安徽省皖江名校联盟2021届高三第一次联考化学试题（解析版）.doc

1、安徽省皖江名校联盟安徽省皖江名校联盟 20212021 届高三第一次联考届高三第一次联考 化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Na23 S32 Fe 56 第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 54 分）分） 一、一、 选择题（本题共有选择题（本题共有 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 ）一项是最符合题目要求的。 ） 1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 石油和天然气都是不可再生能源

2、 B. 用光催化分解水产生的 H2是理想的绿色能源 C. “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应 【答案】C 【详解】A石油和天然气均是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源，A正确； BH2燃烧只生成水，是理想的绿色能源，B正确； C太阳能电池的材料是硅单质，C不准确； D大力发展太阳能可以减少化石燃料的燃烧，从而减缓温室效应，D正确。 答案选 C。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A. 宋 王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、

3、杉木炭所合”，“焰硝”是 HNO3 C. 梦溪笔谈记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高 D. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为 SiO2 【答案】A 【详解】A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故 A 正确； B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是硝酸钾，故 B 错误； C.梦溪笔谈记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度比纯铁大，没说明熔点 比纯铁高，事实上合金熔点比成分金属低，故 C 错误； D.瓷器主要原料为黏土，故 D 错误；故选：A。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 中

4、子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子：10 2- 82 O B. 二氧化碳的比例模型： C. 羰基硫（COS）的结构式：O=C= S D. 氯离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A中子数为 10的氧原子的质量数为 10+8=18，则形成的过氧根离子表示为18 2- 82 O，A错误； B二氧化碳为直线形分子，O 原子半径大于碳原子，其比例模型为，B错误； C羰基硫（COS）分子中 C原子和 S原子、O 原子分别各形成两对共用电子对，结构式为 O=C=S，C 正确； D氯原子得到一个电子得到氯离子，则氯离子的离子结构示意图为，D 错误； 答案选 C。 4. 下列条件下，可以大量共存的离子组

5、是 A. 无色透明的溶液中：K+、NH + 4 、MnO - 4 、CO 2- 3 B. pH=9的溶液中：Na+、Fe3+ 、NO - 3、SCN - C. 水电离出的 c（OH- ）=10 -13mol L-1的溶液中：Na+、K+ 、Cl-、HCO - 3 D. 加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K+、AlO - 2、NO - 3、OH - 【答案】D 【详解】A含有 MnO - 4的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不含 MnO - 4，故不选 A； B pH=9的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能存在，故不选 B； C水电离出的 c(OH-)=10 -13mol L-1的溶液呈酸性或碱

6、性，酸性、碱性条件下 HCO - 3都不能大量存在，故不 选 C； D K+、AlO - 2、NO - 3、OH -与氨水不反应，加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液能含有 K+、AlO- 2、NO - 3、 OH-，故选 D；答案选 D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60g NaHSO4固体中含有 H+的数目为 0.5 NA B. 标准状况下，1.2L12C18O中含有的中子数为 8 NA C. 0. 2mol Cl2与足量 NOH溶液反应后，溶液中 Cl- 、ClO-两种粒子数之和为 0.4 NA D. 32g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于 2 N

7、A 【答案】B 【详解】A. 60g NaHSO4固体的物质的量是 0.5mol，NaHSO4固体中没有 H+，故 A 错误； B. 标准状况下，11.2L12C18O物质的量是 0.5mol，含有的中子数为 0.5 16=8.mol，即是 8 NA，故 B正确； C. 0. 2mol Cl2与足量 NOH溶液反应后，ClO-一部分会发生水解，溶液中 Cl- 、ClO-两种粒子数之和小于 0.4 NA，故 C 错误； D. 氧气和臭氧均由氧原子构成,故 32g 氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为 2mol，故含氧原子为 2NA 个，故 D 错误；故选：B。 6. 下图表示部分短周期元素的原子

8、半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况， 有关说法正确的是： A. 元素 a和 e 的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 B. 形成的简单离子半径：debc C. b和 f的氧化物都能溶于水 D. g的单质可用于制备漂白粉 【答案】D 【分析】根据部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，可知 a 是 C元素、 b 是 N元素、c 是 O元素、d 是 Na 元素、e 是 Al元素、f 是 S元素、g是 Cl元素。 【详解】A碳元素的最高价氧化物的水化物是碳酸，铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，碳酸、 氢氧化铝不反应，故 A 错误； B电子层数越多半径越大，

