九年级化学人教版下册-第十单元 酸碱的复习-课件.ppt

1、复习常见酸和碱复习常见酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。碱：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2 酸：练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物理物理性质性质 化学性质化学性质指示剂指示剂金属金属碱碱盐盐1、-色液体 2、有刺激性气味3、易挥发 1、浓硫酸是-色的液体 2、不易挥发，具有吸水性和脱水性。1、无色液体2、有刺激性3、有氧化性，在空气中形成白雾使石

2、蕊试液变-使酚酞试液变-使石蕊试液变-使酚酞试液变-使石蕊试液变-使酚酞试液变-Zn+HClZn+H2SO4能反应，但是不生成氢气Fe2O3+HClCuO+H2SO4MgO+HNO3NaOH+HClNaOH+H2SO4KOH+HNO3AgNO3+HClBaCl2+H2SO4CaCO3+HNO3金属氧化物总结：酸的通性 1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色红不2、与活泼金属的反应：、与活泼金属的反应：活泼金属+酸盐+氢气3、与金属氧化物的反应、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸盐+水4、与碱的反应：、与碱的反应：碱+酸盐+水5、与某些

3、盐的反应：、与某些盐的反应：盐+酸新酸+新盐二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰白色固体，易溶于水，放出热量、易-可以用作干燥剂白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水使石蕊试液变色，使酚酞试液变色蓝红使石蕊试液变色使酚酞试液变色蓝红 CO2+NaOH SO2+NaOH CO2+Ca（OH）2 NaOH+HClCa（OH）2 +HCl CuSO4+NaOH Na2CO3+Ca（OH）2总结总结：碱的通性碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色蓝红2、与非金属氧化物的反应

4、 非金属氧化物+碱盐+水3、与酸的中和反应 碱+酸盐+水4、与某些盐的反应 碱+盐新碱+新盐答案：_ C 选择题选择题 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固体干燥的是（）A.A.CO2 B.B.H2 C.C.SO2 D.D.HClB3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少减少的是（）A.浓盐酸 B.固体烧碱C.大理石 D.浓硫酸A4、在氯化铁氯化铁溶液中滴入烧碱烧碱溶液，观察到的现象是（）A A：有白色沉淀 B B：有红褐色沉淀C C：有气泡冒出 D D：有蓝色沉淀产生 B5、下列四种物质中，在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是（）A：CuSO4 B：CO2 C：NaOH

5、D：H2SO4C6、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（）A：镁镁 B：银：银 C：铁：铁 D：铝：铝B7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸：石灰水和稀盐酸D8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液：滴入石

6、蕊试液C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体：通入二氧化碳气体B9、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（是（）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化镁：氧化镁 D：稀硫酸：稀硫酸C 10、填空填空 氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应。腐蚀性腐蚀性水分水分二氧化碳二氧化碳 煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物硫的化合物燃烧时生成SOSO2 2气体造成环境污染。假设一个有30万户居民的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含硫的化合物90%转化为SOSO2 2，则该城市每年排放到空气中的SOSO2 2的质量约为2.6吨。试分析：我们可以采取哪些措施以减少SOSO2 2对空气的污染？