高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练(三）.doc

1、高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 综合课时 4 巧解化学反应速率和化学平衡 图像题 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1 (2013 安徽理综， 11)一定条件下， 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO： MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达 到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 ( )。 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之 比

2、C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量(忽略体 积) CO 的转化率 解析 温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A 项正确；增大 CO 的物质的量，平衡正向移动，但 CO2与 CO 的物质的量之比减小，B 项错误； 增大 SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常 数 K 不变，C 项错误；增大 MgSO4的质量，平衡不移动，CO 的转化率不变， D 项错误。 答案 A 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 2在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HT1)其他条件相

3、同时，下列图像正确 的是 ( )。 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 解析 升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向 移动，CO 的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增 大，CO 的体积分数降低，对比图像可知，只有选项 B 符合。 答案 B 4T 时，将气体 X 与气体 Y 置于一密闭容器中，反应生成气体 Z，反应过程中 各物质的浓度变化如图所示。保持其他条件不变，在 T1、T2两种温度下，Y 的体积分数变化如图所示。下列结论正确的是 ( )。 At2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平

4、衡向逆反应方向 移动 B其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且 X 的转化率增大 C图中 T1T2，正反应是吸热反应 D T 时， 若密闭容器中各物质起始浓度为： 0.4 mol/L X、 0.4 mol/L Y、 0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时 Z 的浓度为 0.4 mol/L 解析 由图可推出反应的化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g)，由图可 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 推出 T1T2，且正反应为放热反应；t2时，增大压强，平衡向正反应方向移动； 升高温度，平衡逆向移动，X 的转化率减小，故

5、 A、B、C 项均错误，T 时， 密闭容器中各物质的起始浓度为 c(X)0.4 mol/L，c(Y)0.2 mol/L，c(Z)0.2 mol/L，平衡时与图所示平衡等效，则平衡时 c(Z)0.4 mol/L，D 项正确。 答案 D 5 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hvb D图乙中，温度恒定时，c 点的反应正在向逆反应方向进行 解析 d 点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反 应方向移动，故 v逆v正，曲线 1 表示逆反应速率；乙图中，p2压强大反应速率 快，p1时达到平衡时 SO2的体积分数大于 c 点时

6、SO2的体积分数，所以反应向 生成 SO2的方向进行。 答案 C 二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 6.温度为 T 时，向 V L 的密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g) C(s)xD(g) H0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如 图所示。下列说法正确的是 ( )。 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） A前 10 min 的平均反应速率 v(D)0.3 mol L 1 min1 B该反应的平衡常数表达式 KcC c 2D cA cB C若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方

7、向移动 D反应至 15 min 时，改变的条件是降低温度 解析 反应在前 10 min 的平均反应速率 v(D)3.0 mol L 1/10 min0.3 mol L 1 min1，A 正确；根据速率比等于化学计量数之比，可知 x2，因 C 是固 体，不能写入化学平衡常数表达式中，B 错误；反应前后气体的化学计量数相 等，压缩容器体积平衡不移动，C 错误；由图像知，15 min 时，D 浓度减小， A、B 浓度增大，而且变化较大，可知改变的条件是降低温度，D 正确。 答案 AD 7在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，图甲表示 200 时容器中 A、B、C

8、 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )。 A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.02 mol L 1 min1 B由图乙可知，反应 xA(g)yB(g)zC(g)的 H0，且 a2 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） C若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v(正)v(逆) D200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数 小于 0.5 解析 对 A 项， v(B)0.4 m

9、ol0.2 mol 2 L5 min 0.02 mol L 1 min1， A 正确； 对 B 项， 由图乙知，其他条件相同时，温度越高，平衡时 C 的体积分数越高，故反应为 吸热反应，由图甲知，A、B 的消耗速率与 C 的生成速率之比为 211，故 x 2，yz1，图乙最高点是 n(A)n(B)xy21a 的时刻，B 错误；体 积固定的密闭容器中充入 He，平衡不移动，即 v(正)v(逆)，C 错误；图甲条 件下 A 的体积分数为 0.5，D 项条件相当于对图甲条件下的容器加压，平衡右 移，A 的体积分数减小，D 正确。 答案 AD 8.有一反应：2AB2C，其中 A、B、C 均为气体，右图

