1.1.1 反应热 热化学方程式ppt课件-2024新人教版(2019)《高中化学》选择性必修第一册.pptx
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1、第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课标定位素养阐释1.能说出反应热、焓变等概念的含义。2.能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。3.能利用热化学方程式正确表示反应中的能量变化。4.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。一、化学反应过程中能量变化的表现形式1.表现形式化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.类型化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的反应叫做放热反应,需要吸收热量的反应叫做吸热反应。(1)大多数化合反应(2)
2、活泼金属及其氧化物与水或酸的反应(3)酸碱中和反应(4)燃烧反应及缓慢氧化反应(5)铝热反应(1)大多数分解反应(2)水煤气反应(3)盐类的水解反应(4)Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应放热反应吸热反应2.内能体系内物质的各种能量的总和。受温度、压强和物质的聚集状态等影响,符号为U。二、反应热与焓变1.反应热在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。化学反应前后体系的内能变化导致了反应热的产生。“等温条件下”是指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。二、反应热与焓变3.焓等压条件下的反应
3、热。是一个与内能有关的物理量。符号为H。只有正值。4.焓变化学反应中生成物与反应物的总焓之差。在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号H 表示,常用单位是kJ/mol(或kJmol-1)。可正可负。根据规定:当反应体系放热时,其焓减小,H为负值。H 0从微观角度分析,化学键断裂和形成时的能量变化。5.反应热产生的原因从宏观角度分析,反应物和生成物所具有的总能量不同。正确理解焓变(H)的几种表达方式 微观角度计算:(1)H反应物化学键断裂所吸收的总能量生成物化学键生成所释放的总能量(2)H反应物的键能之和生成物的键能之和宏观角度计算:(3)H生成物的总能量反应物的总能量 虽然表
4、达方式不同,但表示的意义是相同的,做关于该方面的题目时,要注意分清H是以何种形式给出的。化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.形成2 mol AB键需要放出y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C 已知在25 和101 kPa下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量,1 mol I2(g)中的化学键形成时要释放151 kJ的能量,则1
5、mol HI(g)中的化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。299在氢气与氧气的反应中,1 mol H2(g)中的化学键断裂时需要吸收a kJ的能量,1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收b kJ的能量,1 mol H2O(g)中的化学键形成时要释放c kJ的能量。则下列关系式正确的是()A.a+bc B.a+bc C.2a+b0;反应体系吸热时,H0。()(7)断裂化学键放出能量,形成化学键吸收能量。()(8)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。()发生能量变化时是否一定同时发生物质变化?提示:不一定,如 H2O(g)与H2O(l)之间的转化伴随能量变化,但H2O
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