2020学年高三上学期8月执信、广雅、六中三校联考化学试卷定稿.pdf.docx

1、15 2020 2020 学年高三上学期学年高三上学期 8 8 月执信、广雅、六中三校联考试卷月执信、广雅、六中三校联考试卷 化学化学 本试卷共 10 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项： 1答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答 题卡指定区域内。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上； 如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案

2、；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 Sm-150 一、选择题一、选择题（本题共本题共 15 小题小题 ，每小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。分。在每小题给出的四个选项中，只有在每小题给出的四个选项中，只有 1 项符合题意项符合题意） 1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A质量数为 31 的磷原子：31 B氟原子的结构示意图： CCaCl2 的电子式： D甲酸甲酯的结构

3、简式：C2H4O2 2. 实验室中下列做法错 误 的是 A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D用酒精灯直接加热蒸发皿 3. 德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富 勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正 确的是（ ） A“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B石墨和 C60 互称为同素异形体 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为 C60 是物理变化 4. 下列说法错 误 的是（ ） A葡萄酒中添加二氧化硫防氧化。 B稀释氨水时， (4

4、 +) 一直增大。 (32) C镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料。 D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。 5. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不 正 确 的是（ ） A质量分数 0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率。 B医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料。 C离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜。 D充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念。 6. W、 X、 Y、 Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中 W 元素形成的单质密

5、度最小，且 W 与 X、 Y、Z 都能形成共价化合物，Y、W 形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。 四种元素原子序数之和为 30， 可形成的某种化合物结构式为 。 下列说法正确的是 （ ） A该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构 BX 和 Z 的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C简单氢化物的沸点：Y Z DW 与 Y、Z 三种元素形成的化合物中一定不含离子键 7. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示（吸附 在金催化剂表面上的物种用*标注） 。 下列说法正确的是（ ） A水煤气的变换反应是吸热反应 B该历程中

6、逆向的最大能垒(活化能)E 逆=2.02eV C催化剂能够使物质的能量升高 D反应历程中，生成过渡态 I 比过渡态 II 容易 8. 下列离子方程式正确的是（ ） A向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：23 + 2+ = 23 +2+ B向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2 + + 2 = 42 + + 2+ C向 FeI2 溶液中滴加少量氯水：22+ + 2 = 23+ + 2 D碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：3 + 4+ + 2 = 32 + 3 2 + 2 9. 下列实验能达到相应实验目的的是（ ） A将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） B分离 SiO

7、2 和 NH4 Cl C制备少量含NaClO 的消毒液 D证明该温度下溶度积常数：()3 k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用 C第二步活化能比第三步小 DI2 浓度与N2O 分解速率无关 11. 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸 氯喹的说法错 误 的是（ ） A分子式是C18H32ClN3O8P2 B能发生取代、加成和还原反应 C与足量H2 发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变 D分子中的C1 被OH 取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 12. 绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙

8、醇浸泡杜仲干叶，得 到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错 误 的是（ ） A绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度 B得到“有机层”的实验操作为蒸馏 C减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 13. 硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性， 在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、 贵金属回收、 工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法错 误 的是（ ） A用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得NaBH4 B将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率 C两步的总反应中氧化

9、剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 D由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 14. 以 Fe3O4Pd 为催化材料， 利用电化学原理实现 H2 消除酸性废水中的 NO2， 其反应过程如图所示已 知 Fe3O4 中 Fe 元素化合价为+2、+3 价，分别表示为 Fe()、Fe()。下列说法错 误 的是（ ） A处理 NO2 的电极反应为2 2 + 8+ + 6 = 2 + 42 BFe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用 C用该法处理后，水体的 pH 升高 D消耗标准状况下 6.72L H2，理论上可处理含 NO2 4.6mg L-1 的废 水 1m3 15. 常温下

10、，向 1mol/L NH4Cl 溶液中加入足量的镁条，该体系 pH 随时 间变化的曲线如图所示。 实验观察到 b 点开始溶液中有白色沉淀生 成，已知()2 = 1.8 1011。下列说法错 误 的是（ ） A常温下，NH4Cl 的水解平衡常数数量级为1010 B体系中，水的电离程度大小关系为 a c b Cb 点时，溶液中(2+) = 0.18 1 Da 点溶液中，c(4+) + c(+) c() + c() 二、非选择题二、非选择题（共共 55 分。第分。第 1618 题为必考题，第题为必考题，第 1920 题为选考题，作答时在答题卡中填涂对应题号。题为选考题，作答时在答题卡中填涂对应题号。

11、） 16. （14 分）KMnO4 在实验室和工业上均有重要应用，其实验室制备的过程如下： 资料：K2MnO4 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，碱性减弱时易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高 又降低） 。 I将 MnO2 与 KOH 固体混合，通入氧气充分灼烧，生成暗绿色熔融态物质。 II冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 III向暗绿色溶液中加入适量 1 mol/L H3PO4 溶液调 pH 值至 11，直至 K2MnO4 全部歧化，过滤分离黑 色滤渣和滤液。 IV将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在 80烘箱中干燥 3h，得 KMnO4 固体。 V产品分析

