安徽省六校教育研究会2021届高三第一次素质测试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 安徽六校教育研究会 2021 届高三第一次素质测试 化学试题 考试时间：100 分钟 试卷分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C.将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D.华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2.NA是阿

2、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L HF 中，分子数约为 NA个 B.2 mol Al 与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为 2NA C.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA D.2.1 g DTO 中含有的中子数为 1.1NA 3.下列说法正确的是 A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B.中，最多有 10 个原子共平面 C.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键 D.化学式为 C9H18O2且有芳香气味的有机物， 在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的 两种有机物，则符合此条件的 C

3、9H18O2的结构有 16 种 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 碱性溶液中：Na 、ClO、SO 4 2、I 酸性溶液中：NO3 、Fe2、Na 透明溶液中：Cu2 、NH 4 、NO 3 、Cl 常温下 pH7 的溶液：Fe3 、K、Cl、SO 4 2 由水电离出的 c(OH )11013 mol L1 的溶液中：Na 、Ba2、Cl、NO 3 与铝粉反应放出 H2的无色溶液中：NO3 、NH 4 、Na、SO 4 2 A. B. C. D. - 2 - 5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向 FeBr2溶液中通入等物质的量 Cl2 2Fe2 4Br3Cl 22Fe

4、 32Br 26Cl B.以惰性电极电解 AlCl3水溶液：2Cl 2H 2O 通电 2OH Cl 2H2 C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO 3 2CO 2H2O2NaHCO3 D.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca2 ClOH 2OSO2Cl CaSO 42H 6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是 A.该过程属于氮的固定 B.LDH 降低了反应的活化能 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：3 D.该过程证明，N2和 H2合成 NH3的反应是放热反应

5、 7.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略 去)，则下列有关物质的推断不正确的是 A.若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B.若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水 C.若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO D.若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 8.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的 溶液，浓度均为 0.1 mol/L 时的 pH 如表所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小顺序为：XYZW B.W、Y 形成的简单氢化物的沸点：Wc(Na )c

6、(A)c(OH)c(H) C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 D.在 25，Ksp(AgCl)约为 110 10，K sp(Ag2CrO4)约为 410 12，向均为 0.1 mol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4混合液中滴加 0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42 先沉淀 11.用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症，反应为 2LaCl3 6NH4HCO3La2(CO3)36NH4Cl3CO23H2O 下列说法正确的是 A.从左向右接口的连接顺序：FB，AE，DC B.装置 Z 中盛放的试剂为饱和 Na2C

7、O3溶液 C.装置 X 中盐酸也可用硝酸代替 D.实验开始时应先打开 X 中分液漏斗的旋转活塞 - 4 - 12.下列有关说法正确的是 A.H3PO2与足量的 NaOH 反应生成 NaH2PO2，则 NaH2PO2属于酸式盐 B.SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C.T时，在一体积为 V L 的密闭容器中放入一定量的 PCl5固体，发生：PCl5(s)PCl3(g) Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少 10 克，则阴极质量增加 10 克 13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能

8、二次电池，其示意图如下所示。这种电池具 有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是 A.d 膜为半透膜 B.充电时，电极 a 接正极 C.放电时，硫酸根移向 b 极 D.充电时，a 电极反应式： 14.雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获 得 Na2S2O3和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)： 下列说法错误的是 A.Na2S2O4中 S 元素的化合价为3 B.装置 II 生成 4 mol H ，消耗 36 g 水 C.装置 IV 获得粗产品 NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 D.装置 III 用甲烷

9、燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生 10 mol Ce4 15.黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与 - 5 - 足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是 A.X 中一定含有漂白粉，一定不含 KI B.X 中一定含有 CuCl2，FeSO4和 Fe2(SO4)3 C.用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2 D.Y 是 Fe(OH)2、Fe(OH)3和 Cu(OH)2的混合物 16.25下，向 20.00 mL 0.1 mol/L

10、 二元弱酸 H2X 溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液中由 水电离出的 c水(OH )的负对数lgc 水(OH )与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说 法中不正确的是 A.M 点溶液中：c(Na )c(HX)c(X2) B.水的电离程度：PNQM C.N、Q 两点溶液 PH 值均等于 7 D.溶液中 2 () () c X c HX ：MNPQ 二、填空题(共 4 小题，共 52 分) 17.(12 分)实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备 Na3AlF6，实验步骤如 下： I.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出 CO2； II

11、. III.在浸取液中加入稀硫酸调节 pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合 铝酸钠。 回答下列问题： (1)步骤 I 中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为 ；混合物煅烧后除生 成 CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为 。 (2)步骤 II 的具体内容是 。 (3)步骤 III 中反应离子方程式 。 - 6 - (4)步骤 III 中氟离子已沉淀完全的实验方法： 。 (5)写出一种制取氟气的方法： (6)实验探究：不同 pH 对氟离子的去除率的影响。 取相同体积的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液

12、中残 留氟浓度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示： 当 pH 增大时，氟去除率下降的原因是 。 18.(10 分)下图为两种铜锌原电池的示意图。 (1)写出它们工作时正极的电极反应式 。 (2)电池 B 工作时盐桥中的 K 流动方向(填“向 ZnSO 4”或“向 CuSO4”) 溶液； 假如 Zn 的消耗速率为 210 3 mols1，计算 K的迁移速率 。 (3)电池 A 与电池 B 比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因 。 (4)利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少 了 1.97 g，铜片增重了 1.92 g，计算该原电池的工作

13、效率指参加原电池反应的锌占锌反应总量 的百分率 。 19.(15 分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品 NaBiO3可作测定锰的氧化剂。 工业上常用辉铋矿(主要成分是 Bi2S3， 还含有少量 SiO2等杂质)， 制备 BiOCl 和 NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下： - 7 - (1)操作 a 使用的玻璃仪器是 ，工业上制备 HCl 的反应原理是： 。 (2)滤渣 I 中的成分为 ，分离滤渣 I 中的成分的物理方法是： 。 (3)加入 H2O2发生反应的离子方程式 。 (4)请从平衡角度解释调 pH 产生滤渣 II 的原因： 。 (

14、5)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，当混合液 II 中 (填实验现象)时，说明 BiOCl 的 生成已完成。 (6)混合液 II 中加入 NaOH 和 NaClO 发生的离子方程式 。 20.(15 分)以 NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的 CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物 的排放量。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如， 反应 I：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H1； 反应 II：4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H20。 (1)

15、针对反应 I： 已知： 反应N2(g)O2(g)2NO(g) H3180.0 kJ mol 1， 若CO的燃烧热为283.5 kJ mol 1 则反应 I 的H1 kJ mol1。 若在恒容的密闭容器中，充入 2 mol CO 和 1 mol NO，发生反应 I，下列选项中不能说明该 反应已经达到平衡状态的是 。 A.CO 和 NO 的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正2v(CO)逆 (2)在 2L 密闭容器中充入 2 mol CO 和 1 mol NO2，发生上述反应 II。 若在某温度下，该反应达平衡时 CO 的转化率为 50%，则该

16、反应的平衡常数为 。 - 8 - 图 1 为平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1 T2(填“”)； 若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的 点。 (3)某研究小组探究催化剂对 CO、NO2转化的影响。将 NO2和 CO 以一定的流速通过两种不同 的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即 NO2的转化率)，结果如图 2 所示。 若高于 450，图 2 中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是 ； a 点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由 。 - 9 -