第03讲-离子反应与离子共存 讲义-2024新人教版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第03讲 离子反应与离子共存知识图谱离子方程式知识精讲中和反应的本质盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl、NaOH为强电解质，在水溶液中的电离均为完全电离，即HCl=H+Cl-，NaOH=Na+OH-，NaCl=Na+ Cl-反应前溶液中存在H+、Cl-、Na+、H2O，反应后溶液中存在Na+、 Cl-和H2O【注意】反应前后粒子种类和个数没有发生变化的是Cl-和Na+，故：反应本质是H+和OH-反应生成H2O，即H+OH-=H2O一离子反应1电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应（1）电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的

2、离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。（2）离子反应：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。2离子方程式（1）书写离子方程式的步骤写、拆、删、查写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等，氧化还原反应的还要保证得失电子数守恒（后面学习），参加反应的各物质的化学计量数之比为最简整数比。【例如】思考：写出氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式。【答案】写： 拆： 删： 查： 方程左右原子个数守恒，电荷守恒。

3、书写离子方程式的关键是第二步“拆”，能否可拆取决于该物质是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否大量存在离子，即在水溶液中反应，可以拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，但沉淀、水、气体等就不能用离子表示。（2）书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（）、强碱（）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 例：稀与溶液反应（错误）（错误）（错误，不符合反应实际） 正确的书写步骤是：写： +=BaSO4+2H2O拆：删：（正确）【注意】：不能约分某两个或几个的化学式的系数，需约分所有的反应物

4、或生成物的系数。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，非溶液中进行的反应，一般没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式。例：固体和固体混合加热，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。（正确）例：溶液和溶液反应的离子方程式为：。3离子反应方程式的意义书写下列反应的离子反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH) 2=BaCl2+2H2ONaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O上述反应的离子反应方程式为：H+OH-=H2O离子反应表示的是反应的本质，不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的离子反应4离子反应

5、发生的类型及条件（1）复分解反应酸碱盐之间发生的反应，本质上是溶液中的电解质相互交换离子生成沉淀、气体和弱电解质的反应，即复分解反应发生的条件是：反应生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水等（2）氧化还原反应（后面重点学习）金属铁和盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2+H2金属铁和氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，离子反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）络合反应例如：FeCl3溶液和KSCN溶液反应，溶液变红：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+KCl，离子反应方程式：Fe3+3SCN-=Fe (SCN)3二离子方程式正误的判

6、断1看离子反应是否符合客观事实，且不可主观臆造产物及反应。如与盐酸的反应为，不能写成。2看 等是否正确。3看表示各物质的化学式是否正确。例如，不能写成，在水溶液中应写成等。4看是否漏掉反应离子。例如，溶液与溶液反应的离子方程式为，而不能写成 或。5看电荷是否守恒。例如，溶液与反应，不能写成，而应写成。6看离子方程式中参加反应的各离子是否符合原物质的定比例组成。例如，稀与溶液反应不能写成，应写成。7看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。离子方程式判断例题1、 下列离子方程式书写正确的是（）A.过氧化钠固体与水反应：2O

7、222H2O4OHO2B.碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO322HCO2H2OC.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2D.氢氧化铜溶液与硫酸混合：OHHH2O例题2、 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B.盐酸与澄清石灰水混合：2HCa（OH）2Ca22H2OC.酸滴在大理石上：CO322HCO2H2OD.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O例题3、 下列离子方程式书写正确的是（）A.Fe2HFe3H2B.Fe2O36H2Fe33H2OC.Na2H2ONaOHH2D.Cl2H2O2HClClO例题4、 下列反应的现象描述与离子方程式

8、都正确的是（）A.铜片插入硫酸中，产生气泡：Cu2HCu2H2B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2SO42-BaSO4C.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO32HBa2CO2H2OD.铜片插入硝酸银溶液中，析出银白色固体：CuAgCu2Ag随练1、 下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜和硫酸溶液反应：Cu2HCu2H2B.氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OHFe（OH）3C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO322HH2OCO2D.氧化镁和硫酸反应：O22HH2O随练2、 下列离子方程式中，正确的是（）A.铁钉放入硫酸铜溶液中：FeSO42FeSO4B.