10、中的曲线是该反应在 不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，图中有 a、b、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是 ( )。 A该反应是放热反应 Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc 点可表示 v(正)v(逆) 解析 从图中的曲线变化趋势可以得出，升温 B 的转化率增大，说明升温平衡 右移，故正反应为吸热反应，A 项错误；b 点是平衡状态，故气体的平均摩尔 质量不再发生改变，B 项正确；在 T1时点 a 在曲线的上方，故要想达到平衡需 要下移，即 B 的转化率降低，增大压强平衡右移，B 的转化率升高

11、，故 C 项错 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 误；点 c 在曲线的下方，要想达到平衡需上移，B 的转化率升高，即反应正向 进行 v(正)v(逆)，故 D 项错误。 答案 B 三、填空题 9在一定条件下，容积分别为 1 L 和 2 L 的甲、乙两密闭容器中同时充入 2 mol A 和 2 mol B 的混合气体，发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g) HQ kJ mol 1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关 A 的量随时间的 变化如图： (1)根据上述图像判断，x_3(填“”“”或“”“”或“p2p1。 依据反应特点及平衡

12、移动原理，提高乙烯转化率还可以增大 H2O 与 C2H4的 比例，或将乙醇及时液化分离出去等。 答 案 (1)CH2=CH2 H2SO4( 浓 )=C2H5OSO3H ， C2H5OSO3H H2O=C2H5OHH2SO4 (2)45.5 污染小，腐蚀性小等 (3) pC2H5OH pC2H4 pH2O 20%np 2n20%n 80%np 2n20%n 2 20180 8027.85 MPa0.07(MPa) 1 p4p3p2p1 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去 增加 nH2OnC2H4比 11火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，

13、可实现绿色 环保、节能减排、废物利用等目的。将 CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术， 其反应为 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H。 (1)取五份等体积的 CO2和 H2的混合气体(物质的量之比均为 13)，分别加入 温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测 得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示， 则上述CO2 转化为甲醇的反应的 H_0(填“”、“p1)时 H2的 体积分数随时间 t 的变化曲线。 (3)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得 CO2和 CH3OH(g)

14、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 则 010 min 内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常 数为_(保留三位有效数字)；10 min 后，向该容器中再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，则再次达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 解析 (1)反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放 热反应， HK2，则溶液中不可以 大量共存的离子组是 ( )。 ASO2 3、HCO 3 BHSO 3、CO2 3 CSO2 3、CO2 3 DHSO 3、HCO 3 解析 因 K1K2，故酸性 HSO 3HCO 3，所以

15、HSO 3能与 CO2 3反应生成 HCO 3与 SO2 3。 答案 B 3下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。 ANaHCO3=Na HCO2 3 BH2CO3H HCO 3，HCO 3 H CO2 3 CAlCl3=Al3 3Cl DNaHSO4=Na HSO2 4 解析 A 项 NaHCO3是强电解质，但 HCO 3不能完全电离，故其电离方程式应 为 NaHCO3=Na HCO 3，HCO 3 H CO2 3。 答案 A 4将浓度为 0.1 mol L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )。 Ac(H ) BK a(HF) C.cF cH D.cH cHF 解析

16、 HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH F，加水稀释，平衡正向移 动，虽然 n(H )增大，但溶液体积的增大倍数比 n(H)增大倍数大，故 c(H)减 小， A 错误； 电离平衡常数只受温度的影响， 温度不变， 电离平衡常数 Ka不变， B 错误；当溶液无限稀释时，c(F )不断减小，但 c(H)接近 107 mol L 1，所以cF cH 减小，C 错误；cH cHF nH nHF，由于加水稀释，平衡正向移动， 所以溶液中 n(H )增大，n(HF)减小，所以cH cHF增大，D 正确。 答案 D 5下列关于 0.4 mol L 1 氨水的叙述正确的是 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考

