专题二第二单元 碳酸钠的性质及应用.ppt

1、 名名 称称 过氧化钠（过氧化钠（Na2O2） 氧化钠氧化钠(Na2O) 氧的化合价氧的化合价 颜色状态颜色状态 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 类类 别别 漂白性漂白性 用用 途途 过氧化物过氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 -1 -2 淡黄色固体淡黄色固体 白色固体白色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O + H2O= 2NaOH 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + CO2= Na2CO3 强漂白性强漂白性 无无 漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂 制制NaOH等等 钠的氧化物钠的氧化物 小苏打：小苏打：NaHCO3 苏打：苏

2、打： Na2CO3（又称纯碱）（又称纯碱） 专题专题2 2 2 2- -2.2.碳酸钠的性质及应用碳酸钠的性质及应用 你知道吗：你知道吗： 1 1、碳酸钠的俗名、色态、水、碳酸钠的俗名、色态、水 溶性怎样？溶性怎样？ 2 2、从组成看，碳酸钠属于哪、从组成看，碳酸钠属于哪 类物质？可能具有哪些性质？类物质？可能具有哪些性质？ 实验园地：实验园地： 观察现象 Na2CO3 NaHCO3溶溶 液液 石灰水石灰水 CaCl2 溶液溶液 ？ ？ 测测pH ？ 逐滴滴入盐酸逐滴滴入盐酸 ？ 纯碱名称来历？ 去油污原理？ 与BaCl2溶液反应溶液反应？ 与Ba(OH)2溶液反应溶液反应？ 盐酸中滴加盐酸中

3、滴加Na2CO3溶液溶液现象怎样？现象怎样？ 阅读下表思考阅读下表思考 以下问题以下问题 预测：预测：在饱和在饱和Na2CO3 溶液里通入溶液里通入 CO2会有会有NaHCO3晶体析出吗？有利晶体析出吗？有利 于该晶体析出的因素可能有哪些于该晶体析出的因素可能有哪些? 溶解度溶解度 20 30 Na2CO3 21.5g 38.8g NaHCO3 9.6g 11.1g 设计实验设计实验2 2：由由碱性大小不同碱性大小不同,检验检验 Na2CO3和和NaHCO3？ 方法：方法：测定相同测定相同物质的量浓度物质的量浓度的的 Na2CO3和和NaHCO3的的pH？ NaHCO3 Na2CO3 固体剩余

4、固体剩余 全部溶解全部溶解 2 g 试样试样 振荡振荡 10mL水水 设计实验设计实验1 1：由由溶解度不同检验溶解度不同检验 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两白色粉末两白色粉末？ 设计实验设计实验3 3：由由与酸反应现象不同与酸反应现象不同, 检验检验Na2CO3和和NaHCO3？ 固体固体 试样试样 气泡多气泡多 气泡少气泡少 NaHCO3 Na2CO3 加盐酸加盐酸 溶液溶液 气泡多气泡多 气泡少气泡少 NaHCO3 Na2CO3 液体中挤液体中挤 出盐酸出盐酸 思考思考3 3：能用石灰水或能用石灰水或Ba(OH)Ba(OH)2 2区别区别 Na2CO3和和N

5、aHCO3溶液吗溶液吗？ 思考思考1 1：某溶液加入盐酸，产生无色某溶液加入盐酸，产生无色 无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，无味气体，能使澄清石灰水变浑浊， 则该溶液可能含有什么离子？则该溶液可能含有什么离子？ 思考思考2 2：怎样检验怎样检验COCO3 32 2- -和和HCOHCO3 3- -离子？离子？ COCO3 32 2- -、HCOHCO3 3- - 设计实验设计实验5 5：由由Na2CO3和和NaHCO3的的 热稳定性不同，检验两白色粉末热稳定性不同，检验两白色粉末？ 思考：思考：加加热如何做？又如何判断反应热如何做？又如何判断反应？ 二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化二、碳酸钠与碳酸氢