9、电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3-O2-Na+Al3+，故 B错误； CNO难溶于水，故 C错误； D氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 D正确；答案选 D。 7. 甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲、乙互为同分异构体 B. 甲、乙都能与 NaOH 溶液发生反应 C. 甲、乙都能发生酯化反应 D. 甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面 【答案】B 【详解】A甲的分子式是 C5H8O2、乙的分子式是 C5H8O2，甲乙分子式相同、结构不同，互为同分异构体， 故 A 正确； B甲含有羧基，甲能与 NaOH 溶液发生反应，乙不能与 NaOH溶液反应，故

10、B错误； C甲含有羧基、乙含有羟基，甲、乙都能发生酯化反应，故 C正确； D甲、乙分子中都含有单键碳，所有环上的原子不可能共平面，故 D正确；选 B。 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 A 氯化铁溶液能与铜反应 用氯化铁溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板 B MgO 难溶于水 耐火材料 C NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥 D 葡萄糖能与新制 Cu（OH）2悬浊液反应 葡萄糖可用作甜味剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】 A 氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜， 所以用氯化铁溶液腐蚀铜箔， 制造印刷电路板， 故选 A； B由于 M

11、gO 熔点高，所以氧化镁可用作耐火材料，与氧化镁难溶于水无关，故不选 B； CNH4HCO3含有氮元素，所以可用作氮肥，用作氮肥与 NH4HCO3受热易分解无关，故不选 C； D因为葡萄糖有甜味，所以葡萄糖可用作甜味剂，故不选 D。 选 A。 9. 下列实验装置能达到相应实验目 的 的是 A. 制取乙酸乙酯 B. 证明蔗糖属于还原性糖 C. 验证反应是否有 CO2生成 D. 制备 CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A长导管不能伸到液面以下，以免引起倒吸，A 错误； B蔗糖结构中不存在醛基，因此其不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，属于非还原性糖类，B错误； C木炭与浓硫酸反应产生的 SO2也

12、能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D NH3和CaCl2溶液反应得Ca(OH)2和NH4Cl， Ca(OH)2和少量CO2反应生成CaCO3沉淀和水， 能制备CaCO3， D 正确。答案选 D。 10. 已知一组有机物的分子式如下表 项序 1 2 3 4 5 6 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 下列有关该组有机物说法正确的是 A. 第 2项和第 5项是同系物 B. 第 4项为烯烃 C. 第 7项为烃类 D. 第 12项的异构体中属于酯类的有 8种 【答案】C 【详解】A. 第 2 项是乙醛，第 5项 C3H6O是丙醛或者是丙酮，第 2项和第 5项不一

13、定是同系物，故 A错误； B.第 4项 C3H6为烯烃或者是环丙烷，故 B错误； C.由规律可知，第 7项为烃类，故 C正确； D.由表中规律可知，3、6、9、12 项符合 CnH2nO2，由 C 原子数的变化可知，第 12 项为 C5H10O2，属于酯类 物质一定含COOC， 为甲酸丁酯时，丁基有 4 种，符合条件 的 酯有 4种； 为乙酸丙酯时，丙基有 2 种，符合条件的酯有 2 种； 为丙酸乙酯只有 1 种； 为丁酸甲酯时，丁酸中COOH 连接丙基，丙基有 2 种，符合条件的酯有 2 种， 属于酯类的有 4+2+1+2=9种，故 D 错误；故选：C。 11. 下列离子方程式正确的是 A.