17、化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） ( )。 A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D加入少量 MgSO4固体，抑制 NH3 H2O 电离 解析 A 选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进 NH3 H2O 电离；B 选 项错误，氢氧化钠抑制一水合氨的电离；C 选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸， 盐酸与氨水电离出的 OH 反应，促进一水合氨的电离平衡正向移动；D 选项错 误，镁离子结合 OH ，促进一水合氨的电离。 答案 C 6下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 )。 常温下 NaNO2溶液的 pH 大

18、于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和 NaCl 不能发生反应 0.1 mol L 1 HNO 2溶液的 pH2.1 NaNO2和 H3PO4反应，生成 HNO2 0.1 mol L 1 HNO 2溶液稀释至 100 倍，pH 变化值小于 2 A B C D全部 解析 中证明 NO 2能水解，则 HNO2为弱酸。中未指明溶液浓度，也没有 参照物，不能说明问题。NaCl 为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都 不与 NaCl 反应。 中说明 c(H )c(A2 )c(H)c(OH) 1325 时，电离平衡常数： 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用

19、）限时训练( (三三） 化学式 CH3COO H H2CO3 HClO 电离平衡常 数 1.810 5 K14.310 7 K25.610 11 3.010 8 回答下列问题： (1)物质的量浓度为 0.1 mol L 1 的下列四种物质： aNa2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH 由大到小的顺序是 _(填编号)； (2)常温下 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据 一定变小的是_； Ac(H ) Bc(H )/c(CH 3COOH) Cc(H ) c(OH) Dc(OH )/c(H) (3)体积均为 10 mL

20、pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL， 稀释过程 pH 变化如图， 则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、 “等 于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX 溶 液中水电离出来的 c(H )_(填“大于”、 “等于”或“小于”)醋酸溶液 中水电离出来的 c(H )，理由是_； 解析 (1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子 结合 H 能力越强，水解程度越大，碱性越强。 (2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但 CH3COOH、CH3COO 、H的 浓度却都减小，c(OH )却是增大的，且 CH 3COOH 的

21、浓度减小最多。则 c(H )/c(CH 3COOH)、c(OH )/c(H)均增大，c(H) c(OH)K W不变。 (3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中 c(H )相同，c(较弱酸)c(较强酸)， 稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的 c(H )一直 大于较强酸的 c(H )，稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH 3COOH 的大，故 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） HX 酸性强，电离平衡常数大；HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中 c(H )小于 CH 3COOH 溶液中的 c(H )

22、，所以对水的抑制能力减弱。 答案 (1)abdc (2)A (3)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平 衡常数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的， 稀释后 HX 溶液中的 c(H )小于 CH3COOH 溶液中的 c(H )，所以其对水电离的抑制能力也较弱 基础课时 2 水的电离和溶液的酸碱性 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1下列叙述正确的是 ( )。 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H ) c(OH) 110 14 Bc(H )1107 mol L1 的溶液一定是中性溶液 C0

23、.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol L1 CH 3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍 D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 解析 KWc(H ) c(OH)，且 K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸 性、碱性或中性稀溶液中均有 KW110 14；在温度不确定时，中性溶液里的 c(H )不一定等于 1107 mol L1； 0.2 mol L1 CH 3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小， 所以， 0.2 mol L 1 CH 3CO

24、OH 溶液中的 c(H )小于 0.1 mol L1 CH 3COOH 溶液中的 c(H ) 的 2 倍；当 c(H )或 c(OH)大于 1 mol L1 时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简 便了，而是直接用 c(H )或 c(OH)来表示。 答案 A 2下列溶液显酸性的是 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） ( )。 pHc(OH)的溶液 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 NaHCO3溶液 A B C D 解析 题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液 肯定显中性；中 c(H )c(OH)的溶液肯定显酸性；中

25、NH 4Cl 水解，溶液呈 酸性；中 NaHCO3水解，溶液显碱性。 答案 D 3下列物质能促进水的电离的是 ( )。 A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠 解析 A 项，小苏打中 HCO 3水解促进水的电离，正确；B 项，弱酸电离抑制 水的电离，错误；C 项，非电解质对水的电离没有影响，错误；D 项，强酸强 碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。 答案 A 425 时纯水的电离度为 1，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为 2，pH12 的 氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合， 所得溶液中水的电离度为 4。下列关系式中正确的是 ( )。 A2341 B3214