12、。 (1) 步骤 I，装置 A 应选用图乙中的 （填“a” 、 “b”或“c” ） ，装置 B 中所盛试剂的名称为 。 (2) 步骤 II，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是 。 (3) 步骤 III，粗略判断全部歧化的现象是 ，歧化的离子方程式为 。 (4) 步骤 IV，不选用更高温度的原因是 。 (5) 步骤V，利用 H2C2O4 标准溶液测定 KMnO4 的纯度【已知：M(KMnO4) = 158g/mol】 溶液配制：称取 1.000g 的 KMnO4 固体样品配成 100mL 的溶液。 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列） ：检漏蒸馏水洗涤 开始滴定。 A烘干 B装

13、入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数 滴定：移取 25.00 mL KMnO4 溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用 c mol/L 的 H2C2O4 标准溶液滴定， 发生反应：4 + 224 + + 2+ + 2 + 2（未配平） ， 当溶液紫色褪色且半分钟内不变 色即为终点，平行滴定 3 次，H2C2O4 溶液的平均用量为 V mL，则样品纯度表达式为 （不必化 简） 。 + 4- 4- 2- 17. （12 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种

14、利用 废催化剂（V 以+4、+5 价存在，含少量 K2SO4、Al2O3 杂质以及不溶性硅酸盐） ，回收 V2O5 的工艺流 程如下： 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 3.0 8.1 完全沉淀 pH 4.7 10.1 回答下列问题： (1) 写出“酸浸氧化”中，VO2+转化为 VO2 反应的离子方程式 。 (2) “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O5 xH2O，随滤液可除去金属离子 K+、Na+、 ，以及部分的 。 (3) 写出“沉淀转溶”中 V2O5 xH2O 转化为274溶解的离子方程式 。 (4) “

15、沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是 。 (5) 有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调 pH”改进为“萃取-反萃取”工艺。先将滤液 调 pH 至碱性以使钒元素以 V2O7 形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过 程可简化为：2(M)2CO3（有机层）+ V2O7 （水层） (M)4V2O7（有机层）+ 2CO3 （水层） 【式中 (M)2CO3 表示有机萃取剂 (R3RN)2CO3】 。 为提高 “萃取” 效率， 应采取的措施是 ； “反萃取” 时加入的 X 试剂是 。 18. （14 分）CO2 加氢可转化为高附加值的 C

16、O、CH3OH、CH4 等 C1 产物。CO2 加氢过程，主要发生的三 个竞争反应为： 反应 I：2() + 32() 3() + 2() = 49.0 1 反应 II：2() + 42() 4() + 22() = 165.0 1 反应 III：2() + 2() () + 2() = +41.18 1 回答下列问题： (1) 由 CO、H2 合成甲醇的热化学方程式为 。 一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 2.0mol CO2 和 4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相 同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是 (填“A”、 “B

17、”或“C”)。 在某催化剂作用下，CO2 和 H2 除发生反应 I 外，还发生反应 III。维持压强不变，按固定初始投料比将 CO2 和 H2 按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据： T(K) CO2 实际转化率（%） 甲醇选择性（%） 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 注：甲醇的选择性是指发生反应的 CO2 中转化为甲醇的百分比。 表中数据说明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是 。 (2) 我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按 n(H2):n(CO2)=3:1 通入 H2 和 CO2，分别在 0.1MP

18、a 和 1MPa 下进行反应。试验中温度对平衡组成 C1（CO2、CO、CH4）中的 CO 和 CH4 的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应 I”） ： 1MPa 时，表示 CH4 和 CO 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 、 。M 点平衡组成含量 高于 N 点的原因是 。 当 CH4 和 CO 平衡组成为 40%时，该温度下反应 III 的平衡常数 Kp 为 。 （二）选考题（共（二）选考题（共 15 分。请从分。请从 2 道题中任选一题作答，作答时在答题卡中填涂对应题号。道题中任选一题作答，作答时在答题卡中填涂对应题号。） 19. 【选修 3：物质结构与性质】（1

19、5 分） FeSe 、MgB2 等超导材料具有广阔的应用前景。 (1) 基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。 (2) 向 FeSe 中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ； 该分子内存在 （填标号） 。 A 键 B 键 C配位键 D氢键 (3) 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 FeSe 基超导材 料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2 。 NH2 的空间构型为 。 液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是 。 金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X +

20、e (NH 3)n。X 的化学式为 。 (4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 图中和2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1-x 代表，则该化合物的化学 式表示为 ；通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式： = g cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中 原子 1 的坐标为 则原子 2 和 3 的坐标分别为 20. 【选修 5：有机化学基础】（15 分） “肉桂硫胺”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如

21、下： 已知： . . 回答下列问题： (1) 芳香烃 A 的结构简式为 。 (2) B 中含有的官能团： 。B 反应生成 C 的反应类型是 。 (3) 有机物D 加入新制的Cu(OH)2 悬浊液， 加热煮沸有砖红色沉淀。 C 反应生成D 的化学方程式是 。 (4) E 反式结构简式为 ；G 结构简式为 。 (5) 有机物 E 是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J 是 E 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构简式 是 。 J 是二取代的芳香族化合物； 核磁共振氢谱显示J 苯环上有两种化学环境的氢； J 可水解，水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色。 (6) 乙酰苯胺 ）是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。参照 I 的上述合成路线和下面的信息， 设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线： 。 已知：