14、 Ca(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO - 3=CaCO3+2H2O+CO 2- 3 B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+ =SO2+S+2Na+H2O C. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2- 3 +CO2+ H2O=2HCO - 3 D. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ 【答案】D 【详解】ACa(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是 Ca2+ +OH- +HCO - 3=CaCO3+H2O，故 A错误； B 稀硫酸和硫代硫

15、酸钠反应生成硫酸钠、 硫、 二氧化硫、 水， 反应的离子方程式是 S2O32-+2H+ =SO2+S+H2O， 故 B 错误； C向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式是 2Na+CO 2- 3 +CO2+ H2O=NaHCO3，故 C 错误； D 用氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜， 反应的离子方程式是 Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+， 故 D正确； 选 D。 12. 下列实验操作、现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别将乙醇与双氧水滴入酸性 KMnO4溶液中， 观察到 KMnO4溶液均褪色 两种物质使酸性 KMnO4溶 液褪

16、色的原理相同 B 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象： 再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生 原溶液中有 SO 2- 4 C 实验室用粗锌与稀盐酸反应制 H2比纯锌快 粗锌与稀盐酸构成原电池 D 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再加入 银氨溶液，加热，未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A酸性 KMnO4溶液能氧化乙醇、双氧水，故不选 A； B向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象，说明不含 Ag+、CO32-、SO32-，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产 生，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有 SO 2- 4 ，故不选 B； C粗锌中

17、的锌、杂质与稀盐酸构成原电池，加快锌与盐酸反应速率，故不选 C； D向 20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，加入氢氧化钠中和硫酸后，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否 水解，故选 D；答案选 D。 13. 为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如 图所示的曲线。下列有关说法中正确的是 A. 曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C. 若用单位时间内 CO2的体积变化来表示该反应的速率，则 t2t3时间内平均反应速率为 32 32 V -V t -t mL s-1 D. 两次实验，粉末状固体最终

18、生成的 CO2的量更多 【答案】AC 【详解】A粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时 间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故 A正确； B碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用， 导致 0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故 B错 误； C由 v= V t ，可知，t2-t3的速率 v(CO2)= 32 32 V -V t -t mLs-1，故 C正确； D探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块

19、状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反 应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故 D错 误； 答案为 AC。 14. 如图是一种借助太阳能进行氢能的生产和利用方法，下列说法正确的是 A. 太阳能、氢能、电能都属于新能源 B. 上述过程只涉及太阳能和电能的相互转化 C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D. 氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池 【答案】D 【详解】A电能是利用太阳能分解水产生的，属于二次能源，不属于新能源，A错误； B上述反应中还涉及到化学能和电能的转化，B错误； C太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是

20、将化学能转化为电能，所以两 者供电原理相同，C错误； D氢气直接燃烧产生的能量大部分以热能散失，远远低于燃料电池的转化效率，D正确； 答案选 D。 15. 下列物质 的 转化在给定条件下能实现的是 A. Fe 2 O 点燃 Fe2O3 24 H SO Fe2（SO4）3 B. S 2 O 点燃 SO3 2 H O H2SO4 C. 饱和 NaCl（aq） 3 2 NH CO 先通 后通 NaHCO3 加热 Na2CO3 D. MgCl2溶液 加热 MgCl2 6H2O 通电 熔化 Mg 【答案】C 【详解】AFe 在 O2中点燃生成 Fe3O4，不是 Fe2O3，A 错误； BS 燃烧生成 S

21、O2，不生成 SO3，B错误； C该流程是侯氏制碱法流程，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3受热分解得 Na2CO3，C正 确； DMgCl2会水解，加热得不到 MgCl2 6H2O，电解熔融状态的 MgCl2得 Mg，D错误。 答案选 C。 16. 500mL稀溶液中 c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入 8.4g 铁粉，充分反应（已知 NO - 3被还原为 NO） 。下列说法正确 的 是 A. 反应后生成 NO的体积为 2.8L B. 所得溶液中 c（Fe2+）:c（Fe3+）=1: 1 C. 所得溶液中的溶

22、质为 FeSO4、Fe（NO3）2 D. 反应后铁粉有剩余 【答案】B 【详解】溶液中氢离子总物质的量为：n(H+)=0.5L 0.5mol/L 2=0.5mol，n(NO3)=0.5L 0.8mol/L =0.4mol， 铁粉的物质的量为 0.15mol， 由 3Fe+2 NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 8 0.15mol 0.4mol 0.5mol， 则 0.15molFe 完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量， 则发生 Fe+ NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O， 若 0.15molFe 完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生， Fe+ NO3+4H+=Fe3

