人教版化学九年级下册-8.2金属的化学性质-课件(3).ppt

1、教学目标情感态度与价值观情感态度与价值观过程与方法过程与方法知识与技能知识与技能1.通过金属和酸反应，学通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科习利用控制变量法进行科学探究，学探究，2.根据金属和酸反应的剧根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺烈程度判断金属活动性顺序序在实验操作中，获得科学在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣度，激发学习化学兴趣 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应问题问题2:请写出下列物质与氧请写出下列物质与氧气反应的方程式：气反应的方程式：Al、Cu、Au镁条和

2、铝片在常温下就能和空气中镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应3Fe +2O2=Fe3O4点燃2Cu +O2 =2CuO 加热金金不能不能和氧气反应和氧气反应讨论：从以上方程式你能得到哪些信讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？息？1.1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应，反应剧烈程度反应剧烈程度 _(_(相同，不相同，不相同）相同）氧气氧气不相同不相同3.3.金属金属的活动性：说明的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之,_很不活泼很不活

3、泼Mg、AlFe、Cu Au2.判断金属活动性的方法一：判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或者反应或者反应现象的现象的剧烈程度剧烈程度判断判断金属+氧气 金属氧化物金金 属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜镁与盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中活动与探究（活动与探究（1）金属与酸反应）金属与酸反应二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序反应反应剧烈剧烈，放出大量，放出大量无色气泡无色气泡,放热放热反应反应较剧烈较剧烈，放出大量，放出大量无色气泡无色

4、气泡反应较慢，有反应较慢，有无色气泡无色气泡放出放出没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是 _，然后是，然后是_，铜不，铜不能和能和稀盐酸或稀硫酸反应，所以这四种金属的活动性能和能和稀盐酸或稀硫酸反应，所以这四种金属的活动性强弱是强弱是；镁镁锌锌铁铁Mg Zn Fe Cu讨论讨

5、论：结论：结论：1、大多数大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2 2、判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：可根据金属是否可根据金属是否与稀盐酸或与稀盐酸或 稀硫酸反应稀硫酸反应 及反应的及反应的剧烈程度剧烈程度判断金属的活判断金属的活动性强弱；动性强弱；Mg +2HCl=MgCl 2 +H2Zn +2HCl=ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2 单质 单质化合物 化合物Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2判断下列反

6、应的基本反应类型结论结论 置换反应：一种置换反应：一种一种反应一种反应，生成另，生成另 一种一种 和另一种的反应和另一种的反应。单质化合物化合物单质1 3Fe+2O2=Fe3042 2Mg+O2=2MgO3 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24 C+2CuO=2Cu+CO2 5 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu提出问题提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属 .演示演示:铁和硫酸铜溶液反应

7、的现象：铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一这也是比较金属活动性的依据之一实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式说明说明光亮的铝光亮的铝丝浸入硫丝浸入硫酸铜溶液酸铜溶液中中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中说明说明_的活动的活动性强于性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液红色的物质，溶液由蓝色变成无色由蓝色变成无色

8、铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶银白色的物质，溶液由无色逐渐变成液由无色逐渐变成蓝色蓝色2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无明显现象无明显现象说明说明 _的活的活动性强于动性强于_ 说明说明_的活的活动性弱于动性弱于_AlCuCuAgCuAl 活动与探究（活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应铝和硫酸铜铝和硫酸铜溶液反应溶液反应铜和硝酸铜和硝酸银溶液反银溶液反应应1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论讨论置换置换A

9、l CuAg结 论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新化合物新化合物 2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性 的强弱。金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 1 1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于位于氢前面氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的的

10、金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的的溶液溶液里置换出来。里置换出来。在金属活动性顺序里，在金属活动性顺序里，知知 识识 结结 构：构：金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl

11、2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 点燃2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。一种单质和另一种化合物的反应。三、金属与某些化合物溶液反应（三

12、、金属与某些化合物溶液反应（置换反应置换反应）1.1.有有X、Y、Z三种金属，若将三种金属，若将Z Z放入放入X X的盐溶液中，的盐溶液中，Z Z表面覆盖有表面覆盖有X X，将，将Y Y和和Z Z分别投入稀盐酸中，分别投入稀盐酸中，Y Y溶解溶解而而Z Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（不溶，则三种金属的活动性顺序是（）A.XYZ B.YZXC.YXZ D.XZYB2.2.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO3)2 =A(NO3)2+B C+B(NO3)2 =C(NO3)2+B A+H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)=ASO4 +H2 C+H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)不反应不反应 试推断三种金属的活动顺序为试推断三种金属的活动顺序为 ()()A.ABC B.ACB C.BCA D.CAB3 3、用实验证明、用实验证明ZnZn、CuCu、MgMg这三种金属的活动性顺序，这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是选用的试剂是 （）A.A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.稀硫酸稀硫酸BBD思考题：思考题：4、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3