3.2.1 硫和硫的氧化物同步练习 -2023新鲁科版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第2节硫的转化第1课时硫和硫的氧化物同步练习1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应2.下列有关硫的叙述中正确的是（）A.硫粉在过量纯净的氧气中燃烧生成三氧化硫B.黏附在试管内壁上的硫可用二硫化碳和酒精清洗C.硫粉与铁粉混合共热生成黑色的FeS，与铜粉混合共热生成黑色的Cu2SD.硫粉与氢气在加热的条件下剧烈反应生成H2S3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气

2、主要以S2形式存在。下列说法中正确的是（）A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.将硫单质在空气中加热到750 即得S24.黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是（）A.黑火药属于纯净物 B.生成2.24 L CO2被氧化的碳元素的质量为1.2 g C.该反应中被还原的元素只有硫元素 D.生成5.6 g氮气时转移电子数目为2.4NA5.把碎纸片b补充到碎纸片a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.该反应可

3、能在酸性条件下进行 B.生成物微粒只有S2-、H2OC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D.有0.3 mol S参加反应时，转移的电子数为0.4NA6.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（）A.反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B.若反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)=11，则反应物n（SO2）n（NaOH）=12C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO27.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B

4、.浸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C.湿润的品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性8.由SO2和O2制备SO3（熔点为16.8 ，沸点为44.8 ）的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略）。下列说法正确的是（）A.装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C.装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体有过量的SO2和O29.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸

5、钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+O2SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用10.含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+ 2H2SO411.2019四川棠湖中学期末下列说法正确的是（）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能

6、使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.下列有关可逆反应的说法正确的是（）A.将2 mol SO2和1 mol O2通入一封闭的容器中，在适宜的条件下充分反应，可生成2 mol SO3B.将10 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液与10 mL 0.2 mol/L的KI溶液混合，充分反应后向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明FeCl3和KI的反应为可逆反应C.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又变为红色，则SO2使品红

7、溶液褪色的反应为可逆反应D.已知铁加热过程中有以下转化过程：，其中反应、属于可逆反应13. SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c（ClO-）相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好14.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究S

8、O2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：（查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 ；Cu与浓硫酸反应制取SO2。）（1）仪器a的名称是_。（2）装置D和F的作用是_。（3）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_，当装置C中溶液由蓝色变为无色时，可推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I- 和_；为了进一步实验证实该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是_。（4）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_，生成白色沉淀的原因可能是_（填字母序号）。A.SO2与BaCl2溶液反应

9、生成了白色沉淀B.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀C.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀（5）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为_（标准状况）mL。第2节硫的转化第1课时硫和硫的氧化物参考答案1. B2. C3. B4. D5. D6. D7. C8. C9. D10. C11. B12. B13. A14 （1）分液漏斗（2）吸收SO2，防止污染空气及防倒吸（3）品红溶液褪色SO42-取少量所得溶液于试管中，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（4）BaSO4bc（5）448