1.2.2 研究物质性质的基本程序同步练习-2024新鲁科版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序同步练习1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质2. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B.C. D.3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直

2、接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl34.下列关于氯气的说法正确的是（）A.将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾5.下列说法不正确的是（）A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C.HClO见光、加热易分解，放出O2D.新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子6.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新

3、制氯水中有3种分子、4种离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色7.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A.新制氯水久置后酸性增强B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸D.新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色8.下列说法中，不正确的是（）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。A.B.C.D

4、.9.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色10.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（）A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINaClNa2SO3，不会使配制的溶液变质的是（）A.全部B.C.D.12.下列说法中，不正确的是（）A.Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物B

5、.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C.欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存13.（双选）下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B.紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.新制氯水的pH要比久置氯水的 pH大14.（双选）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括蒸馏B.工业上可将ClO2制成NaClO2

6、固体，便于贮存和运输C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收15.实验室用如图所示装置制取氯气，并进行相关性质的实验已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（1）填写A、B两仪器的名称：A_、B_。（2）为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中应该加入的药品的名称：C_、D_。（3）E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是_，写出发生反应的化学方程式_。（4）P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。（5）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列

7、问题。NaClO中Cl元素的化合价是_。用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的化学方程式是_。若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的化学方程式是_。（6）FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热、夹持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：a.检查装置气密性；b.通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气；c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；d.e.体系冷却后，停止

8、通入氯气，并用干燥的氮气赶尽氯气，将收集器密封。请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为_。步骤c加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤d的操作是_。以上操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。装置B中的冷水作用为_。第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序参考答案1 C2 C3 A4 A5 A6 A7 B8 D9 B10 D11 D12 D13 BD14 AC15 （1）分液漏斗圆底烧瓶（2）饱和食盐水浓H2SO4（3）E中无变化；F中红色布条褪色 Cl2+H2OHCl+HClO（4）（5）+1Cl2+ 2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaClO+2HClCl2+H2O +NaCl（6）2Fe+3Cl22FeCl3在沉积的FeCl3固体下方加热be冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品