3.2离子键  离子晶体 课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022~2023学年）.pptx

1、3.2离子键 离子晶体一、离子键的形成钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？思考一、离子键的形成阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。静电作用静电引力静电斥力阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引一、离子键的形成当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。存在：一、离子键的形成离子化合物中的化学键有的离子化合

2、物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。表示方法：电子式一、离子键的形成离子键有方向性和饱和性吗？思考通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此，离子键没有方向性和饱和性。二、离子晶体1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分

3、的盐类。4、常见的离子晶体：二、离子晶体离子晶体是否具有较好的延展性？思考施加外力发生滑动阳离子阴离子同种电荷相互排斥，使晶面裂开二、离子晶体NaCl晶体用手揉捏食盐硬度大生活经验NaCl的物理性质烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融熔点较高（801 oC）离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。ClNa+离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。二、离子晶体是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。NaCl(s)Na+(g)Cl(g)U=786 kJmol1晶格能符号为：U晶格能越大

4、离子晶体中的离子键越牢固离子晶体的熔点越高、硬度越大二、离子晶体影响晶格能的因素有哪些？思考阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。二、离子晶体离子晶体的结构1、氯化钠型属于氯化钠型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。ClNa+NaCl晶胞的模型二、离子晶体每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl，个数比1：1。每个NaCl晶胞中微粒数是多少？思考ClNa+ClClNaNa+8 81 12 21 14 41 1离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示离子的个数比。二、离子晶体Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的

5、Na+共有6个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有12个。这几个Na+在空间构成的几何构型为正八面体 配位数配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目1、氯化钠型二、离子晶体ClCs+2、氯化铯型CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。ClCs+1 1 8 81 1每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl，个数比1：1。8 =1二、离子晶体Cs+和Cl-配位数均为8二、离子晶体NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，其中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目却不同。原因是什么？思考两者的数目之所以不同，主要在于离子半径的差异。Cs+的半径要大于Na+，因而可

6、以吸引更多的Cl。在NaCl晶体中，每个Na+的周围有6个Cl，而在CsCl晶体中，每个Cs+的周围有8个Cl。可见，离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。二、离子晶体硫酸铵晶体的结构硫酸铵晶体的结构实验测得，图中“HO”原子间的距离为199 pm，小于H与O的范德华半径之和272 pm，大于HO共价键的键长96 pm，说明二者之间的作用力大小在范德华力和共价键之间，且NH与HO之间的角度为156，也符合形成氢键的条件。由此，可以判断SO42-与NH4+之间形成的是氢键（NHO），而非离子键。二、离子晶体晶体相关计算晶体的化学式表示的是晶体（也可以说是晶胞）

7、中各类原子或离子数目的最简整数比AB化学式：AB（A表示阳离子）1、晶体化学式的确定二、离子晶体（A表示阳离子）AB化学式：A2B二、离子晶体AB化学式：AB（A表示阳离子）二、离子晶体B化学式：ACABC3（A表示阳离子）二、离子晶体晶体相关计算2、晶体密度=m/V根据晶胞结构确定各种粒子的数目根据晶胞的边长或微粒间的距离晶胞质量晶胞体积求求单位：gcm-3二、离子晶体若氯化钠晶胞参数（晶胞正方形的边长）为a pm，请计算其密度。N NA Aa a3 31010-30-304 458.558.5a pm=ClClNaNa+8 81 12 21 14 41 1a pm=a1010-10-10c

8、mcmN NA Aa a3 31010-30-30234234=gcm-3二、离子晶体若氯化铯晶胞参数（晶胞正方形的边长）为a pm，请计算其密度。N NA Aa a3 31010-30-30168.5168.5a pm=gcm-3课堂总结性质差异较大离子晶体阳离子离子键阴离子晶格能结构计算氯化钠型氯化铯型分子式 密度课堂练习1、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是（）A.Ca2与F间仅存在静电吸引作用B.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子数目比为2 1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电D课堂练习2、下列为离子晶体空间结构示意图，图中 为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）B课堂练习3、下图所示为某离子化合物的晶胞结构示意图，X、Y、Z表示该晶胞中三种不同的微粒，该化合物的化学式可表示为 。XY3Z课堂练习4、某离子化合物A3B的晶胞结构示意图如上图所示。晶胞中与一个B相紧邻的A有个，与一个A相紧邻的B有个。62谢谢观看