专题四第一单元 二氧化硫的性质和作用.ppt

1、专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、二氧化硫的性质和作用 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 有毒有毒 10 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质物理性质: 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 和空气的相对平均分子量对比 如何设计实验证 明二氧化硫易溶 于水 1体积的水大约可 以溶解40体积的二 氧化硫 二氧化硫 现象:试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论：SO2易溶于水 SO2溶于水仅仅是溶于水 吗？有没有发生化学反应？ SO2与水 （1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应

2、酸 盐和水 盐 (与CO2类似) 演示实验: 二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中 现象: 溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色 SO2+H2O H2SO3 (2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 若SO2过量 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 现象: CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 结论: (可溶) 注意: 可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2 与CO2类似 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 (3)与碱性氧化物如C

3、aO、MgO反应 CaO+SO2=CaSO3 MgO+SO2=MgSO3 较强还原性 弱氧化性 H2S -2 S 0 SO2 +4 SO3 +6 2、SO2具有弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 弱氧化性 较强的还原性 SO2 S 3、较强的还原性 H2O2+SO2=H2SO4 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、 Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 书P88实验3 向5ml二氧化硫水溶液滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3 的 过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀

4、盐酸，观察实验现象 先无现象，后有不溶于稀盐酸的白色沉淀产生 二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化合) 暂时性 加热可复原 实质： 效果： 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石 蕊试液褪色 4.SO2具有漂白性 注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应， 常被用来鉴别SO2。 特性 原理： 几种具有漂白性物质的性质比较： 具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质 物质物质 HClO、H2O2 SO2 木炭木炭 原理原理 实质实质 效果效果 范围范围 可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊试液褪色 可漂白某些有 色物质，不能 使石蕊试液褪 色 可吸附某

5、些有 色物质的分子 将有色物质 氧化分解 与有色物质 结合生成无 色物质 将有色物质 的分子吸附 在其表面 氧化还原反应 非氧化还原 反应(化合) 物理吸附 永久性 暂时性 暂时性 三、酸雨的形成及防治 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O H2SO4 硫酸型酸雨的形成 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4 1）什么是酸雨？ 2）硫酸型酸雨是怎样形成 的？请用方程式表示出酸雨 的形成过程。 3）空气中二氧化硫的来源？ PH5.6的雨水 化石燃料的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼、 硫酸的生产 1.酸雨的形成 2.酸雨的危害 影响水生物的繁殖； 使土壤肥力下降，逐渐酸化； 加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 3、酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源； 对含硫燃料进行预先脱硫处理； 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 提高全民的环保意识，加强国际合作。 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石 灰水变浑浊 SO2可使品红褪色， 而CO2不能 B D 巩固练习：