9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H2Fe23H2OC.向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD.氢氧化铁与盐酸反应：Fe（OH）33HFe33H2O随练3、 下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（）A.Cu22OHCu（OH）2；CuSO4Ba（OH）2Cu（OH）2BaSO4B.CO322HCO2H2O；BaCO32HClBaCl2CO2H2OC.Ca2CO32CaCO3；Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3D.HOHH2O；Ba（OH）2H2SO4BaSO42H2O离子方程式书写例题1、 判断下列离子方程式是否正确（填

10、“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。（1）铁粉溶于稀硫酸：2Fe6H2Fe33H2_。（2）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33OHFe（OH）3_。（3）氧化钙溶于盐酸反应：CaO2HCa2H2O_。（4）BaCO3与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO4_。（5）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OHMg（OH）2_。（6）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2CO32CaCO3_。例题2、 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。（1）Ba（OH）2的电离方程式为_。（2）AB段发生的

11、反应的离子方程式为_。（3）B处Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、_。（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_。ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CKOH与HNO3随练1、 可以用离子方程式HOHH2O表示的化学反应是（）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应；澄清石灰水与盐酸反应A.B.C.D.随练2、 将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为（填化学式）_；CuSO4溶液和BaCI2溶液混合，反应的离子方程式为_，恰好反应

12、后，过滤后溶液的溶质为（填化学式）_。随练3、 书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：（1）向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_（2）小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_（3）稀硫酸除铁锈的离子方程式： _（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_（5）碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：_（6）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_离子共存判断知识精讲一离子共存溶液中的离子若能发生反应（或违背题目限制条件）则不能大量共存，否则能大量共存，即离子反应不共存，离子共存不反应1溶液颜色无色溶液中有色的离子不能存在，如：MnO4- （紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色） 、Cu2+

13、（蓝色）、Cr2O72-（橙色） 、Cr3+（绿色）在无色溶液中不能存在2强酸性环境强酸性环境的“特点”pH=2或更小石蕊试纸溶液变红等（1）OH-可以和H+结合生成H2O，不能共存（2）弱酸的酸根在酸性环境下可以和H+结合生成相应的弱酸，不能共存，如：CO32- 、HCO3- 、 S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 、SiO32-、ClO-、F-、PO43- 、H2PO4- 、HPO4- 、CH3COO-3强碱性环境碱性环境的特征pH =13或14能使酚酞变红或石蕊变蓝等（1）H+可以和OH-结合生成H2O，不能共存（2）弱碱的阳离子可以和OH-结合生成弱碱，不能共存，如：NH4+

14、、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+等（3）酸式根可以和OH-反应，不能共存，如：HCO3- 、HS- 、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4- 4离子之间其他的反应（1）溶液中离子反应生成沉淀，如等，不能共存（2）离子反应生成络离子，如Fe3+和SCN-（3）离子间发生氧化还原反应（后面学习），如：，与、等（4）离子之间相互促进水解（后面学习），如：Fe3+和CO32- 、HCO3-等能大量共存。二离子检验1一般，根据离子的某些特性，加入某种试剂，出现明显的现象，根据明显的特征现象（颜色变化、沉淀、气体等）检验离子存在。（1）颜色变化：如检验溶液的酸碱性，可

15、以用酸碱指示剂（2）产生沉淀：如检验溶液中的SO42-时，可以向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在SO42-；（3）生成气体如检验溶液中存在NH4+，可以向溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中存在NH4+。2常见的离子检验方法和现象离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH- 起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有蓝色

16、沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊离子共存例题1、 下列物质混合后不会发生离子反应的是（）A.硝酸银溶液和氯化钠溶液B.澄清的石灰水和二氧化碳C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液D.澄清的石灰水和稀盐酸例题2、 在强酸性

17、溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na、K、OH、ClB.Na、Cu2、SO42、NO3C.Mg2、Na、SO42、ClD.Ba2、HCO3、NO3、K例题3、 下列反应不能发生的是（）A.KHCO3HClKClCO2H2OB.AgNO3NaClAgClNaNO3C.Cu2AgNO3Cu（NO3）22AgD.2HClNa2SO42NaClH2SO4例题4、 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是()A.HCO3B.Cu2C.SO42D.Fe3例题5、 在pH1且含有大量Fe2和NH4的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A.SO42B.NO3C.OHD.HCO3随练1

18、、 下列各组物质中，能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与硝酸B.Na2SO4溶液与盐酸C.Ba（NO3）2溶液与NaOH溶液D.KOH溶液与CuCl2溶液随练2、 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是()A.无色透明溶液中：K、SO42、HB.酸性溶液中：Fe3、Cl、HCO3C.碱性溶液中：Ba2、NO3、ClD.在含有大量的Fe2、Cl的溶液中：SO42、NH4随练3、 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na、K、SO42、CO32B.Na、K、Cl、NO3C.Na、K、OH、NO3D.Ag、K、SO42、Cl随练4、 酸溶液中都含有H，因此不同的酸表现出一些共同的性质

19、。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与烧碱反应生成水C.能与Na2CO3溶液反应生成气体D.能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀随练5、 某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl、OH中的一种或几种。（1）当溶液中有大量H存在时，溶液中不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。离子检验综合例题1、 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）序号实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入

20、稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4A.AB.BC.CD.D例题2、 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.C为单一溶质溶液例题3、 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且

