高考化学一轮复习课时训练试题解析（52份）.doc

1、 1 高考高考化学化学一轮复习课时训练试题解析（一轮复习课时训练试题解析（52 份）份） 第第 1 章章 第第 1 节节 第第 1 课时课时 1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾该化学品可能是 ( ) AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH 解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧 答案：A 2下列仪器常用于物质分离的是 ( ) 量筒 普通漏斗 滴定管 容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶 A B C D 解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点 不同的液体物质 答案：C 3下图分别表示四种操作，其

2、中有两处错误的是 ( ) 解析：A、C、D 中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅 拌B 项中有两处错误，即把 H2O 加入到硫酸中，在量筒中稀释 答案：B 4下列实验测量数据记录正确的是 ( ) A用 pH 试纸测得 0.100 mol/L 醋酸的 pH 为 3.02 B用量筒测得排水法收集的氢气体积为 50.28 mL C用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为 20.32 mL D用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后固体质量减轻 0.90 g 解析：pH 试纸测溶液的酸碱性记录数据时不含小数，A 错误；量筒、托盘天平分别量 取或称量物质记录数据时只能

3、记录到小数点后一位，B、D 错误；滴定管准确度为 0.01 mL， 可记录到小数点后两位，C 正确 答案：C 5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质 期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 解析：硅胶、生石灰、无水硫酸铜具有吸水性，可防止食品受潮，硫酸亚铁能吸收包装 袋内的氧气，防止食品因氧化而变质 答案：B 6下列实验操作完全正确的是 ( ) 2 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大 小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B

4、 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏 住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴 流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭 活塞，换一个接收容器，上层液体继续从 分液漏斗下端管口放出 解析：A 项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水，错误；B 项中，氯化钾不 能在容量瓶内溶解，错误；C 项中，将胶管弯曲使尖嘴斜向上，这样便于排出气泡，正确； D 项中，分液漏斗的上层液体应从上口倒出，而不能从下端管口

5、放出，错误 答案：C 7实验室中保存下列化学药品的方法不 妥当的是 ( ) A将 AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中 B将 NaOH 溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中 解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛 NaOH 溶液的瓶塞不 能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故 A、B、D 正确，C 错误 答案：C 8下列操作不 是从安全角度考虑的是 ( ) A做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热 B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C给试管中的液体加热时，试管口不能对着

6、自己或他人 D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热 12min 解析：A 选项防爆炸，B 选项防浓 H2SO4溅出伤人，C 选项防止液体溅出伤人，D 选项 目的在于除去铁屑表面的油污 答案：D 9下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是( ) A B C D 3 解析：酒精和碘互溶，不能用分液漏斗分离，错用蒸馏法分离沸点不同的两种互溶 液体时， 温度计水银球应位于蒸气出口处， 错 挤压胶头滴管， 氨气溶于水后气球会膨胀， 正确观察烧杯中石灰水是否变混浊可以判断 Na2CO3、NaHCO3是否分解，从而比较它 们的热稳定性，正确B 为正确选项 答案：B 10实验室存

7、放下列药品，应保存在水中的是 ( ) 金属钾 白磷 红磷 硫磺 苯 液溴 碘 A B C D 解析：试剂的存放中有的需干燥保存，而有的却因易被氧化或易挥发而存入水中，如白 磷、液溴，D 正确；K 保存在煤油中，红磷、硫磺易燃，应远离火种，单独存放，苯、碘应 密封保存，A、B、C 错误 答案：D 11(1)下列各种容器，通常分别用什么方法清洗？ 做过碘升华实验的烧杯_； 长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_； 盛过苯酚的容器_ (2)在实验室里做钠跟水反应的实验，实验目的是探究反应所得溶液的酸碱性已备好 的实验仪器有培养皿、滤纸、滴瓶(带滴管)、药匙其中不需要的仪器是_；要圆满 完成实验，还缺少的仪

8、器有_ 解析：(1)仪器的洗涤关键是试剂的选择，选择试剂时，要考虑多方面的因素：第一， 利用“相似相溶原理”把物质溶解，如(1)小题就是这样；第二，加入的物质与要洗涤的物 质反应，生成易溶于水的物质也可达到目的，如(3)小题经过简单分析(2)小题更容易得到 答案 (2)题中内含的解题要求是对单质钠的取用实验室中的单质钠是较大块的固体，硬度 较小，实验中用黄豆粒大小的钠块即可，切忌过大取用钠块要用镊子而不用药匙，切割钠 要在玻璃片上用小刀切割 答案：(1)先用酒精清洗，再用水洗 先用盐酸清洗，再用水洗 先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗 (2)药匙、培养皿 镊子、玻璃片、小刀 12铁是人类必需的微量

