(Ar)N2 H2 3、将镁在、将镁在SO2中燃烧后，方程式为：中燃烧后，方程式为：。(SO2与与CO2性质类似，性质类似，S与氧气的性质类似。与氧气的性质类似。)3Mg+SO2=2MgO+MgS点燃点燃4、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的、医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的()A、碘元素、碘元素 B、铁元素、铁元素 C、钾元素、钾元素 D、锌元素、锌元素A5、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）A、氢氧化钠溶液、分液、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液、溴化钠溶液、分液 C、硫酸钠溶液、分液、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤、溴化钾固体、过滤6、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()A、氯化氢、氯化氢 B、氯气、氯气 C、碘化钾碘化钾 D、氢气、氢气 BB 7、下列物质与其用途相符合的是、下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸制胶卷，感光纸 AgI人工降雨人工降雨 碘碘预防预防甲状腺肿大甲状腺肿大 淀粉淀粉检验检验I2的存在的存在 NaClO漂白纺织物漂白纺织物A、B、C、D、全部、全部D