2.3.2 氧化剂、还原剂同步练习 -2024新鲁科版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第3节氧化还原反应第2课时氧化剂、还原剂同步练习1.需加入适当氧化剂才能实现的反应是（）A.MnO2Mn2+B.SO2SO32-C.PCl3PCl5D.CaCO3CO22.在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.51B.41C.15D.143.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能的水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A.氯元素的化合价升高B.Fe(NO3)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH

2、发生氧化反应4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据失电子越多的还原剂，其还原性越强A.B.C.D.5.下列对氧化还原反应的认识正确的是（）A.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6.已知在溶液中可发生离子反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3

3、+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+7.已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化8.单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y被氧化；Y是氧化剂；X表现还原性；Y表现还原性

4、。其中正确的是（）A.B.C. D.9. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2 （）NH4NO3（）H2C2O4 （）（）（2）判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是_；该反应中O2是_剂，发生_反应。（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由：_。10. Fe、Cl-、H+、F2，其中能得到电子的微粒有_，该元素的化合价_（填“升高”或“降低”），表现出_性，是_剂；具有还原性的微粒是_，它们在反应中_（填“得到”或“失去”）电子，发生_

5、（填“氧化”或“还原”）反应，其化合价_（填“升高”或“降低”）。11.（1）下列变化需要加入还原剂才能实现的是_（填序号）。Fe2+FeCO2HCO3-MnO4-Mn2+SO2SO3KMnO4MnO2 HClCl2SO32-SO2NH4+NH3（2）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C K2S+N2 +3CO2，反应中被还原的物质是 _（填化学式）。（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O NaOH + H2，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。（4）2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl+2MnCl2 +5Cl2

6、+ 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目_；HCl表现出的性质是 _。12.亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+（浅绿色）氧化成Fe3+（棕黄色）；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是_（填选项）。a.亚硝酸盐被还原b.亚硝

7、酸盐是还原剂c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+d.维生素C被氧化（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_（填选项）。a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液（3）某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_。第3节氧化还原反应第2课时氧化剂、还原剂参考答案1. C2. A3. C4. C5. D6. A7. C8. C9. （1）-1-3+3+1（2）Na元素的化合价由0升高为+1或O元素的化合价由0降低为-2氧化还原（3）金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正，因此金属单质在反应时化合价升高，作还原剂10. H+、F2降低氧化氧化Fe、Cl-失去氧化升高11. （1）（2）S、KNO3（3）11（4）还原性和酸性12. （1） b（2）b（3）Cl2 + NO2- + H2O NO3- + 2H+ + 2Cl-（4）2Al + NaNO2 + NaOH + H2O 2NaAlO2 + NH3