1.1.2 元素周期律.ppt

1、-1- 第2 2课时 元素周期律 -2- 第2课时 元素周期律 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素化 合价的周期性变化规律。 3.通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径 的周期性变化。 -3- 第2课时 元素周期律 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 一、原子序数 人

2、们按核电荷数从小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。 元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。 -4- 第2课时 元素周期律 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 二、元素周期律的含义 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律,称为元 素周期律。 更多的研究表明,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有 气体元素外)、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价(最高化合价 和最低化合价)都呈现周期性变化。 -5- 第2课时 元素周期律 JICHU ZHISHI

3、 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 三、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然 结果。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定着元素性质的周期性变 化。 自主思考元素的相对原子质量是否随着原子序数的递增 而呈周期性的变化? 提示:随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般增大,但不呈周期 性变化。 -6- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 元素原子最外层

4、电子数的周期性变化 探究一 探究二 探究三 问题导引 观察教材图 1 2 中 118 号元素的原子核外电子排布,如果从横向、纵 向的角度观察,原子核外电子的排布有什么规律?你能发现随着元素核电荷 数的递增,原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗? 提示:(1)横向观察:同一行中元素原子的电子层数相同,从左到右最外 层电子数逐一递增至 2 或 8(饱和结构)。 (2)纵向观察:同一列中元素原子的最外层电子数相同(稀有气体除外), 从上到下电子层数逐一递增。 (3)随着元素核电荷数的递增,元素原子核外电子排布呈周期性的变化。 -7- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难

5、点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1.图表分析 以横坐标表示元素原子的核电荷数,以纵坐标表示元素原子的最外层 电子数,绘出曲线。如下图所示: -8- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 2.结论 随着核电荷数的递增,原子最外层电子数呈周期性变化。 即每隔一定数 目的原子,最外层电子数就会重复出现从 1 递增到 8 的变化(第 1 周期最外 层电子数从 1 递增到 2)。

6、 【例题 1】 原子序数在 310 之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大 的是( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.化合价 解析:原子序数从 310 的元素原子,核外均为 2 个电子层,最外层电子 数依次从 1 递增到 8,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),正化合价从 1 递增到 5(氧、氟分别没有+6、+7 价)。 答案:B -9- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 易错警示要注意 310 之间的元素电子层数是相同 的,最外

7、层电子数从 1 到 8 递增。 -10- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的电子层数依次增多 解析:同周期的主族元素,随着原子序数的递增,原子最外层电子数依次 增多,元素最高正价依次升高(第 2 周期除外),原子半径依次减小。A、B 正 确,C 错误。同主族元

8、素,随着原子序数的递增,原子的电子层数依次增多,D 正确。 答案:C -11- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究二 原子半径的周期性变化 问题导引 1.根据教材表 1 2,思考随着核电荷数的递增,原子半径是如何变化的? 提示:每隔一定数目的原子,元素的原子半径就出现从大到小的周期性 变化。 2.在教材第 4 页的表格中为何没有列出稀有气体元素的原子半径? 提示:稀有气体元素的原子半径与邻近的非金属元素相比显得特别大, 这是由于测定稀有气体元素原子半

9、径的方法与其他元素不同。故其原子半 径没有列出,不便与其他元素的原子半径作比较。 -12- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1.原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化。 即每隔一定数目的原子 元素的原子半径就会重复出现从大到小的变化。 2.原子半径(或离子半径)的比较方法(稀有气体元素除外): (1)同种元素的微粒半径比较:原子半径大于阳离子半径;原子半径 小于阴离子半径;同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小

10、。 (2)不同种元素的微粒半径比较:具有相同电子层数的原子,原子序数 越大,原子半径越小(稀有气体元素除外);最外层电子数相同的原子,原子 序数越大,原子半径越大,其对应的相同价态的离子半径也越大;对于电子 层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。 -13- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 【例题 2】 A 元素的阴离子、 B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有 相同的电子层结构。已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种离

11、子半径大小的顺序是( ) A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA 解析:对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。 答案:B -14- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相 同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同,再利用规律进行比 较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 -15- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基