21、各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。（已知硅酸不溶于水）阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32NO3SO42SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原溶液中

22、所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。随练1、 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：Ba（NO3）2溶液，KCl溶液，NaOH溶液，CuSO4溶液，Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是（）A.B.C.D.随练2、 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32C向某溶液中滴加KSCN

23、溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.AB.BC.CD.D随练3、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K、Ag、Cu2、OH、Cl和NO3 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。随练4、 某溶液中可能含

24、有Na、Ca2、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体；由以上实验判断：（1）该溶液中肯定存在的离子有_；（2）肯定不存在的离子为_；（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，离子方程式为_；（4）原溶液中阳离子也可以通过_试验，来确定是否存在。拓展1、 下列离子方程式可能不正确的是()A.钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO422H2H2OBaSO4C.酸碱中和反应：OHHH2OD.盐酸除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2

25、O2、 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.铁与氯化铁溶液：FeFe3Fe2B.稀盐酸与氢氧化钙溶液：HOHH2OC.铜与硝酸银溶液：Cu2AgCu22AgD.氧化钠与稀盐酸：Na2O2H2NaH2O3、 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.碳酸钙跟盐酸反应：2HH2OCO2B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H2Fe33H2C.硝酸银溶液跟铜反应：CuAgCu2AgD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO2H2O4、 完成下列离子方程式。（1）氧化钠和水反应_；（2）锌与稀硫酸反应_；（3）二氧化碳和澄清石灰水反应_。5、 有四种物质：氧化铁；盐酸；碳酸氢钠；氢氧化钠（1）写出其中盐

26、的电离方程式_。（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_（填序号）。（3）写出两种溶液反应的离子方程式。6、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.K、OH、Ba2、ClB.Fe3、SO42、Mg2、OHC.Cu2、NO3、Cl、AgD.Ca2、H、Cl、CO327、 在含有大量的OH、K、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.SO42B.HC.AgD.Mg28、 某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl，为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO39、 下列关于离子检验的说法不正确的是（）A.

27、取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2C.取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D.取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I答案解析离子方程式离子方程式判断例题1、【答案】 C【解析】 A过氧化钠固体与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O4OHO24Na，故A错误；B碳酸钠与少量醋酸反应生成NaHCO3和CH3COONa，反应的离子方程式为：CO32CH3COOHHCO3C

28、H3COO，过量醋酸反应，离子方程式为：CO322CH3COOHH2OCO22CH3COO，故B错误；C碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO32HMg2H2OCO2，故C正确；D氢氧化铜不溶于水，与硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）22HCu22H2O，故D错误；例题2、【答案】 D【解析】 A硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法书写离子方程式，故A错误；B盐酸与澄清石灰水混合，反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：HOHH2O，故B错误；C酸滴在大理石上，碳酸钙需要保留化学式，酸若为强酸盐酸、硝酸，反应的离子方程式为：CaCO32HCa2H2OCO2，若酸为乙酸，反

29、应为：CaCO32CH3COOHCa2H2OCO22CH3COO，故C错误；D氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O36H2Fe33H2O，故D正确；例题3、【答案】 B【解析】 暂无解析例题4、【答案】 C【解析】 暂无解析随练1、【答案】 B【解析】 ACu的活泼性较弱，无法与硫酸反应生成氢气，故A错误；B氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Fe33OHFe（OH）3，故B正确；C碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO32HCa2H2OCO2，故C错误；D氧化镁和硫酸反应的离子方程式为：MgO2HH2OMg2，故D错误随练2、【答案】 D【解析】 暂无解析随练3、【答案】 C

30、【解析】 暂无解析离子方程式书写例题1、【答案】 （1）错，Fe2HFe2H2（2）错，Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H（3）对（4）错，BaCO32HSO42BaSO4H2OCO2（5）对（6）对【解析】 （1）铁粉溶于稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe2HFe2H2；（2）用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H；（3）氧化钙溶于盐酸反应的离子方程式为：CaO2HCa2H2O，题中离子方程式正确；（4）BaCO3与稀硫酸反应，碳酸钙不能拆开，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：BaC

31、O32HSO42BaSO4H2OCO2；（5）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Mg22OHMg（OH）2，题中离子方程式正确；（6）硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合的离子方程式为：Ca2CO32CaCO3，题中离子方程式正确。例题2、【答案】 （1）Ba（OH）2Ba22OH（2）HOHH2O（3）Ba2、Cl、H、OH（4）BC【解析】 （1）Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2Ba22OH；（2）溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电能力降低，离子方程式为HOHH2O；（3）B点溶质为Ba

