1.1.3中和热的测定ppt课件-2024新人教版(2019)《高中化学》选择性必修第一册.pptx
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1、中和热的测定中和热的测定【实验目的】测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热,感受化学反应的热效应。【实验用品】仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔);药品:盐酸(0.50 molL-1)、氢氧化钠溶液(0.55 molL-1)。(4)操作步骤酸溶液温度的测量:用量筒量取50ml 0.5mol/l 盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖插入温度计,测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净,擦干备用。碱溶液温度的测量:用另一个量筒量取50ml 0.55mol/
2、lNaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。反应后体系温度的测量:打开杯盖,将量筒中的 NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌,密切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度(t )。重复步骤两次,记录数据。注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。NaOH溶液应一次性迅速加入,且不能有液体溅出。(2)选用HCl和 NaOH 的稀溶液,减少混合瞬间相互稀释引起的放热。(3)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(4)实验中应用同一支温度计,测完酸溶液温度后温度计要用水清洗干净,用滤纸擦干后再测碱溶液的温度。(5)测量酸、碱溶液温度时
3、要过一段时间再读数,测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。(6)对于定量实验,都需要重复实验,一般取 3次实验的平均数据。本实验应先求反应后体系温度和反应前体系温度的差值,再取平均值。若某数据与其他数据相差太大应舍去。中和热浓硫酸稀醋酸或者稀氨水生成硫酸钡NaOH固体溶于水【实验探究】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?_(填“能”或“不能”),其原因是
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