3.4分子间作用力　分子晶体(第1课时) 课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022~2023学年）.pptx

1、3.4分子间作用力分子晶体第一课时H2O(l)H2O(g)水的沸腾观察水的沸腾过程是否为化学变化?有没有破坏化学键？是否需要吸收能量？结论：水分子间存在分子间的作用力气体分子能够凝聚成相应的固体或液体，表明分子之间存在着分子间作用力。共价分子之间都存在着分子间作用力。分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。一、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。范德华(1837-1923)荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。u 范德华力及特点

2、一、范德华力 大多数共价化合物，例如：1.CO2、H2SO4、HF,H2O,AlCl3、各种有机化合物等；2.大多数非金属单质，例如：H2、P4、S8、C60等。3.各种稀有气体（例如Ar、Kr）等。u 范德华力存在：一、范德华力u 几种类型的范德华力范德华力包含三种不同的作用力：1.电荷分布不均匀的分子（如HCl、H2O等）之间以其带异号电荷的一端互相吸引，产生的静电作用使分子按一定的取向排列，从而使体系处于比较稳定的状态。一、范德华力2.电荷分布均匀的分子（如O2、N2、CO2等），由于核外电子的不断运动，分子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬时不重合，使分子的电荷分布不均匀

3、，其带异号电荷的一端也互相吸引，这样分子间也会产生静电作用力。u 几种类型的范德华力一、范德华力3.电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子的作用下，导致电荷分布均匀的分子的负电荷重心和正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生静电作用力。u 几种类型的范德华力一、范德华力1、范德华力很弱，比化学键的键能小12个数量级。范德华力有什么特点？2、对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。卤化氢分子的范德华力和化学键的比较一、范德华力范德华力有什么特点？3、范德华力一般没有饱和性和方向性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多地吸引其他分子。一、

4、范德华力u 范德华力对物质性质的影响加热过程中物质的状态变化的微观模拟过程1.固体液体气体的过程，熵值增大，分子间的距离不断被拉开，这个过程是分子吸收外界能量，克服范德华力；2.某分子的范德华力如果越大，克服它就需要吸收外界更多的能量，因此只有外界温度较高时，分子才能顺利克服范德华力，实现固体液体气体的三态变化。一、范德华力卤素单质的相对分子质量和熔、沸点分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高熔、沸点依次升高范德华力依次增大Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大Br2I2气态液态固态常温下Cl2一、范德华力烷烃（CnH2n2）的熔、沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间

5、的范德华力增加所造成的。将下列物质按熔沸点由高到低的顺序排列：D2O_H2O I2_Br2 CO_N2CH4_SiH4 O-HO O-HN N-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。u 氢键强弱二、氢键 467 467111118.818.81、氢键比化学键的键能小，但比范德华力强，不属于化学键，是除范德华力外的另一种分子间的作用力。冰晶体中u 氢键特点氢键键长：AHB，指A B之间的距离。键能：AHB 分解为AH和B所需要的能量。二、氢键u 氢键特点2、饱和性：由于H原子半径比A，B的原子半径小得多，当H与一个B原子形成氢键AHB 后，H周围的空间被占据，A，B的电子云排斥作用将阻碍

6、另一个B原子与H靠近成键，即H只能与一个B形成氢键，氢键具有饱和性。H 的体积小，1 个 H 只能形成1个氢键。二、氢键3、方向性：AH与B形成分子间氢键时，3个原子总是尽可能沿直线分布，使A、B尽量远离，这样电子云排斥作用最小，体系能量最低，氢键最强，最稳定，所以氢键具有方向性。u 氢键特点二、氢键u 氢键对物质性质的影响沸点/周期1、氢键主要影响物质的熔、沸点。熔、沸点：HFHClH2OH2TeH2SeH2S当分子间存在氢键时，若要使相应的物质熔化或汽化，由于破坏分子间氢键需要消耗较多的能量，所以这些物质有较高的熔点和沸点。二、氢键邻羟基苯甲醛（熔点邻羟基苯甲醛（熔点-7-7）对对羟基苯甲

7、醛（熔点羟基苯甲醛（熔点115 115）分子内氢键分子间氢键分子间氢键使物质熔、沸点升高,分子内氢键使物质熔、沸点降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，当分子内存在氢键时，相应的分子间的作用力就会减少,从而使物质熔沸点降低。二、氢键不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。u 氢键对物质性质的影响2、氢键可影响物质的溶解度。例如 NH3与H2O之间，所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气；乙醇和水能以任意比例互溶等。二、氢键u 氢键对物质性质的影响3、氢键可影响液体的黏度。甘油、磷

8、酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为黏稠状液体。氢键的有无和多少会显著的影响到分子间的作用关系，继而在机械性能上影响其黏度。加入其他会增加氢键作用的物质如糖、淀粉等作为溶质时，则会更进一步地通过增加氢键的强度来提升液体的粘性。二、氢键水分子间的氢键水的沸点较高，水结冰时体积膨胀、密度减小。水的这些特殊物理性质与水分子之间形成的氢键有关。水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n。冰中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键，使水分子之间的间隙增大，由此形成一个有很多“孔洞”的结构，使冰的密度小于水，所以冰浮于水上。二

9、、氢键大多数物质在固态时的密度要比液态时大，而水是一个例外。正是由于氢键存在，冬季江河、湖泊中鱼类等生物才免遭冻死的灾难，人们也可以在冰上开展冰球、滑冰等运动项目。二、氢键生命分子中的氢键蛋白质中的氢键DNA中的氢键DNA的双螺旋结构DNA碱基对是通过氢键相互识别并结合的二、氢键超分子 超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体。“超分子”被称为共价键分子化学的一次升华，超分子化学被称为“超越分子概念的化学”。在形成超分子的各种分子间相互作用中，氢键尤为特殊，被称作为“超分子化学中的万能相互作用”。NNHNNOHNNNHNHOHHHNNHNNOHNHHNNHNH

10、OH氢键DNADNA碱基碱基配对配对二、氢键超分子的特征之一：分子识别冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别二、氢键超分子的特征之二：自组装纯水 洗涤灵 胶束课堂小结范德华力、氢键、化学键的比较 概念范德华力氢键共价键定义物质分子之间普遍存在的一种作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子H与N、O、F原子特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性强度共价键氢键范德华力课堂小结概念范德华力氢键共价键影响强度的因素随分子极性的增大而增大分子组成和

11、结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大对于XHY,X、Y的电负性越大,Y原子的半径越小,作用越强成键原子半径和共用电子对数目。键长越小,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如CF4CCl4H2S分子内氢键降低物质的熔、沸点共价键键能越大,分子稳定性越强课堂练习1下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力

12、不需要消耗能量B课堂练习2下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅影响物质的部分物理性质D课堂练习3.下列物质的变化中,破坏的主要是范德华力的是()A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将冰加热变为液态D.NH4Cl受热分解A课堂练习4、关于氢键的说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高B课堂练习5.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.根据氢键键能的大小可知,沸点高低顺序为HFH2ONH3D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多A谢谢观看