9、元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上 经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题： (1)药片上的糖衣可以起_作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_ (2)某研究小组甲欲用 KMnO4测定 FeSO4的含量 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 200 毫升，配制时需要的 仪器除天平外，还需要的仪器有_、_、_、_、_. 滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中， 高锰酸钾溶液放在_(填仪 器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色 硫酸亚铁片 硫酸亚铁片 拼音名：Liusuanyatie Pian 英文名：Ferrous Sulfate Tab

10、lets 本品含硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)应为标示量的 95.0%110.0%. 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色 【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁 0.2 g)，加稀盐酸 1 滴与水 20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应 【规格】0.3 g 【贮藏】密封，在干燥处保存 4 (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案： 过滤时用到的玻璃仪器有_ 从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺 序填写) A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧 解析：(1)Fe2 具有强还原性，能发生水解，因此药

11、片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止 FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止 Fe2 水解 (2)配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、 200 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管滴定时 FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液 放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定 (3)过滤时，需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒从 Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量， 需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 答案：(1)隔绝空气，防止被 O2氧化 防止 Fe2 水解 (2)200 毫升容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 锥形瓶 酸式滴定管 紫 (3)烧

12、杯、漏斗、玻璃棒 A、B、F、E 13(1)安全教育是化学教育的重要内容根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安 全操作要求的是_(填写序号) 在加油站内拨打手机 在煤矿巷道内用明火照明 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 (2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)： A图中液面所示溶液的体积为_mL， C图中液面所示溶液的体积为_mL， 用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为 M mL， 若 MN，则所使用的仪器是

13、_(填仪器序号字母) (3)粗盐经提纯后得到 NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐 蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_ 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验实验中需要用 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格 和名称是_ 解析：(1)均易发生爆炸，错误；利用扇动法闻气体的气味，正确；开始是 H2 5 和空气的混合气体，易发生爆炸，错误；中稀释浓 H2SO4就应把浓 H2SO4注入水中并不 断搅拌，正确 (2)根据仪器特点分析：A 为量筒，读数时应平视，读数为 28.0 mL，B 为容量瓶，C 为 滴定管，

14、小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大，D 为温度计 (3)蒸发时用到的瓷质仪器为蒸发皿；m(NaCl)0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g，但称量时应称 5.9 g，配制时需要 100 mL 容量瓶 答案：(1) (2)28.0 21.10 C 第第 1 章章 第第 1 节节 第第 2 课时课时 1已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是 55.要从丙酮和水 的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 ( ) A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 解析：丙酮和水是互不相溶的液体，分液是最佳方法 答案：B 2在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是

15、( ) A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计 解析：锥形瓶可以代替烧杯，向分液漏斗中倾倒液体可以用玻璃棒引流 答案：D 3使用分液漏斗时，应首先 ( ) A洗涤 B检查是否漏水 C打开上端塞子 D打开活塞 解析：使用分液漏斗时首先要检查是否漏水 答案：B 4下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：在蒸发结晶操作中，当蒸发皿中有大部分晶体析出时，应停止加热 ，利用蒸发 6 皿的余热把少量水分

16、蒸干 答案：C 5下列实验操作中叙述正确的是 ( ) A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，用手腕甩动 C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 解析：萃取操作也可以在其他的容器中进行；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防止污 染试剂；而用天平称量物质时，先用较大的砝码，再依次取较小的砝码 答案：B 6下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ( ) A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、 温度计等 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管进出水的方向是

17、下口进、上口出 解析：蒸馏操作所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，所以 B 项错 答案：B 7除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是 ( ) A过滤 B电泳 C渗析 D分液 解析：蛋白质溶液属于分散系中的胶体类，而氯化钠属于可溶性强电解质，可在水中完 全电离成离子， 离子可通过半透膜， 因此可利用渗析方法分离除去蛋白质溶液中的少量氯化 钠，故选 C. 答案：C 8下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ) 7 解析：A 装置可用于分液B 装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离 I2与沙 子，或分离 SiO2与 NH4Cl 也可用此装置C 装置是层析D 装置是反应装置，不

