山东省济南市2023届高三下学期学情检测(二模)化学试题.pdf

1、试卷第 1页，共 13页山东省济南市山东省济南市 20232023 届高三下学期学情检测届高三下学期学情检测（二模二模）化学试题化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是A含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等D纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的2+2+2+PbCuHg、等重金属离子2下列有关元素化合物的说法正确的是A元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱B由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈C碳酸氢钠和碳

2、酸钠均可用作食品膨松剂DZn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性3下列说法正确的是A在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束B弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强C难溶电解质的spK越大，其溶解度不一定越大D向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动4 工业上常用碱性NaClO废液吸收2SO，反应原理为-2-242ClO+SO+2OH=Cl+SO+H O，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是A23Ni O是催化剂，中间产物只有2NiOB在反应过程中产生的2NiO可加快对2SO的吸收C2Ca(ClO)也可用于脱硫，且脱硫效果比

3、NaClO更好D“过程 2”的离子方程式可表示为-223ClO+2NiO=Ni O+Cl+2O5锰族元素铼的三氧化物3ReO具有超低电阻率，可由CO还原27Re O制得。其晶体结试卷第 2页，共 13页构与钙钛矿(如图)相似，Re占据了Ti的位置，Ca的位置为空位。下列说法错误的是A基态75Re原子的价电子排布式为525d 6sBRe的配位数为 6CRe位于体心时，O 位于面心D3ReO不能发生歧化反应6已知Ph代表苯基，Me代表甲基，环戊二烯阴离子()中有 6 个电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是A反应前后钒元素的化合价未发生变化 B反应前后钒元素的配位数未发生变化C生成物中氮氮三键的

4、键长大于氮气的键长D中所有原子一定共平面7某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是A将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有、和B用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有、和C检验滤液中的3+Fe，选用、和D利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定试卷第 3页，共 13页8关于图中物质的说法错误的是A该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂B该物质可由单体分子通过加聚反应生成C该分子中含有 n 个不对称碳原子D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n molNaOH9 镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为1-axyz2LiNi Co

5、Mn O，x+y+z=1，通常简写为1-a2LiMO，NiCoMn、三种元素分别显+2+3+4、价。下列说法正确的是A放电时Ni元素最先失去电子B在1-a2LiMO材料中，若x:y:z=2:3:5，则a=0.3C可从充分放电的石墨电极中回收金属锂D充电时，当转移n mol电子，两极材料质量差为14n g10富钴结壳浸出液分离4MnSO制备34Mn O的工艺流程如下：试卷第 4页，共 13页已知：“浸出液”中主要含有的金属离子为：2+2+2+2+2+NiCoCuMnFe、；温度高于20 C时，4MnSO在水中的溶解度随温度升高迅速降低；“焙烧”的过程发生的部分反应有22C+O2CO，43422M

6、nSO+2COMn O+3SO+2CO下列有关说法错误的是A过程中，2O和3MnCO的作用分别是氧化剂和沉淀剂B固体 Y 中主要物质的化学式为CoSNiSCuS、C过程中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D流程中可循环使用的物质有2SO11下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A两支试管各盛-14 mL 0.1 mol L酸性高锰酸钾溶液，分别加入-12 mL 0.1 mol L草酸溶液和-12 mL 0.2 mol L草酸溶液加入-10.2 mol L草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B向3KBrO溶液中通入少量氯气，然后

7、再加入少量苯，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色氧化性：22Cl BrC向含相同浓度的KBrKI、混合溶液中依次加入少量氯水和4CCl，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：2222Cl I,Br ID向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基试卷第 5页，共 13页AABBCCDD12实验室利用钴渣含3Co(OH)、3Fe(OH)等制备34Co O的流程如图所示：已知：-15-8sp2sp24KCo(OH)=1.6 10,KCoC O=6.3 10下列说法正确的是A“溶解还原”过程中得到的2+Co与消耗的23Na SO物质的量之比为2:1B“沉钴”时，不用224N

8、a C O溶液是为了防止溶液碱性太强而生成2Co(OH)沉淀C可以用氢氧化钠溶液检验24CoC O固体是否洗涤干净D“焙烧”的方程式为243423CoC OCo O+4CO+2CO13实验室利用醋酸(3CH COOH)与双氧水(22H O)在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(3CH COOOH，沸点105)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在55，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是A逐滴滴入22H O的目的是提高双氧水的利用率B温度维持在55的理由之一是防止22H O分解C使用磁力搅拌器的目的是为了提高3CH COOOH平衡产率D常压蒸馏可以分离提纯

9、3CH COOOH二、多选题二、多选题14助催化剂(Fe,Al)/MIL-53(如图 1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图 2，其中虚线表示吸附状态。试卷第 6页，共 13页(Fe,Al)/MIL-53制备方法如下：3323FeClAl NO9H OAl/MIL-53(Fe,Al)/MIL-53对苯二甲酸溶液供热下列说法错误的是A图中 X、Y 分别为2H O和3CH OHB生成(Fe,Al)/MIL-53过程中溶液pH变大Cii 转化为 iii 的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键D(Fe,Al)/MIL-53中3+Fe位于 O 原子形成的八面体空隙中三、单选题三、单

10、选题15常温下，用-10.1 mol L NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸3H A，得到pH与V(NaOH)、-23c H AlgX X=c H A或2-2c HAc H A或3-2-c Ac HA的关系分别如图 1、图 2 所示。下列说法错误的是A曲线表示pH与-23c H Algc H A的变化关系试卷第 7页，共 13页B由图 1 知中和2Na HA溶液时，未出现pH突跃C当体系中溶液的pH=9时，2-1.8-2c HA=10c H AD 当滴入40 mL NaOH溶液时，+2-3-+2c Nac HAc OHc H Ac Ac H四、结构与性质四、结构与性质16石墨晶体由层

