人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件.pptx

1、相关知识复习一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。混合物、均一性、稳定性。溶质：被溶解的物质；溶剂：溶解其他物质的物质。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量注：概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。溶液定义溶液特征溶液的组成1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。2.并能进行溶质质量分数的简单计算。3.掌握溶液稀释的方法和计算4.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算5.提升科学素养，形成乐于学习、乐于探索的精神。一、溶质的质量分数：1、定义：课本P42页 定量表示溶液浓稀的物理量对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶

2、液呢?溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比2、数学表达式：溶质的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质质量溶剂质量 100%溶质的质量分数千万别丢下我啊!公式变形：溶质的质量=溶质的质量质量分数溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量100%溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量质量分数 强调使用该公式时的注意事项注意：溶质的质量分数是一个百分数 3、计算时上、下单位要统一（质量单位）1、溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）4、饱和溶液的溶质质量分数=2、溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。溶解度100g+溶解度100%溶质质量分数

3、=溶质质量分数=Topic.01表示什么意义？表示什么意义？3、含义：练习：如20%的NaCl溶液 每100克NaCl溶液中含有溶质NaCl质量20克氯化钠溶液的质量分数为16%意义：每100克的氯化钠溶液中含16克的氯化钠。溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量100%16g16%=100g100%二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算1.简单计算：例1：蒸干15g NaCI溶液得到1.2g NaCl，计 算原溶液中氯化钠的质量分数。解：%8%10015g1.2g溶质的质量分数答：原溶液中氯化钠的质量分数为8%。算一算：算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10

4、2009610015010%501001905%4%1513515033.3%4M溶液=m溶质+m溶剂m溶质=m溶液溶质的质量分数例2、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质质量分数=溶质质量分数=练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？解：溶质的质量分数=150g 10%150g 15g 9.1%答：此时溶液

5、中溶质的质量分数为9.1%。练习2 将10%的NaCI 溶液150克，再加NaCI15克，无固体剩余，此时溶液溶质的质量分数为多少？溶质的质量分数=150g 10%15g=150g 15g解：答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。18.2%练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？解：浓度相同，溶质的质量分数不变。练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？解：溶质的质量分数=150g10%15g20%150g 15g答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9%。10.9%

6、例4：已知20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,求20时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。解：%24100100g31.6g31.6g溶质的质量分数溶质：31.6g；解析：溶剂：100g；饱和溶液：131.6g解二：因为200C时，NaCl的溶解度是36克。所以50克水最多溶解18克NaCl解：100%26.5%36g100g36g溶质质量分数=答：溶液的溶质质量分数为26.5%例5、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数溶质质量分数=18g50g18g100%26.5%练习6：在农业生产上，常用16%的NaCl溶液来选种，现要配制150

7、这种溶液需要NaCl和水各多少？（水多少升？水=1kg/L）解：溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数 =150kg 16%=24kg溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =150kg-24kg =126kgV水=m水水=126kg 1kg/L=126L 练习练习7.7.将将20gNaCI20gNaCI溶解多少克水中，就可配制溶解多少克水中，就可配制成成2525的的NaCINaCI溶液，所得溶液为多少克？溶液，所得溶液为多少克？解：溶液质量=溶质的质量溶质的质量分数 =20g 25%=80g溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g-20g =60g2.溶质的质量分数与浓稀关系：例1：把100g98%的浓H2SO4稀释成20%的稀H2SO4，需加水多少克？解析：设需加水的质量为x 加水质量x 100g98%（100g+X）20%=X=390 g 答：需加水390克。解：100g98%20%100g+X二、有关溶液的二、有关溶液的稀释稀释计算计算原理：稀释前后溶质的质量不变 例2：配制 20%的稀H2SO4溶液100克，需要98%的浓H2SO4多少克？解析：X98%20%100gX 98%100g 20%=X 20.4g解：设需浓硫酸H2SO4 的质量为x 加水答：需要98%的浓H2SO4 20.4g