《物质的量在化学实验中的应用》课件资料.ppt
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1、三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用 第一课时第一课时张家川三中高一化学组张家川三中高一化学组宜城一中校园宜城一中校园 课前复习课前复习 1 1、阿伏加德罗定律的内容是什么?、阿伏加德罗定律的内容是什么?2 2、阿伏加德罗定律的推论有哪些?、阿伏加德罗定律的推论有哪些?2n1n2N1N2V1Vd d2 21 12 21 1M MM M2 2n n1 1n n2 2p p1 1p p 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组
2、成。来表示溶液的组成。溶质的质量分数:溶质的质量分数:把把溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之比之比叫做溶质的质量分数叫做溶质的质量分数 数学表示式:数学表示式:溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量(g)(g)100%溶液的质量溶液的质量(g)(g)引入引入讲解讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题问题根据溶质与溶液的相关物理量,你认为怎样表根据溶质与溶液的相关物理量,你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单?示溶液
3、浓度在实际使用中会更简单?定义:定义:1.物质的量浓度物质的量浓度符号:符号:数学表达式:数学表达式:常用单位:常用单位:以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质组成的物理量,叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB=nBVV V溶液的体积溶液的体积mol/L(或或molL-1)项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.
4、65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L天水市第一医院体检档案天水市第一医院体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:董波
5、董波 思考思考 cB=V Vn nB B Vm=n nV V与与 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含义?的含义?1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液的体积?来求溶液的体积?溶液溶液体积体积气体气体体积体积去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将、将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中,所得溶液中溶质的物质水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L?40mol/L?3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和?是否为溶质的体积与溶剂体积之和?注意点注意点:V V为溶液的体积为溶液的体积,而非溶剂
6、的体积而非溶剂的体积,且单位为且单位为L L n nB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量而不是溶质的质量,也不是也不是溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少?的质量是多少?解:解:n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol =2gc(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶
7、液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理:原理:稀释以后,溶液中稀释以后,溶液中溶质的量不变溶质的量不变。(稀释前后溶液中溶质(稀释前后溶液中溶质物质的量物质的量不变)不变)(稀释前后溶液中溶质(稀释前后溶液中溶质质量质量不变)不变)例、例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L,所得稀硫酸的物质的量浓度为多少?解解 根据溶液稀释定律有:根据溶液稀释定律有:c(c(浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液)即有:即有:0.1L0.1L18m
8、olL18molL-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得:解得:cHcH2 2SOSO4 4(aq)=0.9molL(aq)=0.9molL-1-1答:稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为答:稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL0.9molL-1-14.物质的量浓度与质量分数的关系 c(B)=)()(Lmol M M(B)(B)10001000(B)(B)(B)(B)c c物质的量浓度(物质的量浓度(molmol.L L-1-1 )溶液的密度(溶液的密度(g g.mLmL-1-1 )质量分数质量分数M M溶质的摩尔质量(溶质的摩尔质量(g g.molmol-
9、1-1 )例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度,密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解:解:)4 4SOSO2 2M(HM(H)4 4SOSO2 2(H(H)4 4SOSO2 2(H(H)4 4SOSO2 2c(Hc(H31011331084.%83molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol/4.18复习回忆复习回忆怎样配制怎样配制100g10%的的NaCl溶液?步骤有哪些?溶液?步骤有哪些?需要用到哪些仪器?需要用到哪些仪器?(1)计算:计算:m(NaCl)=100g10
10、%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量:称量:(3)(3)溶解:溶解:思考:思考:1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液?、如何配制一定物质的量浓度的溶液?2 2、物质的量浓度表示的意义是什么?、物质的量浓度表示的意义是什么?3 3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质的物质的量?、如何准确确定溶质的物质的量?5 5、如何准确确定溶液的体积?、如何准确确定溶液的体积?容量瓶容量瓶 构造:构造:一条刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶,磨
11、口细颈、梨形、平底玻璃瓶,磨口2.标注:标注:3 3、容量瓶使用的注意事项:、容量瓶使用的注意事项:(1 1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶;)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶;(100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格)等规格)(2 2)用前要检查容量瓶是否漏液;)用前要检查容量瓶是否漏液;(3 3)用前要用蒸馏水洗涤容量瓶;)用前要用蒸馏水洗涤容量瓶;(4 4)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,不能长期贮存溶液;容量瓶也不能作为反应容器,不能长期
12、贮存溶液;(5 5)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。化,使溶液的浓度不准确。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5第一步:计算:第一步:计算:实验步骤:实验步骤:m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 配制配制100mL1.00mo
13、l/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第二步:称量:在天平上称量第二步:称量:在天平上称量5.95.9克氯化钠固体,克氯化钠固体,并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第三步:溶解:在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步:溶解:在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水
14、为100mL,你认为可以吗,你认为可以吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第四步:移液:将冷却至室温的溶液沿第四步:移液:将冷却至室温的溶液沿 玻璃棒注入玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2 23 3次,并倒入次,并倒入容量瓶中。容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧
15、杯?为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第六步:定容:加蒸馏水至刻度第六步:定容:加蒸馏水至刻度线下线下1 12cm2cm处,改用胶头滴管滴处,改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。至凹液面与刻度线相切。俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤:实验步骤:第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。第八步:装瓶、贴签第八步:装瓶、贴签 一定物质的量
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