第四章第三节 金属的腐蚀与防护同步检测-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第四章同步检测-金属的腐蚀与防护一选择题1如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A42135B21534C54231D352412下列叙述错误的是（）A钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应3下列有关电化学的示意图正确的是（）ACuZn原电池B粗铜的精炼C铁片镀银D验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物4用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液

2、的PH下降的是（）ACuCl2BAgNO3CBaCl2DH2SO45利用图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属6如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是（）A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2C装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说

3、明氢氧化铁胶体带正电荷D欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液7下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8如图所示装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（） A生铁块中的碳是原电池的正极B两支试管中的铁都发生氧化反应C一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低Da试管中主要发

4、生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀9在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A35.5：108B16：137C8：1D108：35.510甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）AKNO3BCuSO4CMgSO4DNa2SO411化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食

5、盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+二实验题 12用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：（1）电源的F端为 （填“正”或“负”）极。（2）A中发生反应的总化学方程式为 。（3）B中石墨电极上的电极反应式为 ；Cu电极观察到的现象是 ；一段时间后，B中溶液pH 。（填“升高”、“降低”或“不变”）（4）电池工作tmi

6、n后，B装置中共收集到16.8L（折算为标准状况下）气体，此时A中溶液的质量减轻了 g。（5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将 （填“A”或“B”）中的溶液换成 。（填“稀硫酸”或“浓硝酸”）三解答题 13当今世界的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。.化学能与电能之间可以相互转化。（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与 CO2 反应 DH2 与 Cl2 燃烧反应（2）

7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图1为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：电池的负极反应式为： 。电池工作时 OH向 移动（填“正极”或“负极”）。正极上消耗标况下 4.48L 气体时，转移电子的数目为 。.在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，图2是部分反应物随时间的变化曲线。10 min时，v（SO3） 。反应达到平衡时，SO2的转化率为 。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。Av（SO3）v（SO2） B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变 D混合气体的总物质的量不再改变14如图X是直流电

8、源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）电源上a为 极。 Z槽中f为 极。（2）写出Y槽中反应的化学方程式： 。写出Z槽中e极上反应的电极反应式： 。（3）若在电解过程中Y池c极上产生标准状况下体积为2.24L的气体，则在Z池某极上析出固体物质的质量为 g。15如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答下列问题：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜

9、色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是硝酸银溶液。当乙中溶液的c（OH）0.1molL1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为 。2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第四章同步检测-金属的腐蚀与防护参考答案一选择题 1A； 2D； 3D； 4B； 5A； 6B； 7B； 8C； 9C； 10B； 11A；二实验题12负；Fe+2H2OFe（OH）2+H2；2H2O4eO2+4H+；有气泡产生；不变；18；A；稀硫酸；三解答题13D；H22e+2OH2H2O；负极；0.8NA；0.05mol/（Lmin）；70%；CD； 14正；阴；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；Cu2eCu2+；6.4； 15负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；1：2：2：2；5.4g；变小；Fe+Cu2+Cu+Fe2+；