3.1.1 亚铁盐和铁盐同步练习 -2024新鲁科版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐同步练习1.下列试剂中，能使Fe2+转化为Fe3+的是（）氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液次氯酸盐酸NaNO3溶液A.B.C.D.2.在古文中有关“青矾”的描述为“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.KAl(SO4)212H2OD.Fe2(SO4)39H2O3.向100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（已知还原性强弱：I-Fe2+）（）A.1.2 molL-1 B

2、.1.5 molL-1C.1.6 molL-1D.2 .0 molL-14.不能证明Fe3+的氧化性的事实是（）A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊5.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A.有铁无铜B.有铜无铁C.有铁有铜D.无铁无铜6.将1.12 g铁粉加入2

3、5 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，不符合反应事实的是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D.反应结束后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为617.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.该溶液中一定含有SCN-C.氧化性：Fe3+Cl2D.Fe2+与SCN-不能形成红色物质8.已知NO3-在酸性条件下有强氧化性，向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4

4、后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（）A.Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+B.原无色溶液中一定含有SCNC.Fe2+与SCN不能形成红色化合物D.将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）加入氯水加入酸性KMnO4溶液加入KSCN溶液A.B.C.D.10.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.酸性条件下，过氧化氢与氯化亚铁反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.将一小块钠加入氯化亚铁溶液中：Fe

5、2+2NaFe+2Na+11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.K+、SO42-、Fe2+、ClO-B.K+、Fe3+、OH-、Cl-C.Na+、Fe3+、I-、SO42- D.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-12.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中K+、Fe3+、SCN-、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+ +3OH-Fe(OH)3+ BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe13.为了验证Fe

6、3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案及现象不正确的是（）A.B.C.D.14.已知下列三个实验均能发生氧化还原化学反应：将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A.实验中铁钉作氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+15.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲同学取2 mL FeCl2

7、溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_。（5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐参考答案1. B2. B3. C4. C5. A6. A7. C8. A9. C10. C11. D12. D13. C14. B15. （1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）2Fe3+2I-2Fe2+I2（5）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O