18、能用来分 离物质 答案：D 9以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是 ( ) AFe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析 BKCl(I2)固体：加热，升华 CNaCl(KNO3)：配成饱和溶液，降温结晶 DCO2(SO2)：通过饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸 解析： 物质除杂的原则是： 不增，即在除去杂质的同时， 不能引入新的杂质； 不减， 即不能减少被提纯的物质；简便，即分离操作简便易行；易得，即除杂试剂价格便宜， 容易得到； 最好， 即所选用的方法在保证除去杂质的同时， 最好能增加被提纯物质的量 A 项为胶体的提纯，可采用渗析法，A 项正确B 项中的固体碘易升华，可采用加热

19、使其升华 的方法除杂，B 项正确C 项中的杂质 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而 NaCl 的溶解 度受温度的影响较小，当配成 NaCl 的饱和溶液并降温时，NaCl 析出量很少，但又不可能配 得KNO3的饱和溶液， 合理的方法应是： 配成NaCl的饱和溶液并加热蒸发溶剂使大部分NaCl 结晶析出，而杂质 KNO3留在母液中过滤除去，故 C 项不正确D 项将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液可使 SO2被吸收并转化成 CO2，再经过浓硫酸将 CO2干燥，D 项正确 答案：C 10某含有 Na 的澄清溶液中，可能还存在 NH 4、Fe 2、I、Br、CO2 3、SO 2 3六种离 子中的几种

20、将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色； 向“”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉 溶液，不显蓝色依据上述实验事实推断该溶液 ( ) A一定存在 Fe2 、Br、CO2 3 B一定呈碱性 C一定不存在 I 、SO2 3 D可能存在 NH 4 解析：据题意，由实验反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有 Fe2 或 Br，由 于有气泡生成，可推知溶液中一定含有 CO2 3；由于 Fe 2与 CO2 3不能共存，可推知溶液中 一定不存在 Fe2 ， 则含 Br， 故 A 选项错误 由实验反应现象推知原溶液中一定不含 SO2 3； 由实

21、验的现象推知原溶液中一定不含 I ； 综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性， 故 B 选项错误整个实验过程没法判断溶液中是否含 NH 4. 8 答案：CD 11物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述 操作细节) (1)两种互不相溶的液体的分离_ (2)固体和液体的分离_ (3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_ (4)胶体中分离出可溶电解质_ (5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_ 解析：仔细分析各分离方式的原理及适合范围，不难得出所需方法. 答案：(1)分液 (2)过滤 (3)蒸发 (4)渗析 (5)蒸馏 12从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过

22、蒸馏，指出下面蒸馏装置图 中的错误之处 (1)_； (2)_； (3)_ 解析：在蒸馏操作中，要熟记操作的要点与原理温度计是测馏分的温度，应放在蒸馏 烧瓶支管口处；防止液体爆沸应加碎瓷片；蒸馏烧瓶不能直接加热，应在石棉网上加热；冷 凝水的进出方向是下进上出 答案：(1)烧杯下面缺石棉网 (2)温度计插到了液体之中 (3)冷凝管进出水的方向颠倒 13阅读分析下列两个材料： 材料一 9 材料二 物质 熔点/ 沸点/ 密度/g cm 3 溶解性 乙二醇 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填写序号)： A蒸馏法 B萃

23、取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法 (1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_ (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_ 解析： 根据图象可知纯碱的溶解度随温度的变化而变化较大， 氯化钠的溶解度随温度的 变化而变化不大，所以利用溶解度的差别可以分离纯碱和氯化钠 根据材料二可知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，可利用其沸点的不同来分离二者 答案：(1)C (2)A 第第 1 章章 第第 1 节节 第第 3 课时课时 1下列实验操作不 会引起安全事故的是 ( ) A用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 B用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气 C实验室制取氯气时，先

24、加热二氧化锰，后滴入浓盐酸 D混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌 解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险， 故 A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错 误的操作，所以 B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧 化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此 C 也不对；只有 D 选项正确 答案：D 2下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 10 ( ) A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔

25、 解析： 根据题图所给装置的特点， 所制气体的反应应该具备以下特点： 反应不需加热； 反应不能太剧烈；由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)那么 C 项肯定 不合理，D 项因反应太剧烈且 CaC2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑 料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的 CaSO4覆盖在 CaCO3表面会阻止反应进行而被排 除 答案：B 3“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到 100%，而尽 量减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是 ( ) A燃烧硫铁矿：4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2 B湿法炼铜：

