高中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx

1、1可溶性硫氰化物法 用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ SCN-= Fe(SCN)2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ 2 SCN-= Fe(SCN)22加碱法 取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 （加氨水）Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3 NH4+红褐 （加强碱）Fe3+ 3 OH-= Fe(OH)3红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe

2、2+的溶液 （加氨水）Fe2+ 2 NH3H2O = Fe(OH)2+ 2 NH4+白至绿 （加强碱）Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2白至绿 4 Fe(OH)2+ 2 H2O + O2= 4 Fe(OH)3红褐 3黄血盐法 取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4 Fe3+ 3 Fe(CN)64-= Fe4Fe(CN)63普鲁士蓝 4赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液 3 Fe2+ 2 Fe(CN)63-= Fe3Fe(CN)62滕氏蓝 5苯酚法 在盛苯

3、酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3+ 6 C6H5OH = Fe(C6H5O)63-+ 6 H+6纯碱法 取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2+CO32-=FeCO3(灰色) 生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液： 2 Fe3+ 3 CO32-+ 3 H2O = 2 Fe(OH)3+3 CO2红褐 7铜片法 在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。 2 Fe3+ Cu= 2 Fe2+ Cu2+8碘化钾淀粉试

4、纸法 分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2 Fe3+ 2 I-= 2 Fe2+ I2不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。 9高锰酸钾法 分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。 10 Fe2+ 2 MnO4-+ 16 H+= 10 Fe3+ 2 Mn2+ 8 H2O 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。 10双氧水法 分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液 6 FeSO4+ 12 KCN + 3 H2O2= 4 Fe(CN)3+ 2 Fe(OH)3+ 6 K2SO4红褐 11铬酸钾法 分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液： 6 Fe2+ 2 CrO42-+10H+=Cr2O3+6Fe3+ 5 H2O深绿 无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。 12溴水法 在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2 Fe2+ Br2= 2 Fe3+ 2 Br-不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。 在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法 。