23、+NO+2H2O x 4x x x 3Fe+2 NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O y 8 3 y y 2 3 y 则：x+y=0.15、4x+ 8 3 y =0.5， 解得：x=0.075mol，y=0.075mol 生成 NO的体积为(0.075mol+0.075mol 2 3 ) 22.4L/mol=2.8L， A. 根据分析可知，反应后生成标况下 28LNO，不是标况下，NO气体不一定为 2.8L，故 A错误； B. 反应后生成铁离子为 0.075mol，铁离子为 0.075mol，c（Fe2+）:c（Fe3+）=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1，故 B正确； C. 反应

24、后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故 C错误； D.铁粉完全反应了，故 D错误； 故选：B。 17. 如图是一种新型燃料电池，O2-可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无 毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电极甲为正极，发生氧化反应 B. 电池内的 O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池总反应为 N2H4 +O 2=N2 +2H2O D. 当甲电极上有 32g N2H4消耗时，乙电极上有 22.4L O2参与反应 【答案】C 【详解】 A. 反应生成物均为无毒无害的物质， 负极上反应生成氮气， 则电池总反应为： N2H4 +O 2=N2 +2H2O， 电极甲发生氧化反应，是负

25、极，故 A错误； B. 放电时，阴离子向负极移动，即 O2-由电极乙移向电极甲，故 B 错误； C. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为：N2H4 +O 2=N2 +2H2O，故 C 正确； D. 由电池总反应为：N2H4 +O 2=N2 +2H2O可知，当甲电极上有 1molN2H4消耗时，乙电极上有 1molO2被还 原，状况不知，所以体积不一定是 22.4LO2，故 D错误； 故选：C。 18. 我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂 PET 的原料 EG，反应过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 纳米铜是一种胶体 B. 产物 EG和乙醇是同分异

26、构体 C. 1molDMO完全水解生成 1mol 乙二酸和 2mol甲醇 D. 催化过程中断裂的化学键有 O-H、C-C、C=O 【答案】C 【详解】A. 胶体是混合物，题目中铜纳米颗粒是单质，故 A 错误； B. EG为 HOCH2CH2OH，和乙醇的分子式不同，不是同分异构体，故 B错误； C. DMO为 CH3OOCCOOCH3，1molDMO完全水解生成 1mol 乙二酸和 2mol甲醇，故 C 正确； D. 由图及反应可知催化过程中断裂的化学健有 HH、CO、C=O，故 D错误； 故选： C。 第第 II 卷（非选择题共卷（非选择题共 46 分）分） 考生注意事项：请用考生注意事项：

27、请用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 二、填空题（二、填空题（4 小题，共小题，共 46 分）分） 19. X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成 分：Y和 Z能形成 Z2Y与 Z2Y2：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂;R 元素在短周期，其最高正价 与最低负价的代数和为 4;W 元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_ ，W 元素的原子结构示意图是_。 （2）Z2Y 的电子式为_ ，Z2 Y2中含有的

28、化学键类型为_。 （3）元素 Y和 R的最简单氢化物的佛点由高到低顺序为_ （填化学式） 。 （4）无机盐 W2（RY4）3在 T . F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示： 写出过程 i中发生反应的离子方程式_； 过程 ii中的氧化剂是_； 有关上述过程的说法正确的是_（填序号） 。 a WRY4是该过程的催化剂 b 该过程需要不断添加 W2（RY4）3溶液 c 该过程 O2间接氧化 H2S 【答案】 (1). 第二周期第A 族 (2). (3). (4). （ 非极性）共价 键、离子键 (5). H2OH2S (6). 2Fe3+H2S T.F菌 2Fe2+S+2H+

29、 (7). O2 (8). c 【 分析】 X 元素的最简单氢化物是天然气的主要成分，天然气的成分是甲烷，则 X是碳元素，Y 和 Z能形成 Z2Y 与 Z2Y2：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂，是氧化钠和过氧化钠，则 Y 是氧元素，Z是钠元素，R 元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为 4，则 R 是硫元素，W 元素有多种氧化物，其中一种为 红色涂料的主要成分，红色涂料是氧化铁，则 W是铁元素，据此回答问题。 【详解】 （1）X 是碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A 族，W 是铁元素，其原子结构示意图 是； （2）Z2Y 是 Na2O,其电子式为 ，Z2 Y2是 Na2O

