2023年高考江苏卷化学真题.pdf

1、试卷第 1页，共 11页20232023 年高考江苏卷化学真题年高考江苏卷化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A碳原子B二氧化碳C碳元素D含碳物质2反应4222NH ClNaNONaClN2H O 应用于石油开采。下列说法正确的是A4NH的电子式为B2NO中 N 元素的化合价为+5C2N分子中存在NN键D2H O为非极性分子3实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是A制取2ClB除去2Cl中的 HClC收集2ClD吸收尾气中的2ClAABBCCDD4元素 C、Si、Ge 位于周期表中A 族。下列

2、说法正确的是A原子半径：CSiGerrrB第一电离能：111CSiGeIIIC碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料5氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3种核素，基态 H 原子11s的核外电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等

3、方面具有重要试卷第 2页，共 11页应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A11H、21H、31H都属于氢元素B4NH和2H O的中心原子轨道杂化类型均为2spC22H O分子中的化学键均为极性共价键D2CaH晶体中存在 Ca 与2H之间的强烈相互作用6氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3种核素，基态 H 原子11s的核外电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化

4、分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A水煤气法制氢：22C sH O gHgCO g1131.3kJ molH B3HCO催化加氢生成HCOO的反应：322HCOHHCOOH O催化剂C电解水制氢的阳极反应：222H O2eH2OH D2CaH与水反应：2222CaH2H OCa OHH7氢元素及其化合物在自然界

5、广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的 3种核素，基态 H 原子11s的核外电子排布，使得 H 既可以形成H又可以形成H，还能形成2H O、22H O、3NH、24N H、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2H O g与足量 C s反应生成 21molHg和 1molCO g吸收 131.3kJ 的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是试卷第 3页，共

6、 11页A2H具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C2H O分子之间形成氢键，2H O g的热稳定性比 2H S g的高D24N H中的 N 原子与H形成配位键，24N H具有还原性8氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO 稀B工业制硝酸过程中的物质转化：22OH O23NNOHNO 放电或高温C汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：222NO2CON2CO催化剂D实验室制备少量3NH的原理：423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O 9化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间

7、体，其合成路线如下：下列说法正确的是AX 不能与3FeCl溶液发生显色反应BY 中的含氧官能团分别是酯基、羧基C1molZ 最多能与23molH发生加成反应DX、Y、Z 可用饱和3NaHCO溶液和 2%银氨溶液进行鉴别10 金属硫化物(M Sxy)催化反应 4222CHg2H S gCSg4Hg，既可以除去天然气中的2H S，又可以获得2H。下列说法正确的是A该反应的S0 试卷第 4页，共 11页B该反应的平衡常数242422CHH SCSHccKccC题图所示的反应机理中，步骤可理解为2H S中带部分负电荷的 S 与催化剂中的 M 之间发生作用D该反应中每消耗21molH S，转移电子的数目

8、约为232 6.02 1011室温下，探究140.1mol L FeSO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B2Fe是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe是否水解向42mLFeSO溶液中滴加 23 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe能否催化22H O分解向222mL5%H O溶液中滴加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况AABBCCDD12室温下，用含少量2Mg的4MnSO溶液制备3MnCO的过程如题图所示。已知1

9、1sp2MgF5.2 10K，4aHF6.3 10K。下列说法正确的是A10.1mol L NaF溶液中：FNaHcccB“除镁”得到的上层清液中：sp22MgFMgFKccC130.1mol L NaHCO溶液中：2323COHH COOHcccc试卷第 5页，共 11页D“沉锰”后的滤液中：233NaHOHHCO2COccccc13二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 2242COg4HgCHg2H O g1164.7kJ molH 222COgHgCO gH O g141.2kJ molH在密闭容器中，51.01 10 Pa、22COH1:4nn起始起始时，2CO平衡转化率、在催化剂作用

10、下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温度的变化如题图所示。4CH的选择性可表示为42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是A反应 2242CO g2HgCOgHgC的焓变1H205.9kJ mol B4CH的平衡选择性随着温度的升高而增加C用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480530D450时，提高22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使2CO平衡转化率达到 X 点的值二、原理综合题二、原理综合题142532V OWO/TiO催化剂能催化3NH脱除烟气中的 NO，反应为 32224NHgOg4NO g4Ng6H O g11632.4kJ molH。(1)催化剂的制

