1.2.1盖斯定律ppt课件-2024新人教版(2019)《高中化学》选择性必修第一册.pptx
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1、选择性必修1 化学反应原理第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算1.能描述盖斯定律的内容,并能说出其意义。2.能利用热化学方程式和盖斯定律进行有关焓变的简单计算。课标定位素养阐释一、盖斯定律1840年,盖斯(GHHess,俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,这就是盖斯定律。应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证H1 H2 0SL能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以物质为主。能直接测定吗?如何测定?若不能直接测定,如何得到H?如
2、何测定C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热H?不能直接测定该反应的反应热。因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的H无法直接测得。可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热。然后根据盖斯定律,计算求出该反应的反应热。学与思盖斯定律的应用有些化学反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热。已知:C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)CO CO2 2(g)(g)H H1 1=393.5 kJ/mol393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O
3、CO(g)+1/2O2 2(g)(g)CO CO2 2(g)(g)H H2 2=283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol 求:C(s)+1/2 OC(s)+1/2 O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)的的 H H3 3=。110.5 kJ/mol110.5 kJ/mol在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=(H1+H2)B.H3=H2-H1 C.H3=2(H2+H1)D.H3=(H2-
4、H1)1212DD G.H.Hess(18021850)瑞士(俄国)化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦,1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书,同时受到了化学和地质学的基础教育.18261827年,在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作,后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士,专门研究化学,任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。盖斯简介判断正误,正确的画“”,错误的
5、画“”。(1)所有反应的反应热都可以通过实验直接测定。()(2)一个化学反应一步完成比分几步完成经过的步骤少,放出的热量也少()(3)化学反应的反应热只与反应体系的始态有关,而与反应的终态无关。()(4)不同的热化学方程式,因反应物不同,热化学方程式之间不能相加减。()(5)对于某可逆反应,其正、逆反应的反应热的绝对值相等、符号相反。()(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时,反应热数值也应乘以相同的数。()(7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热()(8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。()易错点拨 应用盖斯定律进行简单
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