江苏省苏州四市五区2021届高三上学期期初调研试题 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 20202021 学年第一学期高三期初调研试卷 化学 2020.09 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题 36 分，非选择题 64 分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置.上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.2020 年 7 月 1 日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥沪苏通长江公铁大桥胜利开 通

2、。下列有关大桥设施的说法不正确的是 A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭 B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金 C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能 D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关 2.反应 CO22NH3 高压 CO(NH2)2H2O 可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用 语正确的是 A.中子数为 8 的碳原子： 8 6C B.NH 的电子式： C.氧原子的结构示意图： D.CO(NH2)2的结构简式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C.NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌

3、消毒 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol L 1 NaClO 溶液：Na、SO 4 2、I B.0.1 mol L 1 NaOH 溶液：NH 4 、SO 4 2、Cl C.0.1 mol L 1 H 2SO4溶液：K 、Ba2、NO 3 D.0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液：K 、SO 4 2、OH - 2 - 5.实验室制取、净化 Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收。下列图示装置和原理能达到实验目 的的是 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2O2中加入 H2O：2O22 2H 2O4OH O

4、2 B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O CO 2H2OC6H5OHHCO3 C.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O D.NaOH 溶液中通入 NO2：4NO24OH 3NO 2 NO 3 2H 2O 7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最 外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列说法正确的是 A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为：XYZ C.原子半径：r(X)r(Y)r(Z) D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.N

5、2(g) 2 Hg 高温、高压、催化剂 NH3(g) HCl aq NH4Cl(aq) B.Fe(s) 2 Clg 点燃 FeCl2(s) NaOH aq Fe(OH)2(s) C.MgO(s) 24 H SOaq MgSO4(aq) 电解 Mg(S) D.S(s) 2 O 点燃 SO2(g) 2 BaClaq BaSO3(s) 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

6、 9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的说法正确的是 - 3 - A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应 B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 C.1 mol 羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH D.羟甲香豆素与足量氢气完全反应后，每个产物分子中含有 4 个手性碳原子 10.下列说法正确的是 A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B.合成氨生产中将 NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率 C.常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H0 D.保持温度不变，向稀氨

7、水中缓慢通入 CO2，溶液中 32 c OH c(NHH O) 的值增大 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 12.已知常温下，碳酸电离平衡常数为 K1、K2。向 0.100 mol L 1 Na 2CO3溶液中缓缓通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关 系正确的是 A.pH12 的 Na2CO3溶液中：c(H2CO3)：c(HCO3 )：c(CO 3 2)1：1012K 1：10 24K 1K2 B.pH7 的溶液中：c(Cl )c(HCO 3 )c(H 2CO3) C.c(Cl )0.100 mol L1 溶液中：c

8、(OH )c(H)c(H 2CO3)c(CO3 2) D.c(HCO3 )c(CO 3 2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HCO 3 )0.100 mol L1c(H 2CO3) - 4 - 13.苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混 N2(原料气中乙苯和 N2的物质的量之比为 1：10，N2不 参与反应)，控制反应温度为 600，并保持体系总压为 0.1 MPa 不变的条件下进行反应。在不 同反应温度下，乙苯的平衡转化率如题 13 图所示(注：分压总压物质的量分数)。下列说 法正确的是 A.该反应的H0 B.A、B 两点对应的正反应速率

9、较大的是 A 点 C.掺入 N2能提高乙苯的平衡转化率，把 N2换成水蒸气能达到同样效果。 D.用平衡分压代替平衡浓度计算 600时的平衡常数 Kp0.019 Mpa 非选择题 14.(14 分)用含砷氧化铜矿含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取 Cu2(OH)2SO4的 工艺流程如下： (1)步骤 I“氨浸”时，控制温度为 5055，pH 约为 9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4 溶液。 CuO 被浸取的离子方程式为 。 浸取温度不宜超过 55，其原因是 。 关于Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法不正确 的是 (填字母)。 a.Cu(NH3)4SO4组