30、2，其含有的化学键类型为（ 非极性）共价键、 离子键； （3）元素 Y和 R的最简单氢化物分别是水和硫化氢，水分子间有氢键，沸点升高，佛点由高到低顺序为 H2OH2S； （4）有图可以看出，过程 i 铁离子被还原成亚铁离子，硫化氢被氧化成硫单质，其反应的离子方程式 2Fe3+H2S T.F菌 2Fe2+S+2H+； 过程 ii中加入了氧气，做氧化剂； a WRY4是该过程的中间产物，故 a 错误； b 从图可以看出，W2（RY4）3溶液可以循环使用，故 b错误； c 从循环图中可以看出，该过程 O2间接氧化 H2S，故 c正确。 20. 某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO2）的制备和性质进行

31、了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省 略）进行实验。 （1）仪器 a 在使用前应_；仪器 b的名称是_。 （2）装置 A中产生气体的化学式为_，将 该气体通入 B中可制备 ClO2，请写出反应的化学方程式 _。 （3）装置 C中制备 NaClO2的离子方程式是_；若从反应后的溶液中获得 NaClO2晶体。则主要操 作有：减压蒸发浓缩、_、过滤 、洗涤、干燥等， （4）装置 D的作用是_， 仪器 c 的作用是_。 【答案】 (1). 检查是否漏水 (2). 三颈烧瓶 (3). SO2 (4). SO22NaClO32ClO2Na2SO4 (5). 2OH-+2C1O2+H2O2=2ClO -

32、2 +2H2O+O2 (6). 降温结晶（ 或冷却结晶） (7). 吸收尾气 (8). 防 止倒吸 【分析】 由题中信息可知，A装置为制备 SO2的装置；B装置制备 ClO2装置；C 装置是探究 ClO2和 NaOH、H2O2发 生反应制备 NaClO2装置；D装置是尾气吸收装置，接一个倒置的漏斗，防止倒吸；据此解答。 【详解】 （1）由题中图示可知，仪器 a 为分液漏斗，使用前应检查是否漏水，仪器 b 的名称为三颈烧瓶，答 案为检查是否漏水，三颈烧瓶。 （2）装置 A中是硫酸与亚硫酸钠发生反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，其化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，

33、产生气体 SO2，将 SO2通入 B中，SO2和 NaClO3溶液发生氧化还原反 应， 生成硫酸钠和 ClO2气体， 其化学方程式为 SO22NaClO32ClO2Na2SO4， 答案为 SO2， SO22NaClO3 2ClO2Na2SO4。 （3） 装置 C 中是 ClO2和 H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应， Cl元素的化合价降低， 双氧水表现还原性， 有氧气生成， 结合原子守恒可知， 还有水生成， 反应的离子方程式为 2OH-+2ClO2+H2O2=2 2 ClO+2H2O+O2， 从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，则从反应后的溶液中获得 NaClO2晶体

34、。 则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤 、洗涤、干燥等，答案为 2OH-+2ClO2+H2O2=2 2 ClO+2H2O+O2，降温结晶(或冷却结晶)。 （4）由于该实验产生的 SO2、ClO2气体，均为有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放，要进行尾气处理， 且它们易溶于水，要接一个防倒吸的装置，则装置 D的作用是吸收尾气，仪器 c的作用是防止倒吸；答案 为吸收尾气，防止倒吸。 21. 化合物 E（）常用作饮料、牙膏 、化妆品的香料， 也用作制取止痛药、杀虫剂等，可用以 下路线合成： （1）煤的干馏是_（填“物理变化”或“化学变化”） 。 （2）有机物 A的名称是_，有机物

