3.1金属键  金属晶体(第2课时) 课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022~2023学年）.pptx

1、3.1金属键 金属晶体第二课时自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。通常条件下，大多数金属单质也是晶体。一、金属晶体1.定义：金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。2.组成粒子：金属阳离子和自由电子。3.微粒间的作用力：金属键铜的晶体结构模型一、金属晶体注意：在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏。一、金属晶

2、体金属晶体熔、沸点高低的比较金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,金属的熔、沸点就越高,一般存在以下规律:(1)同周期金属单质(如Na、Mg、Al),从左到右熔、沸点逐渐升高。(2)同主族金属单质(如碱金属),从上到下熔、沸点逐渐降低。(3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。(4)金属晶体熔点差别很大,如汞在常温下为液体,熔点很低(-38.9),而铁等金属熔点很高(1535)。一、金属晶体在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。铜的晶胞模型金属晶体也是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位晶胞在空间连续

3、重复延伸而形成的。二、金属晶体常见堆积方式如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式非密置层密置层二、金属晶体常见堆积方式金属晶体是金属原子在三维空间按一定的规律堆积而成的。将密置层和非密置层按一定的方式在三维空间中堆积，就得到了金属晶体的4种基本堆积方式：简单立方、体心立方、面心立方和六方。金属晶体的堆积方式三、晶胞中粒子数的计算1 12 24 43 37 76 68 85 51 12 22 21 13 34 41 1三、晶胞中粒子数的计算处在立方体顶点的金属原子为8个晶胞共享,该原子的 属于该晶胞。81三、晶胞中粒子数的计算处于立方体棱上的金属原子为4个晶胞共享，该原子的

4、属于该晶胞。41三、晶胞中粒子数的计算处于立方体面上的金属原子为2个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。21三、晶胞中粒子数的计算处于立方体体心的金属原子完全属于该晶胞。三、晶胞中粒子数的计算1、简单立方堆积只有金属钋（Po）采用这种堆积方式该晶胞中含有8个位于顶点的金属原子，晶胞中的金属原子数为8 =181简单立方晶胞切面示意图三、晶胞中粒子数的计算2、体心立方堆积钠、钾、铬、钼、钨等该晶胞中含有8个位于顶点和1个位于体心的金属原子，晶胞中的金属原子数为：8 +1=281体心立方晶胞切面示意图三、晶胞中粒子数的计算3、面心立方堆积金、银、铜、铅等该晶胞中含有8个位于顶点和6个位于面心的金属原子，

5、晶胞中的金属原子数为：8 +6 =48121面心立方晶胞切面示意图三、晶胞中粒子数的计算4、六方堆积镁、锌、钛等六方晶胞切面示意图思考：立方晶胞中的金属原子数如何计算？三、晶胞中粒子数的计算六棱柱体心（内部）1面心1/2棱边 水平1/4 竖1/3顶点 1/6三、晶胞中粒子数的计算4、六方堆积该晶胞中含有12个位于顶点、2个位于面心和3个位于内部的金属原子，晶胞中的金属原子数为：12 +2 +3=66121课堂小结一、金属晶体二、金属晶体常见堆积方式三、晶胞中粒子数的计算三维：简单立方、体心立方、面心立方和六方二维：非密置层、密置层定义、注意事项及特征均摊法计算的应用课堂练习D1.下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C.价电子越多的金属原子的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子课堂练习1：4：22、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：简单立方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构。请回答下列问题：（1）a、b、c三种晶胞内金属原子数目之比为 。（2）三种堆积方式的实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？（填“有”或“无”）。（3）影响金属晶体熔点的主要因素是 。无金属键的强弱谢谢观看