11、备。将预先制备的一定量的32WO/TiO粉末置于 80的水中，在搅拌下加入一定量的43NH VO溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状2532V OWO/TiO催化剂。试卷第 6页，共 11页在水溶液中3VO水解为34H VO沉淀的离子方程式为；反应选用43NH VO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是。(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NO、2O、3NH(其余为2N)气体匀速通过装有2532V OWO/TiO催化剂的反应器，测得 NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320360范围内，NO 转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于 380，NO 转化率下降，除因为进入反应

12、器的 NO 被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。(3)废催化剂的回收。回收2532V OWO/TiO废催化剂并制备43NH VO的过程可表示为酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O。已知4412H V O具有八元环结构，其结构式可表示为。向 pH=8 的3NaVO溶液中加入过量的4NH Cl溶液，生成43NH VO沉淀。已知：3sp43NH VO1.7 10K，加过量4NH Cl溶液的目的是。三、有机推断题三、有机推断题15化合物 I 是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：试卷第 7页，共 11页(1

13、)化合物 A 的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。(2)B 的分子式为23C H OCl，可由乙酸与2SOCl反应合成，B 的结构简式为。(3)AC 中加入253C HN是为了消耗反应中产生的(填化学式)。(4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性4KMnO溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1 个峰。(5)G 的分子式为882C H Br，FH 的反应类型为。(6)写出以、和22CHCH为原料制备的合成路线流图(须用

14、NBS 和 AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。试卷第 8页，共 11页四、工业流程题四、工业流程题16实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备42MgSOH O，其实验过程可表示为(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，反应为23322Mg OHH SOMgSO2H O，其平衡常数 K 与sp2Mg OHK、sp3MgSOK、a123H SOK、a223H SOK的代数关系式为K；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收2SO效率的有(填序号)。A水浴加热氧化镁浆料B加快搅拌速率C降低通入2SO气体的速率D通过多孔球泡向氧化镁浆料中通2SO(

15、2)在催化剂作用下3MgSO被2O氧化为4MgSO。已知3MgSO的溶解度为 0.57g(20)，2O氧化溶液中23SO的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中3MgSO被2O氧化的速率随 pH 的变化如题图甲所示。在 pH=68范围内，pH 增大，浆料中3MgSO的氧化速率增大，其主要原因是。(3)制取42MgSOH O晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的3MgSO浆料与24H SO溶液充分反应。3MgSO浆料与24H SO溶液的加料方式是；补充完整制取42MgSOH O晶体的实验方案：向含有少量3Fe、3Al的4MgSO溶液中，。(已知：3Fe、3

16、Al在pH5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从试卷第 9页，共 11页4MgSO饱和溶液中结晶出42MgSO7H O，42MgSO7H O在 150170下干燥得到42MgSOH O，实验中需要使用 MgO 粉末)五、原理综合题五、原理综合题17空气中2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中2CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天器内，常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的2CO，其原因是。(2)合成尿素22CO NH是利用2CO的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现反应：32242NH

17、gCOgNH COONHl反应：24222NH COONHlCO NHlH O l密闭体系中反应的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应的H(填“=0”或“0”或“0”)。试卷第 10页，共 11页反应体系中除发生反应、反应外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲22NH CONH和尿素转化为氰酸铵(4NH OCN)等副反应。尿素生产中实际投入3NH和2CO的物质的量之比为32NH:CO4:1nn，其实际投料比值远大于理论值的原因是。(3)催化电解吸收2CO的 KOH 溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(%FE)随电解电压的变化如图乙所示。XX%100%QFEQ总生成还原产物 所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF，n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数。当电解电压为1VU时，电解过程中含碳还原产物的%FE为 0，阴极主要还原产物为(填化学式)。当电解电压为2VU时，阴极由3HCO生成4CH的电极反应式为。当电解电压为3VU时，电解生成的24C H和HCOO的物质的量之比为(写试卷第 11页，共 11页出计算过程)。