10、成元素中电负性最大的是 N 元素 b.Cu(NH3)4SO4中 S 原子的杂化方式为 sp3 C.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 - 5 - d.NH3分子内的 HNH 键角小于 H2O 分子内的 HOH 键角 e.Cu(NH3)42 中，N 原子是配位原子 CuNH3)42 结构中，若用两个 H 2O 分子代替两个 NH3分子，可以得到两种不同结构的化合 物，由此推测Cu(NH3)42 的空间构型为 。 (2) “除 AsO2 ” 时， 砷的吸附率与溶液 pH 的关系如题 14 图所示。 已知 Fe(OH) 3胶粒在 pH7.9 时带负电荷。pH10 时砷的

11、吸附率明显减小的原因是 。 (3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。 (4)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为 。 15.(15 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 (1)D 中的含氧官能团名称为 和 。 。 (2)A 分子中碳原子的轨道杂化类型是 。 (3)GH 的反应类型为 。 (4)FG 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成，写出 X 的结构简式： 。 (5)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； - 6 - 分子中含有 2 种不同化学环境的氢。 (6)写

12、出以和为原料，合成 的合成路线流程图(无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(8 分)二氧化氯(ClO2)很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实 验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备 ClO2，制备的 ClO2用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.0 mL 试样； 步骤 2：量取 10.00 mL 试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入足量 的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 min

13、。 步骤 3：用 0.01000 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂， 继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL(已知 I22S2O32 2IS 4O6 2)。 (1)若步骤 2 中未将锥形瓶“在暗处静置 30 min” ，立即进行步骤 3，则测定的结果可能 (选 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 (2)上述步骤 3 中滴定终点的现象是 。 (3)请根据上述步骤计算出原 ClO2溶液的浓度(用 gL 1 表示)。 17.(14 分)实验室由普通锌锰电池的锌皮主要成分是 Zn，还含有少量杂质 Fe 和粘附的 Zn(NH3)2

14、Cl2为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH4PO4)，其主要实验流程如下： (1)“除铁”包括氧化和沉铁。 “氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的 离子方程式为 ；检验“除铁”完全的实验操作是 。 (2)将“过滤”后的滤液与 MgSO4、Na2HPO4溶液反应，生成鸟粪石沉淀。 已知常温下： Ksp(MgNH4PO4)2.510 13，K spMg3(PO4)29.810 25，K spMg(OH)21.8 10 11 镁磷比 4 24 n MgSO n Na HPO 与氨氮残留浓度的关系如题 17 图1 所示。当镁磷比小于 1.02 时， 随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小

15、的原因是 。 - 7 - 镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液 pH 的关系如题 17 图2 所示。当 pH 为 10.110.5 时，除了生成鸟粪石外，还会生成 (填化学式)；当 pH10.5 时，氨氮去 除率和磷的利用率均减小的原因是 。 (3) “中和” 时， 含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应， 生成用于制取纳米氧化锌的碱式碳酸锌沉淀。 设计制备碱式碳酸锌的实验方案： ，洗涤，烘干得碱式碳酸锌已知反应的适宜 温度为 5060。 实验中必须使用的试剂： 乙醇(可降低碱式碳酸镁在水中的溶解度)和 1 mol L 1 (NH) 2CO3溶液。 18.(13 分)硫酸是一种重要的基本化

16、工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧 化：SO2(g) 1 2 O2(g) 钒催化剂 SO3(g) H98 kJ mol 1。 回答下列问题： (1)已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO2(l)SO2 SO 3 2。SO2中的 键和 键数目之比为 。 (2)钒催化剂参与反应的能量变化如题 18 图1 所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为 。 (3)当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5 MPa、 2.5 MPa和5.0 MPa压强下

17、， SO2平衡转化率随温度的变化如题18图2所示。 反应在5.0MPa、 550时的 。 - 8 - (4)某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的 Na2SO3进行电解生产硫酸，其 中阴、阳膜组合电解装置如题 18 图3 所示，电极材料为石墨。AE 分别代表生产中的原料 或产品，b 表示 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为 。 (5)研究在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理如下： 2COSO22CO2S 其他条件相同，以 Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的 吸附性能)作为催化剂，研究表明，Al2O3在 240以上发挥催化作用。反应相同的时间， SO2的去除率随反应温度的变化如题 18 图4 所示。240以前，随着温度的升高，SO2去除 率降低的原因是 。240以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大 的主要原因是 。 - 9 - - 10 - - 11 -