26、FeCuSO4=FeSO4Cu C制烧碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH D制环氧乙烷：2C2H4O2= 催化剂 2C2H4O 解析： 根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物， 而使原子利用 率达 100%，因此只有 D 项符合，A、B、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或 产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理 答案：D 4下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途以下各项用途和操作都正 确的是 ( ) A洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a 进气 B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由 b 进气 11 C提供少量 CO：瓶内充满

27、CO，b 接自来水龙头 D用做 H2S 和 SO2反应的装置：由 a 通入 H2S，b 通入 SO2 解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法 收集气体，应该短管进长管出；C 项：从 b 口进入自来水，把 CO 从 a 口排出以提供 CO， 正确； D 项： H2S 的密度比 SO2小， 二者混合不充分， 同时反应生成的固体 S 可能堵塞导管 答案：C 5化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题 和环境保护问题下列操作方法错误的是 ( ) A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B在气体发生装置上直

28、接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 D实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 解析： A 项， 松开试管上的橡皮塞后， 大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去， 正确； 点燃可燃性气体前都必须进行验纯， B 正确； 移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸， 加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源 答案：D 6某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实 验方案： 方案：铜铝混合物 足量溶液A 充分反应 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 足量

29、溶液B 充分反应 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不 正确的是 ( ) A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸 C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D实验室方案更便于实施 解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以 A 和 B 是盐酸或氢氧化 钠时，都与铝反应，故 A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故 D 正确；若 A 和 B 都是稀硝酸时则方案无法实施，故 B 错；若 B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质 量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故 C 正确. 答案：B 7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的

30、紫红色是 MnO 4的颜色，而不是 K 的颜色，他 12 设计的下列实验步骤中没有意义的是 ( ) A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K 无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 无反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO 4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K 和 MnO 4，选项 B、C 表明 K 无色且不 与锌反应，再由选项 D 进一步说明 MnO 4能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明 MnO 4为 紫红色 答案：A 8 下列各组物质中， 气体 X 和气体 Y

31、 在通常条件下同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如 图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( ) X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 NaCl(饱和) D CO O2 Ca(OH)2 解析：NO2与水反应生成 HNO3，HNO3将 H2SO3氧化为 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生 成BaSO4沉淀； NH3溶于水生成氨水， 氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀； NH3和CO2(过 量)溶于水时可生成 NH4HCO3，NH4HCO3与饱和 NaCl 溶液反应生成溶解度相对较小的 NaHCO3晶体；CO 和 O

32、2在常温下不反应，所以 D 实验中无沉淀产生. 答案：D 9某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成在 恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石 灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃 烧产物不能使 CuSO4粉末变色则原混合气体的成分一定含有的是 ( ) ACH4和 NH3 BHCl、H2和 CO CHCl 和 CO DHCl、CO 和 CO2 解析：“通过浓 H2SO4时总体积基本不变”，说明无 NH3；“通过过量的澄清石灰水， 未见浑浊，但混合气体的总体积

33、减小”，说明无 CO2，有 HCl；混合气体中能在氧气中燃烧 13 的有 CH4、H2和 CO，前两者都能生成水，水能使 CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物 不能使 CuSO4粉末变色”，说明无 CH4、H2，有 CO，可见该混合气体中一定含有 HCl 和 CO. 答案：C 10对下列实验现象的分析，结论正确的是 ( ) 编号 实验现象 结论 A 甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混 合液 产生白色沉淀 甲溶液中一定含有 SO2 4或 SO 2 3 B 乙溶液进行焰色反应 焰色呈黄色 乙一定是钠盐溶液 C 丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混 合液 产生白色沉淀 丙溶液中一定有 Cl D 把湿润的碘

34、化钾淀粉试纸放入红 棕色的丁气体中 试纸变蓝色 丁不一定是溴蒸气 解析：甲中也可能含有银离子，故 A 错；焰色反应呈黄色只能证明存在的钠元素，不 一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故 B 错；若 C 中含有较多硫酸根离子时，也能出现白 色沉淀，故 C 错；丁也可能是 NO2. 答案：D 11如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为 准)则下列有关说法正确的是 ( ) A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了 SO2具有漂白性 CNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 D湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧

35、化性强于 I2 解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生 SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇 SO2变红，但 SO2不能 漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是 SO2的漂白性所致，但沾有 KMnO4溶液的试纸褪色 是 SO2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与 SO2反应，C 对；湿润的淀粉 KI 未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2，D 错 14 答案：C 12氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探 究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： (1)制备氧化铜 工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4 5H2O CuO 步骤的目的是除去不溶性杂质操

