人教版化学九年级下册-8.2金属的化学性质-课件(8).ppt

1、第八单元 金属和金属材料课题二 金属的化学性质（第一课时）人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册学习目标 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应应 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应换反应 3、简单认识金属活动顺序、简单认识金属活动顺序 在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学变化？你能写出它们的化学反应方程式吗？它们发生时有什么现象 知识回顾 点燃2Mg +O2 =2MgO（发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成）（发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成）（在氧气中燃烧，火星四色，生成黑色固体）（在氧气中燃烧，火星

2、四色，生成黑色固体）点燃3Fe +2 O2 =Fe3O4一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物几种金属的活动顺序：Mg Al Fe Cu Au 点燃2Mg +O2 =2MgO4Al +3 O2 =2Al2O3（致密的薄膜）点燃 3Fe +2 O2 =Fe3O4 (纯氧中燃烧)加热Cu +O2 =CuO结论：大多数的金属能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同 铝的化学性质比铁活泼，但是为什么铝的抗腐蚀能力比较强呢？我们在刷洗铝制品的时候应该注意什么？思考与讨论 铝和氧气反应，在其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到大幅提高并被广泛应用，除了其

3、冶炼方法改进以外，和铝的抗腐蚀性有很大的关系活动探究一：金属与盐酸反应探究方案：取四只试管，分别放入打磨过的镁条、锌粒、打磨过的铁钉和铜片，然后向四只试管中加入5ml的盐酸，观察并记录现象。金属与盐酸反应金属与盐酸反应金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2不反应金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜金属与稀硫酸反应金属与稀硫酸反应Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe

4、 +H2SO4 =FeSO4 +H2不反应根据上述实验现象以及反应方程式讨论 那些金属能与盐酸、稀硫酸反应？反应剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不与盐酸、稀硫酸反应？二、金属与盐酸、稀硫酸反应二、金属与盐酸、稀硫酸反应金属的活动顺序：Mg Al Fe Cu Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2结论：很多金属能与酸发生反应生成氢气，但不是所有的金属都可以与酸发生反应。金属与盐酸和稀硫酸

5、发生反应时的剧烈程度不同。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 +H2置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应称之为置换反应单质化合物化合物单质表达式：A +BC =B +AC讨论：请大家从反应物和生成物的物质类别的角度分析，下列几个反应什么共同点？Fe +2HCl =FeCl2 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2注意：铁单质参与置换反应时生成正二价铁00+2+2课 内 拓 展请同学们分析下列化学方程式，观察有单质铁参与的置换反应，铁元素的化合价有什么变化规律课 堂 练 习 1.为什么我

6、国的铁锅是最理想的炊具，其依据的化学原理是什么？3.下列物质不能有金属单质和酸直接生成的（）A.ZnSO4 B.FeCl3 C.MgCl2 D.Al2(SO4)3 2.实验室为什么用锌粒制取氢气，而不用镁条或是铁钉来制取氢气？B课 堂 练 习5.判断下列反应分别属于哪种反应类型？点燃（1）2Mg+O2=2MgO （2）2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2+O2 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 MnO2（4）2H2O2 =2H2O+O2 点燃（5）4P+5O2=2P2O5（6）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 化合反应分解反应化合反应分解反应置换反应置换反应课 堂 小 结金属的化学性质一、金属单质和氧气反应生成金属氧化物二、金属与盐酸、稀硫酸反应课 外 拓 展 延 伸：为什么金属的活动顺序中K Na Mg Al？（提示：请同学们画出它们的原子结构示意图）