1.2.2 共价键 分子间作用力.ppt
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- 1.2.2 共价键分子间作用力 1.2 共价键 分子 间作 用力 下载 _其他资料_化学_高中
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1、-1- 第2 2课时 共价键 分子间作用力 -2- 第2课时 共价键 分子间作用力 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.认识共价键,学会用电子式和 结构式表示常见的几种共价分 子。 2.认识球棍模型和比例模型,了 解碳原子形成的共价键的多样 性,会判断共价化合物。 3.认识分子间作用力,正确区分 分子间作用力与化学键的关 系。 -3- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUI
2、TANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、共价键 1.共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程:两种非金属元素相互化合时,原子间共用最外层上的电子 形成共用电子对,以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子 核的吸引。 2.共价化合物 分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。 -4- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考1.为什么氯气是双原子分子? 提示:氯原子最外层有 7 个电子,只需要结合
3、1 个电子即可达到稳定结 构,两个氯原子之间恰好形成一对共用电子对使 2 个氯原子核外电子均达 到 8 电子的稳定结构,所以氯气是双原子分子。 -5- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 3.共价键的存在 (1)共价化合物分子内存在共价键,如 H2O、HClO 等。 (2)非金属单质(稀有气体除外),如 H2、 O2、 Cl2等的分子里存在共价键。 (3)复杂的原子团中存在共价键,如 SO4 2-、HCO 3 - 、O2 2-、NO 3 - 等。 自主思考2.离
4、子化合物中可以存在共价键吗? 提示:可以,含有原子团的离子化合物中,其原子团内部存在共价键,如 NH4Cl、NaOH、NaNO3等。 自主思考3.仅由非金属元素组成的化合物,一定只含共 价键吗? 提示:不一定,如 NH4Cl 中既有离子键又有共价键。 -6- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 4.共价键的表示方法 为了更直观地表示原子间的结合情况,通常我们可以用电子式或结构 式来表示原子间的结合情况。 5.用电子式表示共价分子(或共价键)的形成过程 Cl +C
5、l Cl Cl H+O +HH O H 或 2H +O H O H O + C +O O C O 或2 O + CO C O -7- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 6.结构式 结构式是表示共价分子的一种方式。 在结构式中,原子间的一条短线表 示一对共用电子对。 电子式和结构式的关系:将电子式中的共用电子对换为短线,每对共用 电子对用一条短线表示,去掉电子式中的非共用电子对,所得即为结构式。 结构式与球棍模型的关系:将结构式中的短线换作棍,每条短线换为一 根
6、棍;将结构式中的元素符号代表的原子换为球,同一种元素用同一种球表 示,所得即为球棍模型。 -8- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 7.含碳化合物种类和数目繁多的原因 -9- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 二、分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力。 分子间作用力存在于组成物质的分子与分子之间。不仅存在于
7、纯净物 里的同种分子之间,也存在于混合物中的不同分子之间。 由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要 因素。 自主思考4.分子间作用力是否属于化学键? 提示:不是;分子间作用力比化学键要弱。 -10- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考5.分子间作用力对物质性质有何影响? 提示:分子间作用力对物质熔沸点有很大的影响,一般来说,分子之间的 作用力越强,由分子构成的物质的熔沸点越高,但同时也会受氢键的影响。 例如:H2O 和 H2S,由
8、于 H2O 分子之间存在着氢键,使 H2O 的熔沸点比 H2S 高;还有 NH3、HF,由于其分子之间也存在着氢键,使 NH3的熔沸点比 PH3 高,HF 的熔沸点比 HI、HBr、HCl 都高。同时氢键的存在使物质的溶解性 增大,例如:NH3极易溶于水。 -11- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究一 共价键的形成与共价化合物 问题导引 根据以下图示: 氢原子与氯原子形成 氯化氢分子的过程示意图 钠原子与氯原子形成 氯化钠的过程示意图 -12-
9、第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 1.比较并思考 HCl、NaCl 的形成过程有什么不同? 提示:由图示可知两种物质的形成过程不一样。 (1)形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原 子共用,从而使双方均达到稳定结构。 (2)形成 NaCl 的过程为 Na 失去一个电子形成 Na+,Cl 得到一个电子形 成 Cl-,Na+和 Cl-通过离子键形成稳定的 NaCl。 (3)之所以出现这种现象,是因为 H、Cl 都是得到一个电子就可以