36、作是_ 步骤的目的是除铁操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe2 转化完全后，慢慢 加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸 酸化滤液至 pH1.控制溶液 pH3.5 的原因是_ 步骤的目的是得到 CuSO4 5H2O 晶体，操作是_、过滤、水浴加热烘 干水浴加热的特点是_ (2)探究氧化铜的性质 取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡结论是_ 为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有 _ 解析：(1)步

37、骤的目的是除去不溶性杂质，需过滤 控制溶液 pH3.5，使 Fe3 完全水解生成 Fe(OH) 3沉淀，而 Cu 2不会转化为 Cu(OH) 2 沉淀，便于除杂 由溶液得到晶体，可对 CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控 制温度 (2)根据 CuO 能加快 H2O2的分解，可得出 CuO 可作该反应的催化剂 可利用单位时间内收集到气体的多少来探究 A 中的反应速率 答案：(1)加适量的水溶解、搅拌、过滤 可使 Fe3 全部转化为 Fe(OH) 3沉淀，而 Cu2 不会转化为 Cu(OH) 2沉淀 将 CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热 受 热均匀，温度易于控制在

38、 100以下 (2)CuO 可加快 H2O2分解的反应速率，是 H2O2分解反应的催化剂 秒表、橡皮塞、 导管、集气瓶、量筒 13 下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图 其中装置 为甲同学设计 15 请回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_ (2)乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体，理由 是_于是他设计装置，其中装铜片的是气球 (3)如何检验装置的气密性？ _. (4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改 进，但如果按装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施请你帮助他们 填写

39、相关内容 问题一：_； 措施：加热或_ 问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色； 措施：_(填具体操作，不能增加装置) 问题三：_； 措施：_. 解析：(1)Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=2NOCu 2 4H2O. (2)若反应生成 NO2， 因 NO2也能与水发生反应而产生 NO： 3NO2H2O=2HNO3NO， 故无法证明生成的 NO 源于 Cu 与稀 HNO3所生成 (3)检查装置的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管， 气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气 (4)问题一：反应速率较慢相应改进措施为加热或将铜片

40、改为 Cu 粉问题二：试管中 的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装置中含有空气，空气中的氧气与 NO 作用生成了 NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球 答案：(1)3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O (2)因为 NO2与水反应也可产生 NO：3NO2H2O=2HNO3NO，故不能证明生成的 NO 气体是来自于铜与稀硝酸反应 (3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明 装置不漏气(或其他合理答案) (4)反应速率较慢 将铜片改为 Cu 粉 16 先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球 实验会

41、造成空气污染 连接导管，将导管插入装有 NaOH 溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理 答案只要问题与措施一致即可) 第第 1 章章 第第 2 节节 第第 1 课时课时 1下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数一定相等 解析：A 项必须指明是气体B 项正确C 项未指明温度和压强，无法比较D 项强酸 还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的 H2SO4和 HCl 所含的 H 数不相等，

42、故 A、C、D 均不正确 答案：B 2设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3nA个氢原子 C标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA个 Fe3 解析：A 项，1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA.B 项，应含有 4nA个氢原子D 项，由于 Fe3 水解，所得溶液含有的 Fe3个数小于 0.1n A. 答案：C 3在一定温度和压强下，1 L X 气体和

43、 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮 气，X、Y 两种气体是 ( ) AH2、N2O4 BH2、N2O2 CH2、N2O DH2、NO2 解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质 的量之比)和原子守恒即得出 X、Y 分别为 H2与 N2O.故 C 正确 答案：C 4下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 17 ( ) A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H6和 NO D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 解析：因为 N2和 CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物

44、质的量也相同，分 子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温、同体积时， 气体的物质的量之比等于压强之比，B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和 NO 的摩尔质量也相等，所以分子 个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积 时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此 D 项错误 答案：A 5 体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后， 测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082. 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 ( ) A0.25

45、L B0.5 L C0.75 L D1 L 解析： MrDMr(O2)1.0823234.6p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2) 解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩 尔质量由小到大的顺序为 H2、Ne、O2. 答案：D 11现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol.则： (1)该气体的物质的量为_mol. (2)该气体中所含的原子总数为_个 (3)该气体在标准状况下的体积为_L. (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L. 解析：(1)该气体的物质的量为：n m g M g/mol m M mol (2)原子总数为：m M46.0210 232.40810 24m M (3)标准状况下的体积为m M22.4 L