12、础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 2下列微粒半径大小的比较,正确的是( ) A.r( Na+) r( Na+) r(Al3+) C.r( Na) Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次 增强 答案:C -24- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法Mg(OH)2和 Al(OH)3碱性强弱比较,可通过 下列实验方案来说明: Mg(OH)2 Al(OH)3 与H+ 反应 现象 溶解 溶解 离子 方程式

13、 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 与 OH- 反应 现象 不溶 溶解 离子 方程式 Al(OH)3+OH- AlO2 - +2H2O Al(OH)3为两性氢氧化物,而 Mg(OH)2属于碱,说明碱 性:Mg(OH)2Al(OH)3。 -25- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 3(双选)下列实验不能达到预期目的的是 ( ) 序 号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、

14、溴的非金属 性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性 强弱 C 测定等物质的量浓度的 HF、HCl 溶液的 pH 比较氟、氯的非金属 性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸 两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸 性强弱 -26- 第2课时 元素周期律 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:A 项根据 Cl2、Br2与 H2反应的条件和难易不同,可得出氯的非金 属性比溴的非金属性强的结论;B 项中均得到了白色沉淀,无法说明镁、铝

15、 金属性的强弱;比较氟、氯非金属性的强弱,不能通过其无氧酸酸性强弱来 判断,故C项错误;溶液的导电性决定于溶液中离子浓度的大小,故可通过导 电实验测出同物质的量浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱,导电性强的,溶液的 酸性较强。 答案:BC -27- 第2课时 元素周期律 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 1.1868 年,门捷列夫经过多年的艰苦探究,发现了自然界中一个极其重要的 规律元素周期律。 这个规律的发现是继原子分子论之后,近代化学史 上的又一座光彩夺目的里程碑。下列关于元素周期律的叙

16、述中正确的是 ( ) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B.元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1 到+7,最低化合价从-7 到-1 重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径 的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析:K 层为最外层时,原子最外层电子数只能是从 1 到 2,A 项错误;最低化 合价一般是从-4 到-1,而不是从-7 到-1,C 项错误;核外电子排布的周期性变 化是元素性质周期性变化的根本原因,而不是内容,D 项错误。 答案:B -28- 第2

17、课时 元素周期律 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 2.下列说法不正确的是( ) A.H2O 在高温下都难分解,H2S 在 300 分解,说明氧的非金属性比硫强 B.H2CO3的酸性比 HClO 酸性强,说明碳的非金属性比氯强 C.I-的还原性比 Br-强,由此可推断溴的非金属性比碘强 D.已知有反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl,由此可推断非金属性氯强于氮 解析:氢化物较稳定的元素非金属性较强,A 正确;HClO 中的氯元素不是最 高价,B 不正确;阴离子的还原性较强,元素非金

18、属性较弱,C 正确;氯气的氧 化性强于氮气,可说明氯的非金属性较强,D 正确。 答案:B -29- 第2课时 元素周期律 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 3.下列各组元素性质递变情况错误的是( ) Li、B、Be 原子最外层电子数依次增多 P、S、Cl 元素最高正化合价 依次升高 B、C、N、O、F 原子半径依次增大 Li、Na、K、Rb 的 原子半径依次增大 A. B. C. D. 解析:根据元素周期律可知,随原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素 的化合价、 元素的金属性和非

19、金属性出现规律性变化,不难确定答案为。 答案:B -30- 第2课时 元素周期律 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 4.在 MgCl2溶液中滴入少量的 NaOH 溶液有 产生,继续滴入 NaOH 溶液直到过量,现象是 。在 AlCl3溶液中 滴入少量 NaOH 溶液有 产生,反应的离子方程式 为 ,继续加入 NaOH 溶液直到过量,现象是 , 反应的离子方程式是 。通过上述实验说明 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的顺序 是 。 -31- 第2课时 元素周期律 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 解析:本题通过实验来比较 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。NaOH 能制得 Mg(OH)2,说明碱性:NaOHMg(OH)2;而 Al(OH)3为两性氢氧化物, 所以碱性最弱。 答案:白色沉淀 白色沉淀不消失 白色沉淀 Al3+3OH-Al(OH)3 白色沉淀溶解 Al(OH)3+OH-AlO2 - +2H2O NaOHMg(OH)2Al(OH)3