26、 C2314 D1234 解析 水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消 耗H 或OH的物质能促进水的电离， 等浓度的H和OH对水的抑制作用相同， 所以 231；而醋酸与 NaOH 等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的 混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑 制程度弱，所以 2341，A 项正确。 答案 A 5用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 中选出正确选项 ( )。 选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选

27、用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 解析 酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择 颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定 中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确， 都能得到正确的结果。 答案 D 6室温下，取 100 mL 某酸溶液，测得其 pH 等于 1，下列叙述正确的是 ( )。 A该溶液中的 c(H )0.1 mol L1 B把该溶液稀释成 1 L 后，pH2 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训

28、练( (三三） C把该溶液稀释成 1 L 后，pHCA DE。(2)从 A 点到 D 点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项 b 和 c 均符 合题意。(3)点 E 对应的温度是 25 ，反应后混合溶液的 pH7，说明酸碱恰 好完全反应，因此有 n(OH )n(H)，则 V(NaOH) 105 mol L1V(H 2SO4) 10 4 mol L1，得 V(NaOH)V(H 2SO4)101。(4)点 B 对应的温度是 100 ，水 的离子积为 10 12，pH 2b 的某强碱溶液中 c(OH )10b12，由于反应后溶液 呈中性，因此有 10010 a110b12，即 10a210b12，可得

29、 ab14 或 pH1pH214。 答案 (1)BCADE (2)bc (3)101 (4)ab14(或 pH1pH214) 13(1)体积相同、浓度均为 0.2 mol L 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水 稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。 (2)体积相同、 浓度均为 0.2 mol L 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液， 分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） (3)体积相同、pH 均等于 1 的盐

30、酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。 (4)体积相同、pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、n 倍， 溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为_。 解析 (1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释 10 倍后，二者的浓度仍相同，由于 HCl 是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，HCl 的电离程度大于 CH3COOH 的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中 的氢离子浓度，因此有 mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中 CH3COOH 会 继续

31、电离出 H ，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的 pH 都变成 3(画一条平行于 x 轴的水平线)，易得 mn。 答案 (1)mn (3)mn 14氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的 还原剂溶液或反之)。现用 0.001 mol L 1 KMnO 4酸性溶液滴定未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应离子方程式是 2MnO 45HSO 3H =2Mn25SO2 4 3H2O 填空完成问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。 A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸

32、 I胶头滴管 J漏斗 (2)不能用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。 (3)选何种指示剂，说明理由_。 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） (4)滴定前平视 KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL， 则(ba)mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba)mL 计 算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。 解析 (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定， 由中和滴定实验所需仪器的 选用进行迁移可得出正确答案。 (2)由于KMnO4具有强氧化性， 能腐蚀橡胶管， 故不能用碱式滴定管

33、盛放KMnO4 溶液。 (3)MnO 4为紫色，Mn2 为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏 小。 答案 (1)ADEFH (2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化 (3)不用指示剂，因为 MnO 4Mn2 时紫色褪去 (4)少 小 基础课时 3 盐类的水解 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )。 A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D强酸强碱盐的水溶液一定

34、呈中性 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如 CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO3溶液呈酸性； 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 NaHSO4。 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 答案 C 2常温时，某溶液中由水电离出的 H 和 OH的物质的量浓度的乘积为 1 10 10，则该溶液可能是 ( )。 H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOH CH3COONa A B C D 解析 由题意易求得水电离出的 c(H )c(OH)1105 mol L11107 mol L 1，说

35、明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐 促进水的电离。 答案 B 3下列说法正确的是 ( )。 A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析 A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧 后得到的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质； C 项，加热法不能除去 KCl 溶液中的 Fe3 。 答案 D 4CH3COONa 溶液中存在水

36、解平衡：CH3COO H 2O CH3COOHOH ，下 列说法正确的是 ( )。 A加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO )减小 B加入少量 FeCl3固体，c(CH3COO )减小 C稀释溶液，溶液的 pH 增大 D加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH ) 解析 加入 NaOH 固体使平衡左移，c(CH3COO )增大，A 项错；CH 3COO 水 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 解溶液呈碱性，Fe3 水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使 c(CH 3COO )减 小，B 项正确；

