江苏省南师附中2023-2024高一上学期期中化学试卷及答案.pdf

1、第 1页，共 7页（116 班，23 班适用）南南京京师师大大附附中中 20232024 学学年年度度第第 1 学学期期高高一一年年级级期期中中考考试试化化学学试试卷卷命题：高一备课组审阅：可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Ba 137一一、单单项项选选择择题题：每每题题只只有有一一个个选选项项最最符符合合题题意意，共共 21 题题，48 分分1“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为 Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于A酸B碱C盐D氧化物2下列物质属于电解质的是ACuBCO2C稀硫酸

2、D熔融氯化钠3将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A该半透膜的孔径大小可能为 200 nmB该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液C该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液D能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液4某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是金属钠B该物质一定含钠元素C该物质一定是钠的化合物D该物质中不含钾元素5将氯化钠溶液通电后，灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A.B.C.D.第 2页，共 7页（116 班，23 班适用）6下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是SO3H2SO4CuOCuFe2Fe3K

3、MnO4O2A.B.C.D.7氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是A该反应属于置换反应BH2O 中的氢元素都被还原CNaH 被氧化，作还原剂D每生成标况下 22.4 L H2，转移 2 mol 电子8在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ABa2、Na、NO3、SO42BMg2、Na、Cl、SO42CK、MnO4、Na、ClDK、Na、NO3、CO329下列离子方程式正确的是A.将铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgBCO2通入 CaCl2溶液：Ca2

4、+CO2+H2O=CaCO3+2HC铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+10把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是ANH3(g)通入 CH3COOH 溶液中BNH3(g)通入盐酸中CCO2(g)通入 NaOH 溶液中DCO2(g)通入石灰水中11设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A500 mL 0.1molL1K2SO4溶液中 K、SO42总数为 0.3NAB常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧

5、时转移电子数为 NAD过氧化钠与 CO2反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.4NA12由 KNO3、Zn(NO3)2和 ZnSO4组成的混合溶液中 c(K+)=0.2molL1、c(SO42)=0.4molL1、c(NO3)=0.4molL1，则 c(Zn2+)为A0.3molL1B0.4molL1C0.5molL1D0.6molL113下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B将 10mL 浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液C用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D配制 1L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时可

6、用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体第 3页，共 7页（116 班，23 班适用）14下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa2O2有强氧化性，可用于漂白BNaOH 显碱性，可用作干燥剂CNa 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂DNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多15下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是ANa2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打B常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大C与足量盐酸反应得到等量的 CO2时，消耗 NaHCO3的质量比 Na2CO3大D将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，加入 Na2C

7、O3溶液中产生白色沉淀16用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是A装置甲：比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性B装置乙：制备氢氧化铁胶体C装置丙：称取一定质量的 NaOH 固体D装置丁：制备氧化钠17如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A反应 1 中 SO2的 S 失电子表现氧化性B反应 2 的离子方程式为：Fe3+2I=Fe2+I2C反应 3 的产物 a 是 ClOD从图可推得 Cl2能氧化 I、SO2第 4页，共 7页（116 班，23 班适用）

8、18离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 H+OH=H2O19根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+NH3=NH4+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5+CH3COO，下列酸性强弱顺序正确的是AN2H5+N2H4 NH4+BN2H5+CH3COOH NH4+CNH3 N2H4 CH3COODCH3COOH N2H5+NH4+20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 CuFeS2

9、（S 元素为2 价），其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 molCu2S，有 1 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化21实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法不正确的是AG 与 H 均为氧化产物B实验中 KMnO4既作氧化剂，又作还原剂CMn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应DG 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol第 5页，共 7页（116 班，23 班适用）二二、非非选选择择题题：共共 3 题题，52 分

10、分22（18 分）回答下列离子反应相关问题（1）写出下列反应的离子方程式：实验室制备 CO2的反应_；实验室制备 H2的反应_；稀醋酸与氢氧化钾溶液反应_。（2）向三只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2的溶解和 HCl的挥发)：甲乙丙所得溶液甲中溶质为_（填写化学式），物质的量之比为_；所得溶液乙中溶质为_（填写化学式），物质的量之比为_；若向所得溶液丙中，改为加入过量 Ba(OH)2溶液，写出离子方程式：_。（3）某溶液中可能含有下列 6

11、种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成，进行如下实验：（）取 200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。（）向（）的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 A，体积为 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。写出生成气体 A 的离子方程式_；该溶液中一定存在的离子为：_（填写离子符号）；如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl)_c(SO42)（选填“”、“=”、“23.（16 分）（1）3；2；10 OH-；2；8 1；5；8 H+；1；5；4H2O 8；8；3 N2O；15H2O （2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-（3）P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 H3PO2；正盐 2.5 24.（18 分）（1）2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H2O2 Na2CO3；99.47%（2）NH4+ab 2:1 2e-