1.1.2 燃烧热能源ppt课件-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.pptx

1、第一章 化学反应的热效应第2课时 燃烧热 中和热1.能说出燃烧热的含义。2.知道反应热可以通过实验直接测定,通过对中和反应反应热的测定,知道化学反应反应热的测定方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。4.能从微观角度认识化学反应中能量变化的主要原因,并基于数据推理分析问题。课标定位素养阐释一、燃烧热101KPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ/mol研究燃烧热的条件：燃烧物的量：反应的程度：25，101KPa1 mol 纯物质完全燃烧燃烧热通常利用量热计由实验测得。1.定义【自主思考1】燃烧热和反应热是什么关系?燃烧反应是化

2、学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数,并计算相应的H。【自主思考2】书写表示燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?石墨在氧气中燃烧的热化学方程式:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-12C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=-787.0 kJmol-13.关于燃烧热的描述用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“H”表示燃烧热时要带“-”。例如,CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1或H=-890.3 k

3、Jmol-1。某同学根据教材中燃烧热的概念,提出了以下四种观点:硫完全燃烧生成二氧化硫时的反应热为硫的燃烧热;在101 kPa时,1 mol碳燃烧的反应热为碳的燃烧热;在101 kPa时,由2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1,可知CO的燃烧热H=-283 kJmol-1;乙炔的燃烧热H=-1 299.6 kJmol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)反应的H=-2 599.2 kJmol-1。你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是()B已知充分燃烧a g乙炔气体时生成

4、1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ()A判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)与一般的化学方程式不同,热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,还表明了其中的能量变化。()(2)必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。()(3)热化学方程式中各物质的化学计量数必须是最简整数比。()(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1表示在25 和101 kPa下,2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时放出571.6 kJ的热量。()判断正误,正确的画“”,错误的画

5、“”。(5)氢气与氯气发生反应的热化学方程式只能写成:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-1。()(6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热。()(7)由2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-484 kJmol-1可知,氢气的燃烧热为H=-242 kJmol-1。()(8)根据H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-1可知,氢气的燃烧热为H=-184.6 kJmol-1。()AH H2 2的燃烧一般指其与的燃烧一般指其与O O2 2反应生成反应生成H H2 2O O由此判断，正丁烷的燃烧热是由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1ADA