37、稀释溶液虽然促进 CH3COO 的水解，但由于溶液体积增大占 主要趋势，故 c(OH )减小，pH 减小，C 项错；依据电荷守恒 c(Na)c(H) c(CH3COO )c(OH)，可知 D 项错。 答案 B 5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )。 ACO2 3H2O HCO 3OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl3 3H 2O Al(OH)33H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2 xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析 纯碱溶液中由于 CO2 3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增

38、大，溶液 中 c(OH )增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al3发生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对；利用水解原理制得 TiO2 xH2O，加 热脱水即可制备 TiO2纳米粉， C 正确； 配制 SnCl2溶液时加入 NaOH 能促进 Sn2 水解，D 错误。 答案 D 6 室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L 氨水 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 混合溶 液：盐酸和 NH4Cl 的浓度均为 0.1 mol/L 混合溶液：NaOH 和氨水的浓度均 为 0.1 mol/L。四种溶液中 c(NH 4)由大到小排列正确的是 ( )。 A B C D 解析

39、 一水合氨为弱电解质，电离出的 c(NH 4)很小，NaOH 抑制一水合氨的电 离，盐酸抑制 NH 4水解。 答案 D 二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 7常温下，0.1 mol L 1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9， 则下列判断中正确的是 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） ( )。 AHX、HY、HZ 的酸性依次增强 B离子浓度：c(Z )c(Y)c(X) C电离常数：K(HZ)HYHZ，A 错误，C 正确。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。 答案 CD

40、8为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试 剂是 ( )。 ANaOH BMg(OH)2 C氨水 DMgO 解析 加入 NaOH、氨水后，Mg2 和 Fe3都生成沉淀，且也引入了新的杂质； 加入 MgO、Mg(OH)2消耗 FeCl3水解生成的 HCl，促使 FeCl3水解成 Fe(OH)3， 同时 MgO、Mg(OH)2转化成 MgCl2，即使过量，MgO、Mg(OH)2不溶于水，也 不会引入新杂质。 答案 BD 9常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是 ( )。 A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B两

41、溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等 D两溶液中水的离子积相等 解析 盐酸属于强电解质，稀释 10 倍后，H 浓度变为原来的 1/10，NH 4Cl 溶 液中 NH 4发生水解，稀释 10 倍后，水解程度增大，H 浓度大于原来的 1/10， A 项错；加热，HCl 溶液中 H 浓度不变，NH 4Cl 溶液中由于 NH 4水解程度增 大，H 浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3 H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液仍 高考化学一轮

42、复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D 项正确。 答案 D 10配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的 是 ( )。 AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) 解析 A 项中加入铁屑是防止 Fe2 被氧化。 答案 A 三、填空题 1125 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。 (1)两溶液中，由水电离出的 c(OH )分别是： NaOH 溶液中_； Na2CO3溶液中_； 在 1 L 水中加入

43、上述溶液中的_会使水的电离程度减小。 (2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是 _(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3水解引起的，请你设计一个简单的实验方 案。 解析 (1)NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H 来自于水的电离，c(H ) 水c(OH ) 水1.010 11 mol L1；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶液中 的 OH 来自于水的电离，即 c(OH)1.0103 mol L1；NaOH 电离的 OH 会抑制水的电离。 (2)加水稀释时，

44、因为 CO2 3的水解程度增大， 所以 pH 变化小， pH 变化较大的是 NaOH 溶液。 答案 (1)1.010 11 mol L1 1.010 3 mol L1 NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO2 3H2O HCO 3OH (4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙 溶液， 产生白色沉淀， 且溶液的红色褪去， 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3 高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (三三） 水解引起的(或其他合理答案) 1210 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度()

45、 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度增大，故碱性增 强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液 pH 升高的原 因是NaHCO3受热分解， 生成了Na2CO3， 并推断Na2CO3的水解程度_(填 “大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 _(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X 是_。 ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水 (3)将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“高于”、“低 于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。 (4)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲” 或“乙”)的判断是错误的，理由是_。 解析 (1)HCO 3水解的离子方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH ，若 NaHCO3分解生成 Na2CO3，则 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3。 (2)Na2C