32、Cl2，BaCl2是强电解质而完全电离，水是弱电解质部分电离，则溶液中除了含有H2O外还含有Ba2、Cl、H、OH；（4）Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应为强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，ABa（OH）2和H2SO4为强酸强碱的中和反应，但二者生成难溶性盐，故A错误；BNaOH和H2SO4为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故B正确；CKOH与HNO3为强酸强碱的中和反应，且生成可溶性盐，故C正确；随练1、【答案】 B【解析】 暂无解析随练2、【答案】 AgClAgCl；NaNO3；Ba2SO42BaSO4；CuSO4【解析】 暂无解析随练3、【答案】 （1）（2）HHCO3H2OCO

33、2（3）Fe2O36H2Fe33H2O（4）H2Cl22HCl（5）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（6）2Na2O22CO22Na2CO3O2【解析】 暂无解析离子共存判断离子共存例题1、【答案】 C【解析】 A硝酸银溶液和氯化钠溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，故A错误；B澄清的石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量时，会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，二氧化碳过量时，会和氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，故B错误；C氯化镁溶液和硫酸铜溶液，氯离子、镁离子、硫酸根离子、铜离子，不符合离子反应条件，不发生离子反应，故C正确；D澄清的石灰水和稀盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水，故D错误

34、；例题2、【答案】 C【解析】 暂无解析例题3、【答案】 D【解析】 AKHCO3HClKClCO2H2O反应实质是HCO3和H反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，故A不选；BAgNO3NaClAgClNaNO3反应实质是Ag和Cl反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B不选；CCu2AgNO3Cu（NO3）22Ag反应实质是Cu将Ag从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C不选；DHCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H、Cl、Na和SO42，可以看到没有能反应的离子，因此2HClNa2SO42NaClH2SO4

35、反应不能发生，故D选；例题4、【答案】 C【解析】 A加入NaOH溶液后会发生反应OHHCO3CO32H2O，HCO3的数目会减少，故A不选；B加入NaOH溶液后会发生反应Cu22OHCu（OH）2，Cu2数目会减少，故B不选；C加入NaOH溶液后SO42不与NaOH反应，故SO42数目不会减少，故C选；D加入NaOH溶液后会发生反应Fe33OHFe（OH）3，Fe3数目会减少，故D不选例题5、【答案】 A【解析】 A不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确；B因Fe2、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C因H、OH结合生成水，不能大量共存，故C错误；DH、HCO3结

36、合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。随练1、【答案】 D【解析】 ANaCl溶液与硝酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A错误；BNa2SO4溶液与盐酸相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故B错误；CBa（NO3）2溶液与NaOH溶液相互混合，不满足离子反应的条件，所以不发生离子反应，故C错误；DKOH溶液与CuCl2溶液混合时氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，能离子反应，故D正确随练2、【答案】 B【解析】 AK、SO42、H之间不反应，都是无色离子，能够大量共存，故A不选；BFe3、H都与HCO3

37、反应，不能大量共存，故B选；CBa2、NO3、Cl之间不反应，都不与OH反应，能够大量共存，故C不选；DFe2、Cl、SO42、NH4之间不反应，能够大量共存，故D不选随练3、【答案】 B【解析】 AH、CO32之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；BNa、K、Cl、NO3之间不反应，都不与H反应，能够大量共存，故B正确；CH、OH之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DAg与SO42、Cl反应，不能大量共存，故D错误；随练4、【答案】 D【解析】 A硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故A正确；B硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸

38、能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故B正确；C硫酸能与Na2CO3溶液反应生成水和CO2，其它酸也能与Na2CO3溶液反应生成水和CO2，属于酸的共同性质，故C正确；D硫酸能与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀，其它酸不一定能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀（如盐酸、硝酸），不属于酸的共同性质，故D错误；随练5、【答案】 （1）CO32、OH（2）SO42、CO32【解析】 暂无解析离子检验综合例题1、【答案】 C【解析】 A浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，故A正确；B氯水中含

39、有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，故B正确；C能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32、HCO3、SO32、HSO3中的一种或者几种，故C错误；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，故D正确。例题2、【答案】 B【解析】 由上述分析可知，一定含BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含K2SO4、CuSO4，ANaOH一定存在，故A错误；BK2SO4、CuSO4一定不存在，由无色溶液C及白色滤渣A完全溶解于

40、盐酸可判定，故B正确；CK2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；DC中含BaCl2、NaOH，为两种溶质，故D错误；例题3、【答案】 （1）K、Fe3（2）3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O（3）Fe2、Cu2；NO3、Cl、SO42（4）1.6【解析】 （1）、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，推断溶液中含有NO3和Fe2；反应的离子方程式是：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O；（3）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3和还原性的Fe2，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2，所以原溶液中所含阳离子是Fe2、Cu2；阴离子是NO3、Cl、SO42；（4）原溶液中所含阳离子是Fe2、Cu2