11、状石墨“分子”按 ABAB 方式堆积而成，如图 a 所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按 ABCABC 方式堆积而成，则如图 b 所示，图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：(1)石墨中碳原子的杂化方式为，基态碳原子中电子的空间运动状态有种，D、E 原子的分数坐标分别为、(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。(2)六方石墨晶体的密度为-3g cm(写出计算表达式，要求化简)。(3)1 个三方石墨晶胞中碳原子的个数为。(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由1-x6LiC形成+Li按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中

12、存在的化学键有，充电时该电极的电极反应式为。试卷第 8页，共 13页(5)锂离子电池的正极材料为层状结构的2LiNiO。锂离子完全脱嵌时2LiNiO的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成1-yy2LiNiAl O。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，其原因是。五、未知五、未知17碳酸钐233SmCO(摩尔质量为-1480 g mol)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。回答下列问题：.实验室利用3NH和2CO通入3SmCl溶液中制备水合碳酸钐2323SmCOH Ox：(1)装置的连接顺序是 a，b(填接口字母)；(2)实验有不足之处，改进办法是；(3)生成水合碳酸钐的化学方

13、程式为；(4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物3Sm(OH)CO，化学方程式为；.碳酸钐质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入3410.0 mL NH-NH Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用-1220.5 mol L EDTA-2Na Na H Y标准溶液滴定至呈蓝紫色(3+2-+2Sm+H Y=SmY+2H)，消耗EDTA-2Na溶液40.00 mL。(5)产品中碳酸钐的质量分数=。.测定2323SmCOH Ox中结晶水的含量：(6)将装置 A 称重，记为1m g。将提纯后的样品装入装置 A 中，再次将装置 A 称重，记为2m g，

14、将装有试剂的装置 C 称重，记为3m g。按下图连接好装置进行实验。试卷第 9页，共 13页打开1K、2K和3K，缓缓通入2N；数分钟后关闭_，打开_，点燃酒精喷灯，加热 A 中样品；一段时间后，熄灭酒精灯，打开1K，通入2N数分钟后，冷却到室温，关闭1K和2K，称量装置 A，重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为4m g(此时装置 A 中为23Sm O)。称重装置 C，记为5m g。实验步骤中关闭，打开(填写止水夹代号)。(7)计算2323SmCOH Ox中结晶水数目x=(用含124mmm、的代数式表示)。六、工业流程题六、工业流程题18钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自

15、然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为222525SiOMnONb OTa O、和少量的2TiOFeOCaOMgO、)为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有2727H TaFH NbF、两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：MIBK为甲基异丁基酮；-11-9sp2sp2KCaF=2.5 10,KMgF=6.4 10(1)“浸取”时通常在_材料的反应器中进行(填标号)。A陶瓷B玻璃C铅D塑料试卷第 10页，共 13页(2)浸渣的主要成分是，25Ta O与氢氟酸反应的离子方程式为。(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为-1g L，理由是。(4

16、)金属铌可用金属钠还原27K NbF制取，也可用电解熔融的27K NbF制取。流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为27K NbF-NaCl，电解总化学反应方程式为。七、有机推断题七、有机推断题19伪蕨素是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：已知：试卷第 11页，共 13页回答下列问题：(1)产物 J 中官能团的名称为。(2)有机物 C 上氧原子一端连接TES()基团而不是氢原子的原因是。(3)在反应 DE 中，已知DMSO是一种稳定的有机溶剂，则IBX是一种(填标号)。A催化剂B氧化剂C还原剂(4)F 的结构简式为；HI 的化学方程式为。(5)E 的同分异

17、构体中，符合以下条件的有种。有苯环且能发生水解反应和银镜反应含有五种化学环境的氢(6)根据上述信息，写出以丙烯醛、1 3-，丁二烯和为原料制备合成的路线。八、原理综合题八、原理综合题20近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某2CO催化加氢制3CH OH的反应体系中，发生的主要反应如下：.22321CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)H 0 回答下列问题：试卷第 12页，共 13页(1)下列能说明反应一定达到平衡状态的是_(填标号)。A22vCO=3vH正逆B平衡常数不再发生变化C混合气体的密度不再发生变化D混合气体

18、中2H O(g)的百分含量保持不变(2)2CO在催化剂作用下，将平均相对分子质量为 16 的2CO和2H的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应、，已知反应的反应速率222v=k x COx Hv=k x(CO)x H O正正逆逆，k,k正逆为速率常数，x 为物质的量分数。当2CO转化率达到 60%时，反应达到平衡状态，这时2CO和2H的平均相对分子质量为 23，若反应的-1-1k=20 mol Ls正，平衡时反应速率v=逆-1-1mol Ls；Arrhenius经验公式为aERlnk=-+CT，其中aE为活化能，T 为热力学温度，k 为速率常数，R 和 C 为常数，则2H=-1kJ mol(用

19、含k正正、k逆逆、T、R 的代数式表示)。由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回 16，原因是。(3)其他条件相同时，反应温度对3CH OH选择性的影响如图所示：由图可知，温度相同时3CH OH选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是。(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.32422CH OH(g)=C H(g)+2H O(g)b.33623CH OH(g)=C H(g)+3H O(g)c.24363C H(g)2C H(g)恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示：试卷第 13页，共 13页已知650K时，24362x C H=x C H，平衡体系总压强为 P，则650K反应 c 的平衡常数pK=。