2.1.1化学反应速率及其影响因素ppt课件-2024新人教版(2019)《高中化学》选择性必修第一册.pptx
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1、第1课时 化学反应速率和影响因素第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率1.知道化学反应速率的表示方法,能进行化学反应速率的简单计算。2.能说出测定化学反应速率的简单方法。3.能通过实验探究,知道温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。课标定位素养阐释电动车自燃电动车自燃(90秒秒)食物腐败食物腐败(5天天)不同的化学反应进行的快慢千差万别,快与慢是相对而言的,是一种定性的比较。1定义 表示化学反应进行快慢的物理量2.表示方法用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )变化来表示,其表达式为:3单位:化学反应速率浓度物质的量浓度mol/(Ls)或mol/(Lmin)v(x)=c(
2、x)t tn(x)V1 molL1s1=60 molL1min1 对化学反应速率的理解(1)化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的即时速率。均取正值.(2)由于固体或纯液体,在一定温度下,单位体积内的物质的量保持不变,即固体或纯液体的浓度是个常数,所以对于有纯液体或固体参与的化学反应不能用纯液体或固体的浓度变化来表示化学反应速率。(3)由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。(4)对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这
3、些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。4.化学反应速率的测定。化学反应速率可以通过实验测定。可以用来测定的物理量除了物质的浓度之外,还可以是气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。对反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2,你可以用哪些方法测定该反应的化学反应速率?测定收集一定体积的H2所用的时间;测定一段时间内溶液中H+浓度的变化;测定一段时间内锌粒质量的变化;等等。5.影响化学反应速率的因素及影响结果 影响化学反应速率的因素影响结果内因反应物的性质在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越大;
4、反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越小外因催化剂在其他条件相同时,使用催化剂能极大地改变化学反应速率温度在其他条件相同时,升高温度,加快化学反应速率;降低温度,减慢化学反应速率。反应物的浓度在其他条件相同时,增大反应物的浓度,加快化学反应速率;减小反应物的浓度,减慢化学反应速率。大量实验证明,温度每升高10,化学反应速率通常增大为原来的24倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著.影响化学反应速率的因素影响结果外因气态反应物的压强在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,加快化学反应速率;减小气态反应物的压强,减慢化学反应速率。固体反应物的表面积在其他条件相同时,增大固体反应物的表面积,加快化
5、学反应速率;减小固体反应物的表面积,减慢化学反应速率。其他光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应速率浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率增大;减小反应物浓度,反应速率减小。如果增大浓度改变了物质的性质,浓度对反应速率的影响规律不再适用。对于铁与稀硫酸的反应,适当增大稀硫酸的浓度,生成氢气的速率增大;但使用浓硫酸与铁反应,将不再生成氢气,且铁发生钝化现象。对于可逆反应,增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大;在增大反应物浓度的瞬间生成物浓度不变,逆反应速率不变。但随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,故v(正)逐渐减小,而v(逆)逐渐增大,
6、直到两者相等。此时v(正)、v(逆)都比原来大。温度对反应速率的影响。在通常情况下,当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验表明:温度每升高10,化学反应速率通常增大到原来的24倍。温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。对于可逆反应,升温时,吸热方向的反应速率增大的程度大于放热方向的反应速率增大的程度;降温时,吸热方向的反应速率减小的程度大于放热方向的反应速率减小的程度。催化剂对化学反应速率的影响。当其他条件不变时,使用催化剂,可以改变化学反应速率。对于有催化剂的反应,反应温度要考虑催化剂的活性。对于生物酶催化反
7、应,如果温度过高,酶失去活性,反应速率会减小。能够增大化学反应速率的催化剂叫做正催化剂,能够减小化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。催化剂有选择性,不同的反应有不同的催化剂。催化剂具有一定的活化温度,催化剂不同,活化温度不同。对于可逆反应,催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。催化剂不能改变反应物的转化率,也不能使本来不会发生的反应变为可能。压强对化学反应速率的影响。对于有气体参加的化学反应,通过改变反应容器的容积而导致压强变化,同时改变了反应物的浓度(如图所示),反应速率改变。当其他条件不变时,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。改变压强,对化学反
8、应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。(1)增大压强,化学反应速率不一定增大。压强的变化对固体和液体的体积影响很小,改变压强对它们的浓度影响很小,所以一般认为改变压强对没有气体参与的化学反应的反应速率无影响。(2)在进行化学实验时,常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验。固体试剂溶于水后,在水分子的作用下,溶质被分散成单个分子或离子,增加了反应物分子或离子之间的有效碰撞,反应速率增大。(3)分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体反应物浓度是否有变化:若气体反应物浓度有变化,化学反应速率一定改变;若气体反应物浓度无变化,化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的增大压强是指压缩容积。(
9、1).通常情况下,为什么硫黄粉在空气中燃烧只能产生微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧气中燃烧更旺,产生明亮的蓝紫色火焰?纯氧气中,氧气的浓度大,化学反应速率大,相同时间内产生的热量多。(2).实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,为什么要加入少量MnO2?加入MnO2,可增大过氧化氢的分解速率,增大氧气的产生速率。(3).比较Mg、Al的金属性时,可将同样大小的两块金属片分别与同体积、同浓度的盐酸反应,通过观察反应的剧烈程度来比较两者的金属性。实验中依据的原理是什么?采用了什么方法?Mg比Al的金属性强,与盐酸反应时产生氢气的速率大(反应剧烈)。采用的是定性观察法。把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL
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