山西省三重教育2023届高三下学期5月联考理综化学试题.docx

1、山西省三重教育2023届高三下学期5月联考理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1生活中处处有化学，下列说法正确的是A淀粉水解生成酒精B味精的主要成分为氨基酸C饮料“苏打水”中含有碳酸氢钠D金刚石与金刚砂是不同结构的碳单质2化合物Q是合成一种抗癌药物的原料，可由如卞反应合成。下列说法正确的是AP与苯乙酸甲酯互为同系物B1molP与H2加成，最多消耗4molH2C化合物P和Q中都含有手性碳原子D lmolQ最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：13下列说法正确的是AO3为极性分子BSF6分子的键角为90CGe位于元素周期表的d区D氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+

2、4下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色Fe3+的氧化性比Br2强B室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量C将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡相同温度下，Ksp(BaCO3) 105时反应进行完全。下列说法错误的是AHA为一元弱酸，25时 Ka=10-7.4B表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系C滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA) c(A-) c(Na+)D滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完

3、全溶解二、实验探究题8氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下： 回答下列问题：(1)步骤I中，配制0.50 mol/LCuCl2溶液时，不需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。(2)步骤中，充分反应后铜元素转化为无色的CuCl2-，其发生可逆反应的离子方程式为 。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是 。(3)在进行制备CuCl2- 的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是 。(4)步骤中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是 。(5)取2.500 g CuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl3溶液充分反应，再加50 mL水，以邻菲罗啉作

4、指示剂，用1.000 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，分析样品中CuCl的含量。已知：滴定原理： Ce4+ +Fe2+ =Ce3+Fe3+； 邻菲罗啉可分别与Fe3+、Fe2+形成浅蓝色和红色的络离子。“再加50mL水”的目的是 。滴定终点的现象是 。若消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积为24.00 mL，该样品中CuCl的质量分数是 。三、工业流程题9以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) 为原料，回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示： 已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。回答下列问题：(1)在“氧化”中低价态钒都转化为，其中V3+转化反应

5、的离子方程式为 ，实际生产中的氧化剂不选择HClO3的原因是 。(2)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 gL-1时，则溶液中c()= molL-1。(结果保留1位小数)(3)pH对沉钒率()的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 ，沉淀产物为2NH4V3O8H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是 。(4)“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净的操作是 。(5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。四、原理综合题10丙烯是产量仅次于乙烯的基本有机原料之一，无氧脱氢制丙烯技术已经工业化。回答下

6、列问题：丙烷脱氢过程的主反应为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1=124.47 kJ/mol副反应为： i C3H8(g)CH4(g) +C2H4(g) H2=81.30 kJ/molii C2H4 (g)+H2(g) C2H6(g) H3=- 136.94 kJ/moliii C3H8(g)+H2(g) CH4(g)+C2H6(g) H4其中，主反应脱氢的部分反应路径如图1所示(TS 代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。(1)计算副反应iii的H4= kJ/mol。由图1知，主反应脱氢的限速步骤是第 (填 “一”或“二”)个C- H断键的反应。有利于主反应自发进行的条件是 (填

7、“高温”“低温”或“任意温度”)。在高温条件下C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，从动力学角度考虑，为有利于主反应发生应控制的关键生产条件是 。(2)在压强分别为0.1 MPa和0.01 MPa的条件下，C3H8和C3H6的平衡摩尔分数(即物质的量分数)随温度的变化如图2所示(不考虑副反应)。在a、b、c、d四条图线中，分别表示0.01 MPa时C3H8和C3H6物质的量分数的是 、 。p点时C3H8的转化率为 ， 反应的分压平衡常数Kp= MPa。(3)根据LHHW动力学模型，生成C3H6的净反应速率v=kP(C3H8)(H2)，其k为速率常数。在刚性容器中进行丙烷脱氢的反应

8、，达到平衡前，相同时间间隔内，随反应进行C3H6的增加量 n (填 “变大”“变小”或“不变”)，其原因是 。(4)四氢铝钠(NaAlH4) 是有机合成中重要的还原剂，其晶胞结构如图3所示(b=2a)。 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为 g/cm3。五、有机推断题11化合物G ()是 合成盐酸沙格雷酯的中间体， 以水杨酸为原料合成化合物G的一种路线(部分反应条件略去)如下： 已知：. R-CHORCH2OH， R-CHO+ R-CH2-PO(OC2H5)2R-CH=CH- R。回答下列问题：(1)B中含氧官能团的名称为 ； AB反应过程中，Na2CO3的作用是 。(2)F的结构简式为 ； 为了检验G中是否含有未反应完的F，最合理的试剂是 (填序号)。A溴水B酸性高锰酸钾C FeCl3溶液D溴的四氯化碳溶液(3)BC的反应类型为 ； DE 产生了C2H5OH，则该反应的化学方程式为 。(4)B的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种 (不考虑立体异构)。能发生银镜反应；含有结构。(5)根据以上信息，写出以为主要原料合成的路线(其他无机试剂任选) 。试卷第7页，共7页