35、 B的分子式为_。 （3）有机物 C 中所含的官能团名称是_。 （4）反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （5）有机物 M是 E的同分异构体，其苯环上的取代基与 E 相同，则 M的结构简式可能为_。 【答案】 (1). 化学变化 (2). 甲苯 (3). C7H7NO2 (4). 羧基、硝基 (5). CH3OH 浓硫酸 加热 +H2O (6). 酯化（取代）反应 (7). 、 【分析】煤的干馏获得甲苯，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成 B，B 发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，邻硝 基苯甲酸在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸和 CH3OH 反应生成，结合题目分析 解答。 【详解】(1)

36、煤的干馏过程中有新物质生成，所以干馏是化学变化； (2) 有机物 A的名称是甲苯，有机物 B 是，其分子式是 C7H7NO2； (3)有机物 C 是，所含的官能团是羧基、硝基； (4)由分析可知，反应的化学方程式为+CH3OH 浓硫酸 加热 +H2O； (5)化合物 E 为，M是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与 E相同，为COOCH3、OH， 则 M的结构简式可能为、。 22. 硫酸锰、 碳酸锰均可促进动物生长， 常作饲料添加剂。 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2含有少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、SiO2)制备 MnSO4H2O晶体和高纯碳酸锰的流程如下： 已知：完全沉淀离子的

37、 pH值： 3+ Fe为 3.5， 3+ Al 为 5.4， 2+ Mn 为 10.8， 2+ Mg为 11.6。 请回答以下问题： (1)“浸锰”过程中加入的酸 A为_ ，写出燃煤尾气中 SO2和 MnO2发生反应的化学方程式_。 (2)若在实验室中进行操作，需要使用的玻璃仪器有_；滤渣 I主要成分的化学式为_。 (3)为达到更好的除杂效果，物料 B 可选用_，调节 pH 的值 m的最小值为_。 (4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。 操作为：在_下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是_； (5)上述流程中制备高纯碳酸锰反应的离子方程式为_。 试解释该反应在 50进行的可能原

38、因是： _。 【答案】 (1). H2SO4 (2). MnO2+SO2 =MnSO4 (3). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (4). SiO2 (5). MnCO3、MnO或 Mn(OH)2 (6). 5.4 (7). 60 (8). 防止温度降低造成 MnSO4H2O 结晶析出，使得到 的 MnSO4H2O 纯度更高 (9). 2+ Mn +2 - 3 HCO= MnCO3+H2O+CO2 (10). 温度过高 NH4HCO3易分 解，不利于碳酸锰的生成，温度过低反应速率慢 【分析】软锰矿(主要成分是 MnO2含有少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)加入稀硫酸，并通入二氧化硫，过 滤除

39、去 SiO2，滤液中含有 3+ Fe、 3+ Al 、 2+ Mn 、 2+ Mg等，加入碳酸锰调节溶液 pH，可生成 Fe(OH)3、 Al(OH)3，滤液中含有 2+ Mn 、 2+ Mg，在 50下蒸发结晶，趁热过滤，可得到硫酸锰晶体，由此分析。 【详解】(1)由于“浸锰”过程中加入的是燃煤尾气，制取的是硫酸锰，故加入的酸 A 为 H2SO4，燃煤尾气中 SO2和 MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2 =MnSO4； (2)操作都是分离液体和固体，操作名称为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；滤渣 I 主要成分的化学式为不和硫酸反应的 SiO2；

40、(3)加入物料 B后，为了不引入新的杂质可以选择 MnCO3、MnO或 Mn(OH)2等消耗溶液中的氢离子；完全 沉淀离子的 pH值： 3+ Fe为 3.5、 3+ Al 为 5.4、 2+ Mn 为 10.8、 2+ Mg为 11.6，为了使 3+ Fe， 3+ Al 沉淀，不使 2+ Mn 、 2+ Mg沉淀，调节 pH 的值 m的最小值为 5.4； (4)由图象可知时二者溶解度相差较大，则可在 60下蒸发结晶，趁热过滤，为了保证产品的纯度，同时又 减少产品的损失； (5)滤液还可通过加入过量 NH4HCO3，进行“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为 2+ Mn +2 - 3 HCO= MnCO3+H2O+CO2，加热 50，可避免温度过高 NH4HCO3易分解，不利于碳酸锰的生 成，温度过低反应速率慢。 【点睛】趁热过滤时要考虑温度对反应速率和反应物的影响，为易错点。