10、达到 稳定结构,所以二者形成共用电子对,而 Na 与 Cl 分别为活泼金属元素与活 泼非金属元素,金属元素易失电子而非金属元素易得电子,所以有电子得失。 2.共价键的成键微粒和形成条件是什么? 提示:共价键的成键微粒是原子。 一般条件下非金属元素的原子间形成 共价键。 -13- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.含有共价键的物质一定是共价化合物吗? 提示:不一定,含有共价键的物质不仅有共价化合物,还有部分非金属单 质和部分离子化合物。 4.常见的共
11、价化合物有哪些? 提示:主要有酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物。 5.如何确定共价分子中共价键的个数? 提示:非金属元素原子最外层电子数目离稳定结构相差几个电子,一般 形成几个共价键。 -14- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (2)共价键的形成:以 HCl 的形成为例。 H 和 Cl 的原子结构示意图分别为 H: 、 Cl: ,都是差 1 个电子就会形成稳
12、定结构,因此在形成 H2、 Cl2、HCl 时不会与 NaCl 一样,有电子的得失,而是形成共用电子对,都达到 稳定结构,。 -15- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 共用电子对:共用电子对可以是两原子共同提供的,也可以是某原子 单方面提供的;可以位于两原子中间,也可以产生偏向和偏离。 共价键可以存在于单质分子之中,如H2分子中;但单质分子中不一定 存在共价键,如 He 分子。共价键还可以存在于化合物分子之中,如 HCl 分 子中。 共价化合物中一定
13、有共价键,离子化合物中可能存在共价键(如 NH4Cl 中),也可能不存在共价键。 酸不论强弱,分子中只存在共价键,不存在离子键。 (3)共价键的表示方法: 共价键的表示方法很多,可以用电子式、结构式、球棍模型、比例模型 等来表示。 -16- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 几种物质的分子式、电子式、结构式、球棍模型和比例模型: 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子 式 H Cl Cl Cl H O H H H H H 结构 式 HCl
14、ClCl HOH 球棍 模型 比例 模型 -17- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 (4)共价键与离子键的区别 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子结合成化合物的 静电作用,叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用,叫共价键 成因 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 微粒 阴、阳离子 原子 性质 静电作用 静电作用 形成 条件 一般活泼金属与活泼非金属 化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素原子形 成共价键(惰性
15、元素除外) -18- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 表示 方法 (示例) 电子式,如 Na+ Cl -;离子键的形成过 程: Na + Cl Na+ Cl - 结构式,如 HCl;电子式,如 H Cl 的形成过程: H + Cl H Cl 存在 离子化合物(绝大多数盐、强 碱、活泼金属的氧化物) 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 续表 -19- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 J
16、ICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 特别提醒形成离子键的情况:元素原子的半径越 大,最外层电子数越少,则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构, 此种情况一般是金属元素原子。 一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金 属元素原子之间容易形成离子键。 形成共价键的情况:元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则原子 越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构,此种情况一般是非金属元素 原子。一般情况下,非金属元素原子之间形成的是共价键。 -20- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU Z
17、HISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.共价化合物 (1)HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以 共价键相结合。其中,像 HCl、H2O、CH4、CO2这样的化合物属于共价化 合物。 共价化合物中只有共价键,没有离子键。 共价化合物中只存在分子,不存在离子。 共价化合物自身不导电。 -21- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 (2)离子化合物与共价化合物的区别 离子化合物 共价
18、化合物 构成粒子 不同 阴离子和阳离子 分子或原子 粒子间作 用力不同 离子键 共价键 导电性 在熔化状态下或溶于水后 能导电 熔化状态下不能导电,溶于水后有 的能导电 实例 NaCl、NaOH、Na2O2 NH3、CO2、HCl、SiO2 -22- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 1】 下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H
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