6、钠的转化 物质物质 碳酸钠碳酸钠 (俗名俗名:苏打或纯碱苏打或纯碱) 碳酸氢钠碳酸氢钠 (俗名俗名:小苏打小苏打) 性质比较性质比较 水溶性水溶性 与与CaCl2反应反应 与与Ca(OH)2反应反应 与酸反应与酸反应 酸碱性酸碱性 易溶易溶 易溶易溶 相同温度下相同温度下碳酸钠碳酸钠比比碳酸碳酸 氢钠氢钠易溶于水易溶于水 白色沉淀白色沉淀 反应反应 反应反应 物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时Na2CO3 的的PH值大于值大于NaHCO3 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 无明显现象无明显现象 碱性碱性 碱性碱性 都放出都放出CO2气体气体,NaHCO3 与酸的反应更加剧烈与酸的反应更加剧

7、烈 稳定稳定 不稳定不稳定 NaHCO3受热分解生成受热分解生成CO2 热稳定性热稳定性 Na2CO3+ + 酸：酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、COCO2 2+H+H2 2OO等等 碱碱：如：如Ca(OH) Ca(OH) 2 2 、 Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 盐盐：如：如CaClCaCl2 2 、 BaClBaCl2 2等）等） Na2CO3 、NaHCO3化学性质比较：化学性质比较： NaHCO3+ + 酸：酸：如如HClHCl、HH2 2SOSO4 4等等 碱碱：如：如NaOHNaOH 、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、Ba(OH)Ba(OH)2 2 等 等 除

8、杂除杂（括号内为杂质）：（括号内为杂质）： 1 1、固体、固体NaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3) )方法方法 ， 反应方程式反应方程式 。 2 2、溶液、溶液NaNa2 2COCO3 3(NaHCO(NaHCO3 3) )方法方法 ， 反应方程式反应方程式 。 3 3、溶液、溶液 NaHCONaHCO3 3 (Na(Na2 2COCO3 3) )方法方法 ， 反应方程式反应方程式 。 思考思考 等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗的HCl的 物质的量相比较Na2CO3 NaHCO3， 生成的CO2的物质的量相比较 Na2CO3 NaHCO3 等物质的量的Na2CO3

9、、NaHCO3消耗的HCl 的物质的量相比较 Na2CO3 NaHCO3，生成的CO2的物 质的量相比较Na2CO3 NaHCO3 = = 思考：思考：工业如何制备工业如何制备NaNa2 2COCO3 3？ 饱和饱和 NaClNaCl 溶液溶液 NHNH4 4ClCl 晶体晶体 NaNa2 2COCO3 3 晶体晶体 COCO2 2 加加NaClNaCl、通通NHNH3 3 降温、过滤降温、过滤 滤液滤液 NaHCONaHCO3 3晶体晶体 滤液含滤液含NaHCONaHCO3 3 NHNH4 4ClCl、 NaClNaCl NHNH3 3、COCO2 2 析出晶体析出晶体过滤过滤 思考：思考：

10、侯氏制碱法使用侯氏制碱法使用 了哪些原料了哪些原料？发生了哪发生了哪 些反应些反应？得到了哪些产得到了哪些产 品品？ NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2+NaCl=NaHCO+NaCl=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O Na2CO3和和NaHCO3的用途的用途 胃溃疡患者能服用吗？ 例例1 1、加热纯碱和小苏打的混合物加热纯碱和小苏打的混合物 100100g g到质量不再变化到质量不再变化，冷却后称量冷却后称量， 其固体的质量为其固体的质量为9393. .8 8g g。则原混合物则原混合物 中纯碱的质量分数是多少中纯碱的质量分数是多少？（8383. .2 2%） 例例2 2：1818. .4 4g g由由NaOHNaOH和和NaHCONaHCO3 3组成组成 的固体混合物的固体混合物，在密闭容器中加热到在密闭容器中加热到 约约250250经充分反应后排出气体经充分反应后排出气体，冷冷 却后称得剩余固体质量为却后称得剩余固体质量为1616. .6 6g g。试试 计算原混合物中计算原混合物中NaOHNaOH的质量分数的质量分数。